Question

電子表中電源常用銀-鋅微型電池，電極材料為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其電極反應(yīng)是：Zn+2OH^--2e^-═ZnO+H₂O；Ag₂O+H₂O+2e^-═2Ag+2OH^-電池的總反應(yīng)式為：Ag₂O+Zn═2Ag+ZnO，下列判斷不正確的是（　　）

• A、鋅為負(fù)極，Ag₂O為正極
• B、鋅發(fā)生還原反應(yīng)，氧化銀發(fā)生氧化反應(yīng)
• C、原電池工作時，負(fù)極附近溶液的pH值減小
• D、原電池工作時，電子流動方向為Zn→Ag₂O

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)電源新型電池

專題：電化學(xué)專題

分析：根據(jù)電池反應(yīng)式Ag₂O+Zn=2Ag+ZnO知，失電子的物質(zhì)作負(fù)極，得電子的物質(zhì)作正極，原電池放電時，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極；根據(jù)電池電極附近氫離子或氫氧根離子濃度的變化判斷溶液pH值的變化．

解答： 解：A、根據(jù)化合價變化可知Zn被氧化，應(yīng)為原電池的負(fù)極，則正極為Ag₂O，故A正確；
B、根據(jù)化合價變化可知Zn被氧化，應(yīng)為原電池的負(fù)極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則正極為Ag₂O，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯誤；
C、原電池放電時，負(fù)極上鋅失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成氧化鋅和水，導(dǎo)致負(fù)極附近氫氧根離子濃度降低，溶液的pH值減小，故C正確；
D、電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，即從鋅極移向氧化銀電極，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查了原電池工作原理，難度不大，根據(jù)元素化合價的變化判斷正負(fù)極，明確溶液中陰陽離子的移動方向即可解答．