Question

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種可溶強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒�中可電離產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復(fù)）。

陽(yáng)離子	H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+
陰離子	OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-

 
已知：①A、B兩溶液呈堿性； C、D、E溶液呈酸性。
②向E溶液中逐滴滴加B溶液至過(guò)量，沉淀量先增加后減少但不消失。
③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀。
試回答下列問(wèn)題：
（1）A溶液呈堿性的原因是                         （用離子方程式表示）。
（2）寫出E溶液與過(guò)量的B溶液反應(yīng)的離子方程式                          。
（3）若25°時(shí)C、E溶液pH=4，則E溶液中水電離出的氫離子濃度是C溶液中水電離出的氫離子
濃度          倍。
（4）將C溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量的濃度的A溶液中，反應(yīng)后溶液中一價(jià)離子（+1或-1）
濃度由大到小的順序?yàn)椋?u>                                  。

Answer 1

（1）CO^2-+H₂OHCO^3-+OH^-      （2分）
（2）3Ba²⁺+8OH^-+2Al³⁺+3SO₄^2-=3BaSO₄↓+2AlO^2-+4H₂O  （2分）
（3）10⁶  （2分）
（4）c（Na⁺）>c（C1^－）>c（HCO₃^－）>c（OH^－）>c（H⁺）（2分）

試題分析：（1）碳酸根水解產(chǎn)生氫氧根使溶液呈堿性：CO₃^2﹣+H₂O?HCO₃^﹣+OH^﹣，故答案為：CO₃^2﹣+H₂O?HCO₃^﹣+OH^﹣；（2）硫酸鋁和過(guò)量的氫氧化鋇反應(yīng)，按照物質(zhì)的量之比是1：4，方程式為：Al₂（SO₄）₃+4Ba（OH）₂═Ba（AlO₂）₂+3BaSO₄↓+4H₂O，離子方程式為：2Al³⁺+3SO₄^2﹣+3Ba²⁺+8OH^﹣═2AlO₂^﹣+4H₂O+3BaSO₄↓；（3）鹽酸溶液的pH=4，則C（H⁺）=10^﹣4 mol/L，則C（OH﹣）==10^﹣10 mol/L，OH﹣完全是由水電離產(chǎn)生，所以水電離出的氫離子濃度=10^﹣10 mol/L；硫酸鋁在溶液中水水解使水顯示酸性，溶液中的氫離子濃度就是水電離出的氫離子濃度，PH=4，則C（H⁺）=10^﹣4 mol/L，所以硫酸鋁溶液中水電離出的氫離子濃度是鹽酸溶液中水電離出的氫離子濃度的10⁶倍，故答案為：10⁶；（4）鹽酸溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量的濃度的碳酸鈉溶液中，HCl與碳酸鈉反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的NaHCO₃和NaCl，碳酸氫根離子的水解大于電離，溶液顯堿性，所以離子濃度為：c（Na⁺）＞c（C1^﹣）＞c（HCO₃^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺），故答案為：c（Na⁺）＞c（C1^﹣）＞c（HCO₃^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺）。