下列關于電解質(zhì)的敘述正確的是（　�。�
A、溶于水能導電的化合物一定是電解質(zhì)
B、熔融狀態(tài)能導電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)
C、易溶于水的電解質(zhì)一定是強電解質(zhì)
D、常溫下，0.1mol/LHA溶液的PH=1，則HA是強電解質(zhì)
考點：電解質(zhì)與非電解質(zhì),強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念
專題：物質(zhì)的分類專題
分析：電解質(zhì)是指在水溶液或熔化狀態(tài)下都能導電的化合物，能導電是電解質(zhì)自身能電離出自由移動的離子；強電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下，能完全電離成離子．
解答： 解：A．溶于水能導電的化合物不一定是電解質(zhì)，如三氧化硫，三氧化硫溶于水，生成硫酸，硫酸溶液導電，是因為硫酸電離出自由移動的氫離子和硫酸根離子，但這些離子不是三氧化硫電離，故A錯誤；
B．金屬單質(zhì)在熔融狀態(tài)下能導電，但金屬單質(zhì)不是化合物，即不是電解質(zhì)，故B錯誤；
C．易溶于水的電解質(zhì)不一定是強電解質(zhì)，如乙酸能和水以任意比互溶，但它在水中只能部分電離，乙酸是若電解質(zhì)，故C錯誤；
D．常溫下，0.1mol/LHA溶液，若HA完全電離，氫離子濃度應為0.1mol/L，也就是PH=1，本題中酸HA能完全電離，所以HA是強酸，是強電解質(zhì)，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了電解質(zhì)的概念，考查了強弱電解質(zhì)的區(qū)別，解題時抓住電解質(zhì)必須是化合物，強電解質(zhì)必須能完全電離解題．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在常溫下10mL pH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH剛好等于7（假設反應前后體積不變），則對反應后溶液的敘述正確的是（　�。�
A、c（A-）=c（K+）
B、c（H+）=c（OH-）＜c（K+）＜c（A-）
C、V總≥20mL
D、V總≤20mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學用語表達錯誤的是（　�。�
A、乙醇分子的比例模型圖：
B、苯分子的最簡式：CH
C、丙烯的結構簡式：CH3CHCH2
D、甲基的電子式：

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科目：高中化學 來源： 題型：

分子和原子的本質(zhì)區(qū)別是（　�。�
A、分子大原子小
B、分子能保持化學性質(zhì)原子不能
C、在化學變化中分子可分原子不可分
D、分子能構成物質(zhì)原子不能

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，有關該反應的下列說法中正確的是（　　）
A、氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為15：11
B、上述反應中轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為15
C、1molCuSO4參加反應時，轉(zhuǎn)移電子2mol
D、Cu3P既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗中的不良后果由什么錯誤操作引起：
（1）盛放液體的試劑瓶上的標簽被腐蝕
 
；
（2）做鐵絲燃燒實驗時瓶底炸裂
 
；
（3）給固體加熱造成試管破裂（寫兩點）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知下列四個反應在一定的條件下都能發(fā)生，其既中屬于化合反應又屬于氧化反應的是（　　）
A、石灰石+鹽酸→氯化鈣+二氧化碳+水
B、碳+氧氣→點燃二氧化碳
C、酒精+氧氣→點燃水+二氧化碳
D、氧化汞→加熱氧氣+汞

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關說法正確的是（　�。�
A、78g過氧化鈉晶體中，含2NA個陰離子
B、常溫常壓下，22.4L氦氣含有NA個氦原子
C、在O2參與的反應中，1 mol O2作氧化劑時得到的電子數(shù)一定是4NA
D、常溫下16g O2與O3的混合氣體中含氧原子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學-選修物質(zhì)結構與性質(zhì)
I、元素的電負性和原子半徑一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)．
元素 Al B Be C Cl F Li O S
電負性 1.5 2.0 1.5 2.5 2.8 4.0 1.0 3.5 2.5
試結合元素周期律知識判斷：某化合物分子中含有S-N鍵，你認為該共用電子對偏向于
 
原子（填元素符號）．
II、德國和美國科學家首先制出由20個碳原子組成的
空心籠狀分子C20，該籠狀結構是由許多正五邊形構成如圖．
請回答：C20分子共有
 
個正五邊形，共有
 
條棱邊，
III、Q、R、X、Y、Z為前20號元素中的五種，Q的低價氧化物與X單質(zhì)分子的電子總數(shù)相等，R與Q同族，Y和Z的離子與Ar原子的電子結構相同且Y的原子序數(shù)小于Z．
Q分別與Y、Z形成的共價化合物的化學式是
 
，其雜化軌道類型分別是
 
和
 
；Q與Y形成的分子屬于
 
分子（填“極性”或“非極性”）．

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