Question

在某一容積為5 L的密閉容器內(nèi)，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O(g)，在催化劑存在的條件下高溫加熱，發(fā)生如下反應：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，反應放出熱量。反應中CO2的濃度隨時間變化的情況如圖所示：

 

(1)根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，從反應開始至達到平衡時，CO的化學反應速率為________；反應平衡時c(H2)＝________。

(2)判斷該反應達到平衡的依據(jù)是________(填序號)。

①CO減小的化學反應速率和CO2減小的化學反應速率相等

②CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等

③CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化

④正、逆反應速率都為零

 

Answer 1

(1)0.003 mol·L－1·min－1　0.03 mol·L－1　(2)①③

【解析】(1)由圖可知10 min時反應達到平衡，所以v(CO)＝＝0.003 mol·L－1·min－1，反應時轉(zhuǎn)化的濃度之比＝化學方程式中化學計量數(shù)之比，所以Δc(H2)＝Δc(CO)＝0.03 mol·L－1。

(2)達到平衡的標志是各物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)保持一定，濃度不變，正、逆反應速率相等且不為零。CO減小的化學反應速率是正反應速率，CO2減小的化學反應速率是逆反應速率，所以選①③。