Question

【題目】已知常溫下H2A的K1=1.0×10-4，K2=5.0×10-7。向20mLlmol·L-1的H2A溶液中逐滴滴入2mol·L-1的NaOH溶液，溶液中水電離出的c水(OH-)隨加入NaOH溶液的體積V的變化如圖所示，下列分析正確的是（ ）

A.V1＜10，V2=20

B.a點溶液的pH=3

C.c點溶液c水(H+)≈1.0×10-4mol·L-1

D.b、d點溶液均呈中性

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．若加入NaOH溶液的體積為10mL，NaOH與H2A反應(yīng)恰好生成NaHA，HA－可以電離也可以水解。HA－的電離平衡常數(shù)K2=5.0×10-7，HA－的水解平衡常數(shù)，HA－的電離能力大于水解，則NaHA溶液顯酸性，會抑制水的電離，則水電離c(OH－)＜10－7mol·L－1。根據(jù)圖示，b點水電離出來的c(OH－)=10－7mol·L－1，則加入的NaOH應(yīng)大于10mL，則V1＞10mL。c點水電離出來的c(OH－)最大，則溶液中只有鹽，溶質(zhì)只有Na2A，V2=20mL。A錯誤；

B．a點為1mol·L－1的H2A，該二元酸電離程度較小，則c(H＋)≈c(HA－)，c(H2A)≈1mol·L－1，，可求得c(H＋)≈0.01mol·L－1，pH=2，B錯誤；

C．c點酸堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽，則溶液中溶質(zhì)為Na2A，A2－水解，A2－＋H2OHA－＋OH－，溶液中c(OH-)≈c(HA-)，水解較為微弱，則c(A2-)≈0.5mol/L，A2－的水解平衡常數(shù)，又，可得，帶入數(shù)據(jù)，可求得c(OH－)≈10－4mol·L－1，溶液中的OH－均來自會水的電離，水電離出來的OH－和水電離出來的H＋相等，則c點溶液水電離出來的c水(H+)≈10－4mol·L－1，C正確；

D．a點溶液為酸性，c點溶液為堿性，溶液從酸性轉(zhuǎn)化到堿性過程中會有某處溶液為中性，其水電離出的c(OH－) =10－7mol·L－1，則b點溶液為中性。d點溶液為在c點溶液的基礎(chǔ)上再加入NaOH溶液，則d點溶液為堿性，D錯誤。

答案選C。