【題目】用Cu跟濃H2SO4反應(yīng),得到SO2的體積為22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況).把所得的CuSO4配制成500mL溶液.求:
(1)反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量.
(2)所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度.

【答案】
(1)解:n(SO2)= =1 mol,生成1mol的二氧化硫轉(zhuǎn)移2mol的電子,答:轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量2 mol
(2)解:n(CuSO4)=n(SO2)=1 mol,所以c(CuSO4)= =2 mol/L,答:所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為2 mol/L
【解析】得到SO2的體積為22.4L,其物質(zhì)的量為: =1mol,生成1mol的二氧化硫轉(zhuǎn)移2mol的電子,根據(jù)c= 計(jì)算CuSO4的物質(zhì)的量濃度,由此分析解答.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述中不正確的是

A. 定濃度的醋酸鈉溶液可使酚酞溶液變紅,其原因是發(fā)生了如下反應(yīng):CH3COO-+H2OCH3COOH +OH-,使得溶液中的c(OH-)>c(H+)

B. 在常溫下,10mL0.02 mol/L,鹽酸與10mL0.02 mol/LBa(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的體積為20 mL,則溶液的pH=12

C. 0.1mol/L NH4Cl溶液中:c(H+)+c(NH4+) = n(Cl-)+c(OH-)

D. 5mL 1mol/LCH3COONa溶液與5 mL1mol/L 鹽酸混合后,混合液中:c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是

A. 紅磷和白磷互為同素異形體 B. CH3CH2OHCH3OCH3互為同分異構(gòu)體

C. 12C14C互為同位素 D. 核素21H的中子數(shù)為0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在pH=12的溶液中能大量共存的離子組是

A.Na+、K+、HSO3、NO3

B.Mg2+、ClO、Na+、Cl

C.Fe3+、Na+、SCN、SO42-

D.MnO4、NO3、Na+、K+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】圖為周期表的一部分

(1)請將原子序數(shù)為1、6、10、12、13、17、37八種元素的元素符號填在相應(yīng)的空格內(nèi).
(2)第17號元素的名稱是 , 該元素在周期表中的位置是 , 該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
(3)上述元素中化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是
(4)上述元素中能以離子鍵結(jié)合成AB2型的化合物有 , 用電子式表示其形成過程
(5)上述元素的最高價(jià)氧化物所對應(yīng)的水化物中,酸性最強(qiáng)的化合物是 , 堿性最強(qiáng)的化合物是 , 具有兩性的氫氧化物是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有關(guān)下列四個(gè)常用電化學(xué)裝置的敘述正確的是(  )

1 堿性鋅錳電池 2 鉛硫酸蓄電池 3 電解精煉銅 4 銀鋅紐扣電池

A. 1所示電池中,MnO2的作用是催化劑

B. 2所示電池放電過程中,硫酸濃度不斷增大

C. 3所示裝置工作過程中,電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度始終不變

D. 4所示電池中,Ag2O是氧化劑,電池工作過程中還原為Ag

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】只用水就能鑒別的一組物質(zhì)是( )
A.苯、乙酸、四氯化碳
B.乙醇、乙醛、乙酸
C.乙醛、乙二醇、硝基苯
D.苯酚、乙醇、甘油

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3、NH4Cl六種溶液,只用一種試劑就可把它們鑒別開來,這種試劑是( 。

A. 鹽酸 B. 燒堿溶液 C. 氨水 D. KSCN溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】當(dāng)光束通過下列分散系時(shí),能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是

A. 氫氧化鐵膠體 B. 硫酸銅溶液 C. 蔗糖溶液 D. 氯化鉀溶液

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同步練習(xí)冊答案