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寫出下列反應的離子方程式，指了氧化劑和還原劑，并計算．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu離子方程式
 
；氧化劑
 
；還原劑
 
；當生成128g銅時，轉移的電子
 
mol．
考點：氧化還原反應的計算
專題：氧化還原反應專題
分析：反應中Fe元素化合價升高，被氧化，Cu元素化合價降低，被還原，結合化合價的變化解答該題．
解答： 解：反應的離子方程式為Fe+Cu2+═Fe2++Cu，反應中Fe元素化合價升高，被氧化，F(xiàn)e為還原劑，Cu元素化合價降低，被還原，CuSO4為氧化劑，
n（Cu）=
128g
64g/mol
=2mol，轉移4mol電子，
故答案為：Fe+Cu2+═Fe2++Cu；CuSO4；Fe；4．
點評：本題考查離子方程式、氧化還原反應，為高頻考點，明確離子方程式的寫法及電荷守恒即可解答，并利用元素的化合價來分析氧化還原反應，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖，圖Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A與B、B與C刻度間相差1mL，圖Ⅱ表示50mL滴定管中液面的位置，D與E刻度間相差1mL．如果刻度A和D都是4，則兩處液面的讀數(shù)是（　�。�
A、Ⅰ中是3.2 mL，Ⅱ中是3.40 mL
B、Ⅰ中是4.8 mL，Ⅱ中是3.40 mL
C、Ⅰ中是3.2 mL，Ⅱ中是4.60 mL
D、Ⅰ中是4.8 mL，Ⅱ中是4.60 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學在生產和日常生活中有著重要的應用．下列敘述中錯誤的有（　　）
①汽車尾氣中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃燒造成的
②人體中極少量的NO會促進血管擴張，防止血管栓塞
③工業(yè)上，焦炭在高溫下還原二氧化硅得到粗硅，說明碳的還原性比硅強
④干冰或溴化銀可用于人工降雨
⑤氟利昂（CCl2F2）因破壞大氣臭氧層，會導致“溫室效應”
⑥漂白粉既可作漂白棉、麻、紙張的漂白劑，又可用作游泳池及環(huán)境的消毒劑．
A、1個B、2個C、3個D、5個

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科目：高中化學 來源： 題型：

當溶液中有大量的H+和Ba2+時，下列離子中有可能大量存在的是（　�。�
A、SO42-
B、CO32-
C、Cl-
D、OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知在25℃時，醋酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為：
醋酸     Ka=1.75×10-5
碳酸     Ka1=4.30×10-7        Ka2=5.61×10-11
亞硫酸   Ka1=1.54×10-2        Ka2=1.02×10-7
（1）寫出碳酸的第一步電離平衡常數(shù)表達式：Ka1=
 
；
碳酸的第二步電離比第1步電離
 
（填“容易”或“困難”），原因是
 
．
（2）在相同條件下，試比較H2CO3、HCO3-和HSO3-的酸性強弱：
 
＞
 
＞
 

（3）若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入少量鹽酸，下列量會變小的是
 
（填序號）
A．c（CH3COO-）    B．c（H+）    C．
c(H+)?c(CH3COO-)
c(CH3COOH)
     D．醋酸的電離度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用序號填空：
（1）有下列四種物質：①MgCl2晶體  ②干冰  ③NaOH晶體  ④金剛石．
其中只含有離子鍵的離子晶體是
 
；化學式既能表示物質的組成，又能表示物質的一個分子的是
 
．
（2）在相同條件下，SO2在水中的溶解度和CO2在水中的溶解度相比，SO2的溶解度大，請從分子性質的角度闡述理由
 
．
（3）有下列四種無機含氧酸：①H2CrO4   ②HMnO4    ③H3AsO4
根據(jù)無機含氧酸的酸性規(guī)律，將三種無機含氧酸按酸性由強到弱的順序是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子在無色透明的酸性溶液中能大量共存的是（　　）
A、Fe3+、HCO3-、Cl-、Na+
B、SO42-、NO3-、Ba2+、Cu2+
C、MnO4-、Na+、K+、Mg2+
D、Ca2+、Cl-、NO3-、Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)以下反應判斷：Fe3+、Fe2+、Cu2+的氧化性強弱順序是（　�。�
①Fe+CuCl2=Cu+FeCl2　　  
②2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2．
A、Fe2+＞Cu2+＞Fe3+
B、Fe3+＞Fe2+＞Cu2+
C、Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
D、Cu2+＞Fe2+＞Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：

“納米材料”是粒子直徑為1～100nm（納米）的材料，納米碳就是其中的一種．若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質
①是溶液    ②是膠體   ③能產生丁達爾效應   ④靜置后，會析出黑色沉淀（　　）
A、①④B、②③④C、②③D、①③

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