Question

按下圖裝置進行實驗，下列描述正確的是（N裝置中兩個電極均為石墨棒）

A．C1上發(fā)生還原反應

B．M 裝置中SO42－移向Cu電極

C．工作一段時間后裝置M 中溶液pH變大，裝置N中溶液pH變小

D．Cu電極與C2電極上的電極反應相同

Answer 1

CD

解析試題分析：M裝置中Zn、Cu電極的活潑性不同，與硫酸溶液形成原電池，Zn是負極，Cu是正極，N裝置為電解池，C₁與正極相連，則C₁是陽極，陽極上發(fā)生氧化反應，故A錯誤；原電池內電路中，硫酸根是陰離子，陰離子移向負極，則硫酸根離子移向Zn電極，氫離子是陽離子，陽離子移向正極，故B錯誤；負極反應式為Zn—2e^－=Zn²⁺，正極反應式為2H⁺+2e^－=H₂↑，電池總反應為Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑，氫離子濃度逐漸減小，因此工作一段時間后M裝置中溶液pH增大，N中用惰性電極電解硫酸溶液，實質就是電解水，硫酸濃度逐漸增大，酸性增強，溶液pH減小，故C正確；C₂與負極相連，則C₂是陰極，硫酸溶液中氫離子是陽離子，陽離子移向陰極，陰極上發(fā)生氧化反應，即2H⁺+2e^－=H₂↑，故D正確。
考點：考查原電池和電解原理，涉及反應類型、離子的移動方向、溶液酸堿性變化、電極反應式等。