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.已知反應4CO+2NO2N2+4CO2在不同條件下的化學反應速率如下,其中表示反應速率最快的是

A．v（CO）=1.5mol·L-1·min-1

B．v（NO2）=0.7mol·L-1·min-1

C．v（N2）=0.4mol·L-1·min-1

D．v（CO2）=1.1mol·L-1·min-1

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆甘肅省天水市高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：計算題

堿式碳酸鋁鎂[MgaAlb（OH）c（CO3）d·x H2O]常用作塑料阻燃劑。

（1）堿式碳酸鋁鎂具有阻燃作用，是由于其受熱分解需吸收大量熱量和 。

（2）MgaAlb（OH）c（CO3）d·x H2O中a、b、c、d的代數關系式為 。

（3）為確定堿式碳酸鋁鎂的組成，進行如下實驗：

①準確稱取3.390g樣品與足量稀鹽酸充分反應，生成CO20.560L（已換算成標準狀況下）。②另取一定量樣品在空氣中加熱，樣品的固體殘留率（固體樣品的剩余質量/固體樣品的起始質量×100%）隨溫度的變化如右圖所示（樣品在2700C時已完全失去結晶水，6000C以上殘留固體為金屬氧化物的混合物）。

根據以上實驗數據計算堿式碳酸鋁鎂樣品中的n（OH－）: n（CO32－）（寫出計算過程）。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省臺州市高二上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的

①NaOH(固體) ②H2O ③HCl ④CH3COONa(固體)

A．①② B．②③ C．③④ D．②④

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣西省高一上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

研究表明：多種海產品如蝦、蟹、牡蠣等，體內含有+5價的砷（As）元素，但它對人體是無毒的，砒霜的成分是As2O3，屬劇毒物質，專家忠告：吃飯時不要同時大量食用海鮮和青菜，否則容易中毒，并給出了一個公式：大量海鮮+大量維生素C=砒霜．下面有關解釋不正確的應該是

A．青菜中含有維生素C

B．維生素C具有還原性

C．致人中毒過程中砷發(fā)生還原反應

D．砒霜是氧化產物

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河南省高二上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知室溫時，0．1 mol/L某一元酸HA在水中有0．1%發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是

A．該溶液的pH＝4

B．升高溫度，溶液的pH增大

C．此酸的電離平衡常數約為1×10－7

D．由HA電離出的c(H＋)約為水電離出的c(H＋)的106倍

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科目：高中化學 來源：2016屆廣東省東莞市六校高三上學期聯考理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

某溫度時，在2L密閉容器中氣態(tài)物質X和Y反應生成氣態(tài)物質Z，它們的物質的量隨時間的變化如表所示。

（1）根據左表中數據，在右圖中畫出X、Y、Z的物質的量(n)隨時間(t)變化的曲線：

t/S

X/mol

Y/mol

Z/mol

0

1.00

1.00

0.00

1

0.90

0.80

0.20

3

0.75

0.50

0.50

5

0.65

0.30

0.70

9

0.55

0.10

0.90

10

0.55

0.10

0.90

14

0.55

0.10

0.90

（2）體系中發(fā)生反應的化學方程式是______________

（3）列式計算該反應在0-3S時間內產物Z的平均反應速率：_______________

（4）該反應達到平衡時反應物X的轉化率等于___________________________

（5）如果該反應是放熱反應。改變實驗條件（溫度、壓強、催化劑）得到Z隨時間變化的曲線①、②、③(如圖所示)則曲線①、②、③所對應的實驗條件改變分別是：① _______ ②______ ③_____ _。

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科目：高中化學 來源：2016屆寧夏長慶高級中學高三上學期第三次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

為測定鎂鋁合金樣品中鋁的含量，進行下列實驗：取一定量合金，加入100 mL 0.3 mol·L－1稀硫酸，合金完全溶解，產生的氣體在標準狀況下體積為560 mL；再加入0.2 mol·L－1NaOH溶液至沉淀質量恰好不再變化，用去350 mL NaOH溶液。則所取樣品中鋁的物質的量為

A．0.005 mol B．0.03 mol C．0.02 mol D．0.01 mol

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省龍海市高二上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、M代表四種金屬元素，金屬X和Z用導線連接放入稀硫酸中時，X溶解，Z極上有氫氣放出；若電解Y2+ 和Z2+ 共存的溶液時，Y先析出；又知M2+ 的氧化性強于Y2+。則這四種金屬的活動性由強到弱的順序為

A．X>Z>Y>M B．X>Y>Z>M C．M>Z>X>Y D．X>Z>M>Y

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科目：高中化學 來源：2016屆湖北武漢華中師大一附中等八校高三上聯考一理化學卷解析版 題型：填空題

工業(yè)上以Al(OH)3、H2SO4、(NH4)2SO4(含FeSO4)為原料制備透明氧化鋁陶瓷的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：

（1）氧化步驟中發(fā)生的主要反應的離子方程式為 。

（2）已知：25℃時，KW=1.0×10-14，Kb(NH3·H2O)=1.75×10-5。在(NH4)2SO4溶液中，存在如下平衡：

NH4++H2ONH3·H2O+H+，則該反應的平衡常數為 。

（3）NH4Al(SO4)2溶液與過量NaOH溶液混合加熱，反應的化學方程式為 。

（4）固體NH4Al(SO4)2·12H2O在加熱時，固體殘留率隨溫度的變化如圖所示。633℃時剩余固體的成分為 。

（5）綜上分析，流程圖中M混合氣體的主要成分的化學式為 。M可用一種物質吸收以實現循環(huán)利用，該物質的名稱是 。

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