將氯化鋁溶液蒸干并灼燒后得到純凈的固體A，將A在高溫下熔融后用鉑電極進(jìn)行電解，下列有關(guān)電極產(chǎn)物的判斷正確的是
A．陰極產(chǎn)物是氫氣B．陽(yáng)極產(chǎn)物是氧氣
C．陰極產(chǎn)物是鋁和氧氣D．陽(yáng)極產(chǎn)物只有氯氣
B

試題分析：氯化鋁是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)：AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl。水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。所以在加熱時(shí)促進(jìn)了鹽的水解，產(chǎn)生更多的反應(yīng)Al(OH)3和HCl。由于HCl有揮發(fā)性，不斷隨著水分的蒸發(fā)而揮發(fā)，使平衡向水解的方向移動(dòng)。當(dāng)將氯化鋁溶液蒸干得到的固體為Al(OH)3.灼燒發(fā)生分解反應(yīng)2Al(OH)3Al2O3+3H2O。得到純凈的固體A是Al2O3。將Al2O3在高溫下熔融后用鉑電極進(jìn)行電解，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)得到O2，陰極發(fā)生還原反應(yīng)Al單質(zhì)�？偡磻�(yīng)方程式為2Al2O34Al+ 3O2↑。因此正確選項(xiàng)為B.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將CH4設(shè)計(jì)成燃料電池，其利用率更高，裝置示意如圖(A、B為多孔性碳棒)持續(xù)通入甲烷，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗甲烷體積VL。則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．通入CH4的一端為原電池的負(fù)極，通入空氣的一端為原電池的正極
B．0＜V≤22.4L時(shí)，電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O
C．22.4L＜V≤44.8L時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)為：CH4-8e-+9CO32- +3H2O=10HCO3-
D．V=33.6L時(shí)，溶液中陰離子濃度大小關(guān)系為： c(CO32- )＞c(HCO3- )＞c(OH-)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)不屬于鹽類(lèi)水解應(yīng)用的是(　　)
A．明礬、氯化鐵晶體常用于凈水或消毒
B．實(shí)驗(yàn)室通常使用熱的純堿溶液去除油污
C．實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)加入少量稀鹽酸
D．實(shí)驗(yàn)室制氫氣時(shí)加入CuSO4可加快反應(yīng)速率

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

已知某溶液中只存在OH－、H＋、NH4+、Cl－四種離子，某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：
①c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)
②c(NH4+)＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(H＋)
③c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)
④c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH4+)＞c(OH－)
填寫(xiě)下列空白：
(1)若溶液中只溶解一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是       ，上述四種離子濃度的大小順序?yàn)?填序號(hào))       。
(2)若四種離子的關(guān)系符合③，則溶質(zhì)為       ；若四種離子的關(guān)系符合④，則溶質(zhì)為       。
(3)將pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀釋相同的倍數(shù)，則下面圖像正確的是(填選項(xiàng))       。

(4)若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)       c(NH3·H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；混合前酸中c(H＋)和堿中c(OH－)的關(guān)系為c(H＋)       c(OH－)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

物質(zhì)A～E都是由下表中的離子組成的，常溫下將各物質(zhì)的溶
液從1 mL稀釋到1 000 mL，pH的變化關(guān)系如圖甲所示，其中A與D反應(yīng)得到E。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
陽(yáng)離子
NH4+、H＋、Na＋
陰離子
OH－、CH3COO－、Cl－
 

(1)根據(jù)pH的變化關(guān)系，寫(xiě)出物質(zhì)的化學(xué)式：B     ，C       。
(2)寫(xiě)出A與C反應(yīng)的離子方程式：           。
(3)圖乙為室溫時(shí)向25 mL某濃度的B溶液中逐滴滴加0.2 mol·L－1的D溶液的過(guò)程中pH的變化曲線。
①圖乙中B的物質(zhì)的量濃度為       mol·L－1。
②G點(diǎn)溶液呈中性，則二者恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)是在FG區(qū)間還是GH區(qū)間？       區(qū)間。
③FG區(qū)間溶液中各離子濃度大小關(guān)系是           。
(4)t ℃時(shí)，A的稀溶液中c(H＋)＝10－a mol·L－1，c(OH－)＝10－b mol·L－1，已知a＋b＝13，該溫度下(t ℃)，將100 mL 0.2 mol·L－1的C溶液與100 mL 0.4 mol·L－1的B溶液混合后(溶液體積變化忽略不計(jì))，溶液的pH＝       。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下向四份0.1 mol·L－1的醋酸鈉溶液中分別加入少量冰醋酸、硫酸氫鈉固體、醋酸鈉固體、氫氧化鈉固體（忽略溶液體積及溫度變化），則溶液中c(Ac－)/c(Na＋)變化正確的是
A．增大、增大、不變、減小
B．增大、減小、增大、減小
C．減小、增大、增大、減小
D．增大、減小、不變、減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，將a L 0.1 mol·L－1的NaOH溶液與b L 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液混合，下列有關(guān)混合溶液的說(shuō)法一定不正確的是(　　)
A．a(chǎn)<b時(shí)，c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
B．a(chǎn)>b時(shí)，c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)
C．a(chǎn)＝b時(shí)，c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)
D．無(wú)論a、b有何關(guān)系，均有c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)100mL 1mol·L-1的Na2CO3溶液，下列說(shuō)法不正確的是
A．將溶液稀釋?zhuān)?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic2/upload/papers/20140824/20140824164604659823.png" style="vertical-align:middle;" />減少
B．滴人含0.l mol CH3COOH的溶液:c ( CH3 COO一)＜c( HCO3一)
C．通人0.1 mo1CO2氣體，溶液中存在:c ( Na+)＝c( CO32一)十c( HCO3一)+c(H2CO3)
D．滴人酚酞，微熱，溶液顏色加深

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

25 ℃時(shí),濃度均為0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判斷不正確的是(　 　)
A．均存在電離平衡和水解平衡
B．存在的粒子種類(lèi)相同
C．c(OH-)前者大于后者
D．分別加入NaOH固體,恢復(fù)到原溫度,c(C)均增大

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案