Question

【題目】有X、Y、Z、W四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，元素性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)如下表所示：

元素編號(hào)	元素性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)
X	原子核內(nèi)沒(méi)有中子
Y	常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對(duì)共用電子對(duì)
Z	最內(nèi)層電子數(shù)是最外層的2倍
W	本周期元素中原子半徑最小

請(qǐng)回答：

（1）寫(xiě)出元素Z在周期表中的位置______，畫(huà)出元素W的原子結(jié)構(gòu)示意圖______。

（2）Y與W相比，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性較弱的是________（填化學(xué)式，下同），兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性更強(qiáng)的是__________。

（3）X、Y、Z三種元素可以形成化合物ZYX2，可與化合物XW發(fā)生反應(yīng)，生成兩種鹽，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。

Answer 1

【答案】第3周期，ⅠA族 NH3 HClO4 NaNH2+2HCl = NH4Cl+NaCl

【解析】

X、Y、Z、W四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X原子核內(nèi)沒(méi)有中子，則X為氫元素；常溫下Y單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對(duì)共用電子對(duì)，則Y為氮元素；Z元素原子最內(nèi)層電子數(shù)是最外層的2倍，Z原子最外層電子數(shù)為1，處于IA族，原子序數(shù)大于氮的，故Z為Na；W是本周期元素中原子半徑最小，原子序數(shù)大于Na，則W為Cl元素。據(jù)此解答。

(1)Z為Na元素，在周期表中位于第三周期第IA族， W為Cl元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為：第三周期第IA族；；

(2)氯元素的非金屬性比氮強(qiáng)，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性較弱的是NH3，HClO4是最強(qiáng)的無(wú)機(jī)含氧酸，酸性比硝酸的強(qiáng)，故答案為：NH3；HClO4；

(3)化合物NaNH2可與化合物HCl發(fā)生反應(yīng)，生成兩種鹽，應(yīng)生成氯化鈉與氯化銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaNH2+2HCl=NH4Cl+NaCl，故答案為：NaNH2+2HCl=NH4Cl+NaCl。