Question

請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）久置的硅酸鈉溶液會(huì)出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象其原因?yàn)?!--BA-->

 

（用化學(xué)方程式表示）．
（2）紅熱的木炭與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

．
（3）SO₂催化氧化成SO₃的化學(xué)方程式：

 

．
（4）寫(xiě)出銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式

 

．
（5）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式為

 

，常用

 

來(lái)干燥氨氣．
（6）根據(jù)反應(yīng)Cu+4HNO₃（濃）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，回答下列問(wèn)題：
①還原劑是

 

，還原產(chǎn)物是

 

．
②氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量比是

 

．

Answer 1

分析：（1）硅酸鈉溶液與空氣中二氧化碳反應(yīng)生成硅酸沉淀；
（2）木炭與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水；
（3）SO₂催化氧化成SO₃的是可逆反應(yīng)；
（4）銅片加入濃硝酸中，反應(yīng)生成Cu（NO₃）₂、NO和H₂O．再根據(jù)離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法完成；
（5）實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈣和氯化銨在加熱條件下反應(yīng)制備氨氣；氨氣屬于堿性氣體，可以用堿性或中性物質(zhì)干燥；
（6）反應(yīng)Cu+4HNO₃（濃）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O中，Cu元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+2價(jià)為還原劑，N元素化合價(jià)由+5價(jià)降低到+4價(jià)為氧化劑，結(jié)合化合價(jià)的變化解答該題；

解答：解：（1）硅酸鈉溶液與空氣中二氧化碳反應(yīng)生成硅酸沉淀，反應(yīng)的方程式為Na₂SiO₃+CO₂+H₂O=Na₂CO₃+H₂SiO₃↓，
故答案為：Na₂SiO₃+CO₂+H₂O=Na₂CO₃+H₂SiO₃↓；
（2）木炭與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，反應(yīng)的方程式為C+2H₂SO₄（濃）

△   .

2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O，
故答案為：C+2H₂SO₄（濃）

△   .

2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O；
（3）SO₂催化氧化成SO₃的化學(xué)方程式為：2SO₂+O₂

催化劑

△

2SO₃，
故答案為：2SO₂+O₂

催化劑

△

2SO₃；
（4）向稀硝酸溶液中加入銅片，反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Cu+8HNO₃（�。�=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，離子方程式為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，
故答案為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
（5）實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈣和氯化銨在加熱條件下反應(yīng)制備氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）₂+2NH₄Cl

△   .

CaCl₂ +2H₂O+2NH₃↑，堿石灰干燥劑是由NaOH和CaO組成的固體混合物，能干燥氨氣；
故答案為：Ca（OH）₂+2NH₄Cl

△   .

CaCl₂ +2H₂O+2NH₃↑；堿石灰；
（6）①反應(yīng)Cu+4HNO₃（濃）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O中，Cu元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+2價(jià)，Cu為還原劑，N元素化合價(jià)由+5價(jià)降低到+4價(jià)，HNO₃為氧化劑，NO₂為還原產(chǎn)物，
故答案為：Cu；NO₂；
②由方程式可知當(dāng)4molHNO₃參加反應(yīng)時(shí)，有2molHNO₃被還原為氧化劑，生成1molCu（NO₃）₂為氧化產(chǎn)物，則氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量比是2：1，
故答案為：2：1；

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查方程式的書(shū)寫(xiě)，主要涉及濃硫酸、硝酸的氧化性，氧化還原、氨的制備等知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本理論、元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意從化合價(jià)的角度解答（6），題目難度中等．