向含有H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入含a mol溶質的NaOH溶液，恰好使溶液的pH＝7，下列敘述錯誤的是 ( )
| A．反應后溶液中c(Na＋)＝2c(SO42—) |
| B．a/2mol>沉淀的物質的量>0 |
| C．沉淀的質量＝49a g |
| D．溶液中n(SO42—)＝a/2 mol |
一本好題口算題卡系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亞硫酸的電離平衡常數如表，下列敘述正確的是
| 酸 | 電離平衡常數 |
| 醋酸 | K i=1.75×10-5 |
| 次氯酸 | K i=2.98×10-8 |
| 碳酸 | Ki1=4.30×10-7 Ki2=5.61×10-11 |
| 亞硫酸 | Ki1=1.54×10-2 Ki2=1.02×10-7 |
SO32— + 2HClO HCO3— + HClO查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫時，下列各溶液中有關粒子濃度的說法正確的是( )
| A．pH=5的NaHSO3溶液：c(HSO3-) ＞ c(SO32-)＞ c(H2SO3) |
| B．pH=3的鹽酸跟pH=11的氨水等體積混合： c(H+)＞c(OH－) |
| C．pH＜7的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液 c(Na+)＞ c(CH3COO-)＞ c(H+)＞c(OH-) |
| D．pH=12的NaOH溶液中：c(OH－)水電離=1.0×10－12 mol/L |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
水的電離過程為H2O
H++OH-,在25 ℃時水的離子積為KW=1.0×10-14,在35 ℃時水的離子積為KW=2.1×10-14,則下列敘述正確的是( )
| A．c(H+)隨著溫度的升高而降低 |
| B．35 ℃時c(H+)>c(OH-) |
| C．35 ℃時的水比25 ℃時的水電離程度小 |
| D．水的電離是個吸熱過程 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
等物質的量濃度、等體積的下列溶液中：
①H2CO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④NH4HCO3、⑤(NH4)2CO3，下列關系或者說法正確的是( )
| A．c(CO32—)的大小關系為：②>⑤>③>④>① |
| B．c(HCO3—)的大小關系為：④>③>⑤>②>① |
| C．將溶液蒸干灼燒后只有①不能得到對應的固體物質 |
| D．②③④⑤既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如下，下列說法正確的是( )
| A．溫度一定時，Ksp(SrSO4)隨c(SO42—)的增大而減小 |
| B．三個不同溫度中，313 K時Ksp(SrSO4)最大 |
| C．283 K時，圖中a點對應的溶液是飽和溶液 |
| D．283 K下的SrSO4飽和溶液升溫到363 K后變?yōu)椴伙柡腿芤? |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在溫度相同、濃度相同的條件下，下列六種物質的水溶液的pH由小到大的排列順序如圖所示。
圖中①②③可能是( )
| A．NH4NO3、(NH4)2SO4、CH3COONa |
| B．(NH4)2SO4、NH4Cl、C6H5ONa |
| C．(NH4)2SO4、NH4NO3、Na2CO3 |
| D．(NH4)2SO4、NH4NO3、CH3COONa |
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下列說法正確的是 ( )
| A．0.1 mol·L－1的醋酸加水稀釋，c(H＋)/c(OH－)減小 |
| B．體積相同、pH相同的醋酸和鹽酸完全溶解等量的鎂粉，后者用時少 |
| C．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，KW變大 |
| D．V1 L pH＝11的NaOH溶液與V2 L pH＝3的HA溶液混合，若混合液顯中性，則V1≤V2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
部分弱酸的電離平衡常數如下表：
| 弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
| 電離平衡 常數(25℃) | Ki＝1.77×10－4 | Ki＝4.9×10－10 | Ki1＝4.3×10－7 Ki2＝5.6×10－11 |
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