【題目】恒溫、恒壓下，1 mol A和1 mol B在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+2B(g) 2C(g)。一段時間后達(dá)到平衡，生成a mol C。下列說法不正確的是

A. 起始時刻和達(dá)到平衡后容器中的壓強(qiáng)比為1:1

B. 物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比一定是1:2

C. 若起始放入3 mol A和3 mol B，則達(dá)到平衡時生成3a mol C

D. 當(dāng)v正(A)=v逆(B)時，可斷定反應(yīng)達(dá)到平衡

【答案】D

【解析】

A．根據(jù)題中條件，反應(yīng)恒溫、恒壓下進(jìn)行，所以起始時刻和達(dá)平衡后容器中的壓強(qiáng)比為1：1，A正確；

B．A、B的起始量都是1mol，所以A、B的轉(zhuǎn)化率之比等于參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比，根據(jù)反應(yīng)方程式可以知道，物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比一定是1：2，B正確；

C．在恒壓下，放入3molA和3molB，與起始時1molA和1molB配比數(shù)相等，為等效平衡，則達(dá)平衡時生成3amolC，C正確；

D．根據(jù)方程式可知若v正(A)=v逆(B)時，正逆反應(yīng)速率不相等，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯誤。

故答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用H2合成氫的反應(yīng)原理為:3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)。現(xiàn)有甲、乙兩個容積為1L的密閉容器.在相同條件下，按不同的反應(yīng)物投入量進(jìn)行合成氫反應(yīng)相關(guān)數(shù)據(jù)如下表示:

容器

甲

乙

反應(yīng)物投入量

2molH2、2molN2

4malH2.4molN2

平衡時N2的濃度(mol/L)

c1=1.5

c2

NH3的體積分?jǐn)?shù)

ω1

ω2

混合氣體的密度(g/L)

ρ1

ρ2

（1）下列情況下，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____(填序號)

A、3molH-H共價鍵斷裂同時有6molN-H共價鍵形成

B、3v正(N2)=v逆(H2)

C、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

（2）反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____________________(結(jié)果保留3位有效數(shù)字).

（3）分析上表中的數(shù)據(jù)，有以下關(guān)系:c2________3mol/L；ω1________ω2(填“>”、“<”、“=”)；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向NaOH和NaAlO2混合溶液中滴加NaHCO3溶液，測得溶液pH和Al(OH)3生成的量隨加入NaHCO3溶液體積的變化情況如圖所示。下列說法不正確的是

A. 加入的NaHCO3先與NaOH反應(yīng)

B. b點(diǎn)和c點(diǎn)均有c(Na＋)＜2c(CO32－)＋c(HCO3－)

C. NaHCO3溶液的物質(zhì)的量濃度為1.125 mol·L－1

D. d點(diǎn)時：c(Na＋)=2c(CO32－)＋2c(HCO3－)＋2c(H2CO3)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋁、鈦的合金及其化合物用途非常廣泛，回答下列問題：

（1）Al65Cu20Co15是一種準(zhǔn)晶體，準(zhǔn)晶體是一種無平移周期序，但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體，可通過___方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體。

（2）基態(tài)Al原子價電子排布式為____，鋁的第一電離能比鎂的低，是因?yàn)?/span>____。

（3）AlF3的熔點(diǎn)(1040℃)比AlCl3(194℃)高得多，這是因?yàn)?/span>____；氣態(tài)時，氯化鋁以雙聚體的形式存在，畫出Al2Cl6的結(jié)構(gòu)：____。

（4）TiO2＋檢驗(yàn)反應(yīng)為TiO2＋＋H2O2＝[TiO(H2O2)]2＋(橙紅色)，配離子[TiO(H2O2)]2＋中與中心原子形成配位鍵的原子是__；H2O2中氧原子的雜化方式是___，H2O2的沸點(diǎn)(158℃)比鍵合方式相同的S2Cl2(138℃)的高，其原因是____。

（5）鋁鈦合金可用作磁控濺射鍍膜的原材料，它的晶體結(jié)構(gòu)及晶胞參數(shù)如圖所示(Ti、Al位于面心或頂點(diǎn))。阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該鋁鈦合金的密度為__g·cm－3(列出表達(dá)式)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于離子共存或化學(xué)用語的表述正確的是

A. 由水電離出的c(H+)=1.0×10-12 molL1的溶液中可能大量存在：Na＋、K+、SO32-、HCO3－

B. 常溫下，c(OH－)/c(H+)=1.0×1012的溶液中可能大量存在NH4＋、Na＋、Cl－、NO3－

C. 硫酸氫鈉溶于水的電離方程式為：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42-

D. 碳酸鈉溶液呈堿性的原因：CO32－+2H2OH2CO3+2OH－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）寫出離子方程式：向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至Ba2+剛好沉淀完全________；

（2）標(biāo)況下，將224L氯化氫氣體溶于V升水中，所得溶液密度為dg/mL，則此溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為________mol/L

（3）使物質(zhì)的量濃度之比為1:2:3的氯化鈉、氯化鎂、氯化鋁溶液中的Cl-恰好完全沉淀時，若所用相同物質(zhì)的量濃度的硝酸銀溶液的體積比為3:2:3，則上述三種溶液的體積之比是__________；

（4）5.00g CuSO4·5H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如圖所示，則200℃時所得固體物質(zhì)的化學(xué)式為______________；

（5）已知氧化性：Cl2>Fe3+>I2，寫出FeI2和Cl2按物質(zhì)的量之比為7:8反應(yīng)的總離子方程式_____

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為電解飽和食鹽水裝置，下列有關(guān)說法不正確的是

A. 左側(cè)電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 右側(cè)生成的氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)

C. 電解一段時間后，B口排出NaOH溶液

D. 電解飽和食鹽水的離子方程式： 2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式，書寫正確的是( )

A.鹽酸與石灰石反應(yīng)：CO32ˉ+2H+ = CO2↑+H2O

B.鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2↑

C.氫氧化鐵膠體的制備：FeCl3 + 3H2O = Fe(OH)3+3HCl

D.硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液：Ba2++2OH-+Cu2++SO42ˉ = BaSO4↓+Cu(OH)2↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）鐵釘在氯氣中被銹蝕為棕黃色物質(zhì)，而在鹽酸中生成淺綠色的溶液。則在、、中，具有氧化性的是_____________________。

（2）鹽酸在不同的反應(yīng)中，可以分別表現(xiàn)出酸性、氧化性和還原性�，F(xiàn)有如下四個反應(yīng)，請寫出鹽酸在四個反應(yīng)中，分別表現(xiàn)什么性質(zhì)。

①________________________；

②________________________；

③________________________；

④________________________。

（3）用雙線橋表示此氧化還原反應(yīng)：_____________________

（4）題（2）的反應(yīng)④中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________，若有5 mol還原劑被氧化，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________。

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