Question

關(guān)于Na₂CO₃和NaHCO₃比較中，下列說法不正確的是

1. A.
   NaHCO₃固體受熱容易分解，而Na₂CO₃固體受熱不容易分解
2. B.
   等質(zhì)量的Na₂CO₃和NaHCO₃分別與足量的鹽酸反應(yīng)，前者消耗鹽酸的物質(zhì)的量比后者多
3. C.
   等物質(zhì)的量濃度的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液分別滴加2滴酚酞試液，前者顏色比后者深
4. D.
   Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液分別與Ba（OH）₂溶液反應(yīng)的離子方程式相同

Answer 1

D
分析：A、根據(jù)2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O來分析；
B、利用n=可計(jì)算物質(zhì)的量，因酸足量，利用1molNa₂CO₃消耗2molHCl，1molNaHCO₃消耗1molHCl來分析；
C、利用等物質(zhì)的量濃度的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液的水解程度來分析；
D、根據(jù)Na₂CO₃+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+2NaOH、2NaHCO₃+Ba（OH）₂═Na₂CO₃+BaCO₃↓+2H₂O（堿少量）及鹽的電離來分析．
解答：A、因2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，而碳酸鈉加熱不分解，故A正確；
B、設(shè)質(zhì)量都是106g，則Na₂CO₃和NaHCO₃的物質(zhì)的量分別為1mol、mol，消耗的酸分別為2mol、mol，則前者消耗鹽酸的物質(zhì)的量比后者多，故B正確；
C、等物質(zhì)的量濃度的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液，碳酸鈉水解生成的氫氧根離子的濃度大，則滴加酚酞時顏色深，即前者顏色比后者深，故C正確；
D、當(dāng)堿少量時，發(fā)生Na₂CO₃+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+2NaOH、2NaHCO₃+Ba（OH）₂═Na₂CO₃+BaCO₃↓+2H₂O，且碳酸鈉電離生成CO₃^2-，而碳酸氫鈉電離生成HCO₃^-，
則反應(yīng)的離子方程式一定不相同，故D錯誤；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，并注意利用穩(wěn)定性、與酸的反應(yīng)、水解、與堿的反應(yīng)來分析解答．