【題目】化合物NH3與BF3可以通過(guò)配位鍵形成NH3·BF3。

(1)配位鍵的形成條件是_________________________________。

(2)在NH3·BF3中，________原子提供孤對(duì)電子，________原子接受電子。

(3)寫出NH3·BF3的電子式并用“→”標(biāo)出配位鍵。______________________________________

【答案】 形成配位鍵的一方能夠提供孤對(duì)電子，另一方具有能夠接受電子對(duì)的空軌道 氮 硼

【解析】(1). 微粒間形成配位鍵的條件是：一方是能夠提供孤電子對(duì)的原子或離子，另一方是具有能夠接受孤電子對(duì)的空軌道的原子或離子，故答案為：形成配位鍵的一方能夠提供孤對(duì)電子，另一方具有能夠接受電子對(duì)的空軌道；

(2). 在NH3·BF3中，B原子是提供空軌道的原子、N原子提供孤對(duì)電子，B. N原子之間形成配位鍵，故答案為：氮；硼；

(3). 在NH3·BF3中，B原子是提供空軌道的原子、N原子提供孤對(duì)電子，B. N原子之間形成配位鍵N→B，故結(jié)構(gòu)式為：。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法中不正確的是 (　　)

A. 在NaCl晶體中，距Na＋最近的Cl－形成正八面體

B. 在CaF2晶體中，每個(gè)晶胞平均占有4個(gè)Ca2＋

C. 在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵個(gè)數(shù)的比為1∶2

D. 該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EF或FE

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫氧化鋅及氧化鋅都是重要的含鋅化合物。氫氧化鋅是難溶于水的白色固體，在水中的電離形式與Al(OH)3相似。常溫下，水溶液中不同形式含鋅微粒物質(zhì)的量濃度(對(duì)數(shù)值lgc)與pH的關(guān)系如下圖所示。回答下列問(wèn)題：

(1)向ZnCl2溶液中滴加NaOH溶液至過(guò)量，看到的現(xiàn)象是___________________________；實(shí)驗(yàn)室中若用Zn、NaOH溶液和稀鹽酸制備Zn(OH)2，最佳方案是______________________。

(2)根據(jù)圖中數(shù)據(jù)可知，常溫下，Ksp[Zn(OH)2]=_________。

(3)工業(yè)上可用菱鋅礦(主要成分是ZnCO3，還含有少量的Fe2O3、FeO、CuO等雜質(zhì))為原料制取氧化鋅。工藝流程如下：

①氧化鋅是__________(填“酸性”或“堿性”或“兩性”)氧化物。上述流程中，“試劑甲”參與反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。

②可以利用碳酸鋅代替氨水來(lái)調(diào)節(jié)溶液的pH并得到氫氧化鐵沉淀，原因是________；若“乙溶液”中c(Fe3+)為2.6×10-18mol/L，則c(Zn2+)為______mol/L(已知：Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】判斷含氧酸酸性強(qiáng)弱的一條經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是：含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強(qiáng)。如下表所示：

含氧酸酸性強(qiáng)弱與非羥基氧原子數(shù)的關(guān)系

次氯酸

磷酸

硫酸

高氯酸

含氧酸

Cl—OH

非羥基氧原子數(shù)

0

1

2

3

酸性

弱酸

中強(qiáng)酸

強(qiáng)酸

最強(qiáng)酸

(1)亞磷酸H3PO3和亞砷酸H3AsO3分子式相似，但它們的酸性強(qiáng)弱相差很大，H3PO3是中強(qiáng)酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱堿性。由此可知它們的結(jié)構(gòu)式分別為①__________，②__________。

(2)H3PO3和H3AsO3與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是①__________，②__________。

(3)在H3PO3和H3AsO3中分別加入濃鹽酸，分析反應(yīng)情況__________，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某小組研究溶液中Fe2+與NO2-、NO3-的反應(yīng)。

實(shí)驗(yàn)I

試劑

現(xiàn)象

滴管

試管

2mL

1 mol·L-1FeSO4溶液（pH＝4）

1 mol·L-1 NaNO2溶液（pH＝8）

a．滴入1滴FeSO4溶液，溶液變黃色，繼續(xù)滴加，溶液變?yōu)樽厣?/span>2小時(shí)后，無(wú)明顯變化

1 mol·L-1NaNO3溶液（加NaOH溶液至pH＝8）

b．持續(xù)滴加FeSO4溶液，無(wú)明顯變化。

資料：[Fe(NO)]2+在溶液中呈棕色。[Fe(NO)]2+Fe2++NO。

（1）研究現(xiàn)象a中的黃色溶液。

①用______溶液（填試劑名稱）檢出溶液中含有Fe3+。

②甲認(rèn)為是O2氧化了溶液中的Fe2+。乙認(rèn)為O2不是主要原因，理由是________________________。

③進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅱ，裝置如圖。證實(shí)了Fe2+被NO2-氧化為Fe3+。裝置左側(cè)燒杯中的試劑為：______________，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中右側(cè)電極上產(chǎn)生無(wú)色氣泡，電極反應(yīng)式為_____________________，左側(cè)燒杯中的現(xiàn)象為：_____________________。

