已知25℃時，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2S）=6.3×10-50．下列說法正確的是（　　）
A、25℃時，AgCl的溶解度小于Ag2S的溶解度
B、在25℃的AgNO3溶液中，AgCl的溶解度、Ksp均減小
C、25℃時，在AgCl懸濁液中加入0.1mol?L-1 Na2S溶液，攪拌，生成Ag2S沉淀
D、若取0.144g的AgCl放入100mL水中（忽略溶液體積的變化），則溶液中c（Cl-）=1.0×10-2 mol?L-1
考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：已知25℃時，Ksp（AgCl）=1.8×10-10＜Ksp（Ag2S）=6.3×10-50，可知AgCl較易溶于水，溶解度較大，結(jié)合溶度積常數(shù)以及難溶電解質(zhì)的溶解平衡解答該題．
解答： 解：A．由溶度積大小可知，25℃時，AgCl的溶解度大于Ag2S的溶解度，故A錯誤；
B．Ksp只受溫度的影響，溫度不變，則Ksp不變，故B錯誤；
C.25℃時，AgCl懸濁液中c（Cl-）=c（Ag+）=
1.8×10-10
mol/L=1.34×10-5mol/L，加入0.1mol?L-1 Na2S溶液，c2（Ag+）×c（S2-）=1.8×10-11，生成沉淀，故C正確；
D．若取0.144g的AgCl的物質(zhì)的量為0.001mol，放入100mL水中，為懸濁液，溶液飽和，c（Cl-）=c（Ag+）=
1.8×10-10
mol/L=1.34×10-5mol/L，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，易錯點為D，注意溶液為懸濁液的特點，難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)化學實驗的敘述正確的是（　�。�
A、用帶玻璃塞的試劑瓶保存Na2CO3溶液
B、配制FeCl3溶液時，向溶液中加入少量鐵粉和稀鹽酸
C、在鐵件表面鍍銅時，用鐵件作陰極、銅作陽極、稀硫酸作電鍍液
D、實驗室進行肥皂反應時，在油脂和氫氧化鈉的混合液中加入適量酒精

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科目：高中化學 來源： 題型：

電鍍廠曾采用有氰電鍍工藝，由于排放的廢水中含有的劇毒CN-離子，而逐漸被無氰電鍍工藝替代．處理有氰電鍍的廢水時，可在催化劑TiO2作用下，先用NaClO將CN-離子氧化成CNO-，再在酸性條件下繼續(xù)被NaClO氧化成N2和CO2．環(huán)保工作人員在密閉系統(tǒng)中用如圖裝置進行實驗，以證明處理方法的有效性，并測定CN-被處理的百分率．將濃縮后含CN-離子的污水與過量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN-的濃度為0.05mol?L-1）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時間后，打開橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，關(guān)閉活塞．回答下列問題：

（1）甲中反應的離子方程式為
 
；乙中反應的離子方程式為
 
；
（2）乙中生成的氣體除N2和CO2外，還有HCl及副產(chǎn)物Cl2等，上述實驗是通過測定二氧化碳的量來確定對CN-的處理效果．則丙中加入的除雜試劑是
 
（填字母）；
a．飽和食鹽水   b．飽和NaHCO3溶液   c．濃NaOH溶液   d．濃硫酸
（3）丁在實驗中的作用是
 
；裝有堿石灰的干燥管的作用是
 
；
（4）戊中盛有含Ca（OH）2 0.02mol的石灰水，若實驗中戊中共生成0.82g沉淀，則該實驗中測得CN-被處理的百分率等于
 
；有人提出該測得值與實際處理的百分率相比偏低，請指出可能的原因
 
（只寫一條）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

早在1874年就合成了有機物DDT，1944年后廣泛用作殺蟲劑，后因具有高殘毒被禁止使用．從某些方面看，氯苯與苯酚具有相似的化學性質(zhì)，DDT可由氯苯和CCl3CHO相互作用反應制得，其反應歷程可以看作氯苯對位上的氫原子與醛基的氧原子縮合脫水．DDT的化學式為C14H9Cl5．
（1）寫出制備DDT的反應方程式．
 
．在生成DDT的同時，還可以生成哪些異構(gòu)體？寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式
 
．為什么主要是生成DDT，而不是其它異構(gòu)體？
 
．
（2）DDT已影響到全球的生態(tài)，它可以在動物的脂肪中富集，影響遺傳物質(zhì)DNA的結(jié)構(gòu)，在南極的企鵝體內(nèi)發(fā)現(xiàn)了DDT．請說明企鵝體內(nèi)存在DDT的原因．
 
