短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖，其中Y與Z的原子最外層電子數(shù)之比為2：1．下列說法不正確的是（　�。�
   X Y
 Z   
A、X與Y只能形成兩種化臺物
B、簡單離子的半徑大�。篩＜X
C、X、Y、Z三種元素形成的化合物中既存在共價鍵又存在離子鍵
D、Z形成的簡單離子是其所在周期元素形成的簡單離子中半徑最小的
考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：設(shè)Y的最外層電子數(shù)是x，則Z的最外層電子數(shù)是x-3，根據(jù)題意可得x=2（x-3），解得x=6，所以Y是O元素，X是N元素，Z是Al元素，據(jù)此解答．
解答： 解：設(shè)Y的最外層電子數(shù)是x，則Z的最外層電子數(shù)是x-3，根據(jù)題意可得x=2（x-3），解得x=6，所以Y是O元素，X是N元素，Z是Al元素，
A．N與O可形成多種化合物，不只2種，故A錯誤；
B．X、Y同周期，形成的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，X的核電荷數(shù)少，所以X離子的半徑大，故B正確；
C．由N、O、Al形成的化合物硝酸鋁是離子化合物，既存在共價鍵又存在離子鍵，故C正確；
D．Al3+有2層電子，與其電子層結(jié)構(gòu)相同的離子中，離子半徑最小，其他非金屬元素形成的陰離子比鋁離子多一層電子，離子半徑比它大，所以鋁離子半徑是所在周期元素形成的簡單離子中半徑最小的，故D正確，
故選A．
點評：本題考查元素周期表、原子結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系應(yīng)用，難度不大，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A、5.6 g Fe與100 mL1.5 mol/LHNO3反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
B、1 molHCl氣體中的粒子數(shù)與0.5 mo1/L鹽酸中溶質(zhì)粒子數(shù)相等
C、在標準狀況下，22.4 LCH4與18 gH2O含有的質(zhì)子數(shù)均為10 NA
D、CO和N2為等電子體，22.4 L的CO氣體與l mol N2所含的電子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

構(gòu)造原理揭示的電子排布能級順序，實質(zhì)是各能級能量高低順序．若以E表示某能級的能量，下列能量大小順序中正確的是（　�。�
A、E（3f）＞E（3d）＞E（3s）
B、E（6p）＞E（5d）＞E（4f）
C、E（4s）＞E（3p）＞E（3d）
D、E（5s）＞E（4s）＞E（4f）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列物質(zhì)中，分別加入金屬鈉，不能產(chǎn)生氫氣的是（　�。�
A、蒸餾水B、煤油
C、無水乙醇D、苯酚

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某無色透明溶液與鋁反應(yīng)放出氫氣，該溶液中可能存在下列離子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、SO32-、HCO3-、OH-、
NO3-中的幾種，下列情況正確的是（　　）
A、當(dāng)溶液中有Al3+生成時，溶液中可能存在：SO42-、NO3-、H+、Mg2+
B、當(dāng)溶液中有Al3+生成時，溶液中一定存在H+、SO42-，可能存在Mg2+
C、當(dāng)溶液中有AlO2-生成時，溶液中一定存在：OH-、Ba2+、NO3-
D、當(dāng)溶液中有AlO2-生成時，溶液中可能存在：OH-、Ba2+、NO3-、SO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生配置了100ml 2mol/L的NaCl溶液，然后對溶液濃度做精確測定，且測定過程中一切操作都正確，結(jié)果測得溶液的物質(zhì)的質(zhì)量濃度低于2mol/L，那么，在配置過程制下列操作可能導(dǎo)致溶液濃度偏低的是（　�。�
①托盤天平稱量過程制NaCl固體和砝碼放反了
②將NaCl在燒杯中稀釋，轉(zhuǎn)移到容積為100mL的容量瓶中后，沒有洗滌燒杯
③在定容過程制少量蒸餾水灑出容量瓶
④最后定容時，加水超過了刻度，馬上用膠頭滴管吸去多余的水，使溶液凹液面剛好與刻度線相切．
A、②③④B、①②④
C、③④D、①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分類收集生活垃圾，針對各種垃圾不同的特點進行科學(xué)處理，既能節(jié)約資源，又能防止污染．下列標志不屬于垃圾分類收集標志的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時放出的能量不同所致．圖為N2（g）和O2（g）生成NO（g）過程中的能量變化：

（1）人們通常把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強弱，則N≡N鍵的鍵能為
 
kJ?mol-1．根據(jù)上圖寫出N2（g）和O2（g）生成NO（g）的熱化學(xué)方程式：
 
．
（2）NO（g）分解生成N2（g）和O2（g）的熱化學(xué)方程式為：
 
．當(dāng)有16g O2（g）生成時，該反應(yīng)中放出的熱量為：
 
kJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D四種芳香族化合物的結(jié)構(gòu)簡式如下所示：

請回答下列問題：
（1）寫出A中無氧官能團的名稱
 
；D中含氧官能團的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（2）用A、B、C、D填空：能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有
 
；既能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)又能與Na2CO3溶液反應(yīng)放出氣體的是
 
．
（3）寫出D與NaOH反應(yīng)的方程式
 

（4）寫出C與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的方程式
 

（5）按下圖C經(jīng)一步反應(yīng)可生成E，E是B的同分異構(gòu)體，
則反應(yīng)①的反應(yīng)類型為
 
；寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：
 

（6）G、H和D互為同分異構(gòu)體，它們具有如下特點：
①G和H都是苯的二元取代物，這兩個取代基分別為羥基和含有-COO-結(jié)構(gòu)的基團；
②G和H苯環(huán)上的一氯代物有兩種不同結(jié)構(gòu)；
③G可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，H分子中苯環(huán)不與取代基碳原子直接相連．
寫出G和H的結(jié)構(gòu)簡式：G：
 
；H：
 
．

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