（2）研究現(xiàn)象a中的棕色溶液。

①綜合實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ，提出假設(shè)：現(xiàn)象a中溶液變?yōu)樽厣赡苁?/span>NO與溶液中的Fe2+或Fe3+發(fā)生了反應(yīng)。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅲ，證實(shí)溶液呈棕色只是因?yàn)?/span>Fe2+與NO發(fā)生了反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)Ⅲ的操作和現(xiàn)象是____________________________________________。

②加熱實(shí)驗(yàn)Ⅰ中的棕色溶液，有氣體逸出，該氣體在接近試管口處變?yōu)榧t棕色，溶液中有紅褐色沉淀生成。解釋產(chǎn)生紅褐色沉淀的原因是________________________________________。

（3）研究酸性條件下，溶液中Fe2+與NO2-、NO3-的反應(yīng)。

序號(hào)

操作

現(xiàn)象

ⅰ

取1 mol·L-1的NaNO2溶液，加醋酸至pH=3，加入1 mol·L-1FeSO4溶液

溶液立即變?yōu)樽厣?/span>

ⅱ

取1 mol·L-1的NaNO3溶液，加醋酸至pH=3，加入1 mol·L-1FeSO4溶液

無(wú)明顯變化

ⅲ

分別取0.5 mL 1 mol·L-1的NaNO3溶液與1 mol·L-1的FeSO4溶液，混合，小心加入0.5 mL濃硫酸

液體分為兩層，稍后，在兩層液體界面上出現(xiàn)棕色環(huán)

①ⅰ中溶液變?yōu)樽厣碾x子方程式是____________________________、Fe2++NO =[Fe(NO)]2+。

②ⅲ中出現(xiàn)棕色的原因是________________________________。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：本實(shí)驗(yàn)條件下，溶液中NO2、NO3的氧化性與溶液的酸堿性等有關(guān)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液只含有Na+、 Fe3+、Cl-、SO42-4種離子，已知溶液中Na+、Fe3+、Cl-的個(gè)數(shù)之比為3：2：1。則溶液中Fe3+和SO42-的個(gè)數(shù)之比為：

A.3：4B.1：4C.1：2D.3：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況是氣體所處的一種特殊條件，指的是( )

A.0℃、101kPaB.20℃C.20℃、101kPaD.101kPa

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鉛精礦可用于冶煉金屬鉛，其主要成分為PbS。

I．火法煉鉛將鉛精礦在空氣中焙燒，生成PbO和SO2。

（1）用鉛精礦火法煉鉛的反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。

（2）火法煉鉛的廢氣中含低濃度SO2，可將廢氣通入過(guò)量氨水中進(jìn)行處理，反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________。

II．濕法煉鉛在制備金屬鉛的同時(shí)，還可制得硫磺，相對(duì)于火法煉鉛更為環(huán)保。濕法煉鉛的工藝流程如下：

已知：①不同溫度下PbCl2的溶解度如下表所示。

溫度（℃）

20

40

60

80

100

溶解（g）

1．00

1.42

1.94

2.88

3.20

②PbCl2為能溶于水的弱電解質(zhì)，在Cl-濃度較大的溶液中，存在平衡：PbCl2(aq)+2Cl-(aq)PbCl42-(aq)

（3）浸取液中FeCl3的作用是___________________________。

（4）操作a為加適量水稀釋并冷卻，該操作有利于濾液1中PbCl2的析出，分析可能的原因是____________________________________。

（5）將溶液3和濾液2分別置于如圖所示電解裝置的兩個(gè)極室中，可制取金屬鉛并使浸取液中的FeCl3再生。

①溶液3應(yīng)置于_______________（填“陰極室”或“陽(yáng)極室”）中。

②簡(jiǎn)述濾液2電解后再生為FeCl3的原理：_____________________。

③若鉛精礦的質(zhì)量為a g，鉛浸出率為b ，當(dāng)電解池中通過(guò)c mol電子時(shí)，金屬鉛全部析出，鉛精礦中PbS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式 為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在無(wú)色強(qiáng)酸性溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是

A. Al3+、Fe2+、Cl－、SO42－B. NH4+、HCO3－、Cl－、K+

C. Na+、Ba2+、NO3－、SO42－D. Cl －、Na+、NO3－、Ca2+

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