．
（3）三氯殺螨醇是20世紀50年代推出的一種殺螨劑．從結(jié)構(gòu)上看，它是DDT的醇體，可看成DDT上的一個氫原子被羥基取代后所得到的醇．則三氯殺螨醇的結(jié)構(gòu)式為：
 
．
（4）合成三氯殺螨醇的方法可分為以下兩種途徑：

請寫出A和B的結(jié)構(gòu)簡式：A
 
，B
 
，反應（2）的條件是
 
；反應（3）的類型是
 
．完成（4）的反應方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

T℃時，在50g水中溶解18.8g Cu（NO3）2恰好達到飽和，測得該溶液密度為1.2g/cm3（以下各步計算結(jié)果均要求保留一位小數(shù)）
（1）T℃時，Cu（NO3）2的溶解度為
 
g，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為
 
；
（2）該溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1；
（3）將過量鐵粉加入該溶液中充分反應，求反應生成的銅的質(zhì)量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學與人類活動密切相關(guān)，下列說法不正確的是（　�。�
A、工業(yè)上常用熱的純堿溶液去除油污
B、接外加電源的正極以保護海水中的鋼閘門
C、鍋爐水垢中含有的CaSO4可用Na2CO3溶液處理轉(zhuǎn)化為疏松且易溶于酸的CaCO3
D、太陽能、氫能和生物質(zhì)能等很可能成為未來的主要能源

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表是25℃時幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp回答下列問題：
 電解質(zhì) 平衡方程式 平衡常數(shù)K Ksp
 CH3COOH CH3COOH?CH3COO-+H+ 1.76×10-5-
 C6H5OH（苯粉） C5H5OH?C6H5O-+H+ 1.1×10-10 
 NH3?H2O NH3?H2O?NH4++OH- 1.76×10-5-
 BaSO4 BaSO4（s）?Ba2++SO42-（aq）- 1.07×10-10
 BaCO3 BaCO3（s）?Ba2++CO32-（aq）- 2.58×10-9
（1）25℃時，將等體積、等濃度的醋酸和氨水混合，混合液中：c（CH3COO-）
 
（填“＞”“=”或“＜”）c（NH4+）．

（2）25℃時，向10mL 0.01mol?L-1苯酸溶液中滴加VmL0.01mol?L-1氨水，混合液中粒子濃度關(guān)系正確的是
 

A．若混合液pH=7，則V＞10
B．若混合液pH＜7，則c（NH4+）＞c（C6H5O-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．V=10時，混合液中水的電離程度小于10mL 0.01mol?L-1苯酚溶液中水的電離程度
D．V=5時，2c（NH3?H2O）+2c（NH4+）═2c（C6H5O-）+c（C5H5OH）
（3）如圖所示，有T1、T2不同溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線．
①T1
 
（填“＞”、“＜”或“=”）T2；T2溫度時Ksp（BaSO4）=
 
．
②討論T1溫度時BaSO4的沉淀溶解平衡曲線，下列說法正確的是
 
（填序號）．
a．加入Na2SO4不能使溶液由a點變?yōu)閎點
b．在T1曲線上方區(qū)域（不含曲線）任意一點時，均有BaSO4沉淀生成
c．蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點變?yōu)榍�上a、b之間的某一點（不含a、b）
d．升溫可使溶液由b點變?yōu)閐點．
（4）現(xiàn)有0.2mol的BaSO4沉淀．每次用1L飽和Na2CO3溶液（濃度為1.7mol?L-1）處理若使中的SO42-全部轉(zhuǎn)化到溶液中，需要反復處理
 
次．[提示：BaSO4（s）+CO32-（aq）?BaCO3（s）+SO42-（aq）]．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某氯化鐵樣品含有少量FeCl2雜質(zhì)．現(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，實驗按以下步驟進行：

請根據(jù)上面流程，回答以下問題：
（1）操作Ⅰ所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有
 
、
 
（填儀器名稱），操作Ⅱ必須用到的儀器是
 
（填編號）．
A．50mL燒杯   B．50mL量筒   C．100mL量筒   D．25mL滴定管
（2）實驗中為了確定樣品中確實有Fe2+的存在，可向試液中加入
 
 檢驗．
A、NaOH溶液                B、鐵粉和KSCN溶液
C、酸性KMnO4溶液           D、氯水和KSCN溶液
（3）請寫出加入溴水發(fā)生的離子反應方程式
 
，加入氨水要過量的原因是
 
．
（4）檢驗沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將70gNa2O2和Na2O的混合物跟98g水充分反應后，所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為50%，試分別寫出Na2O2和Na2O跟水反應的化學方程式，并計算原混合物中Na2O2和Na2O的質(zhì)量．

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同步練習冊答案