【題目】利用如圖所示裝置,甲中盛有100mL 0.1mol/LCuSO4溶液,乙中盛有100mL 0.2mol/L Na2SO4溶液。
(1)通電一段時間,觀察到濕潤的淀粉KI試紙的_____(選填“C”或“D”)端變藍。
(2)裝置乙中觀察到的現(xiàn)象是_________________________________________。
(3)若電解一段時間后,裝置甲、乙中共收集到氣體0.168 L(標準狀況下),則:
①裝置甲中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為______________________________。
②若電解前后體積變化忽略不計,則電后裝置甲中溶液的c(H+)為________。
(4)若電解一段時間后,裝置甲中溶液需加入0.005mol堿式碳酸銅才能恢復(fù)原來的濃度和pH,則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為__________。
(5)若裝置中的電源使用如右圖的一種新型燃料電池,以甲醇為燃料,一定比例的Li2CO3和Na2CO3的熔融混合物為電解質(zhì),則負極反應(yīng)式為__________________。
(6)電解一段時間后,拆解裝置,將圖中甲裝置取出后,用導(dǎo)線將石墨和Pt連接構(gòu)成閉合回路。則此裝置中Pt上發(fā)生的電極反應(yīng)式是_____。
【答案】 C 石墨極有無色氣泡產(chǎn)生,鋁電極溶解,溶液中出現(xiàn)白色沉淀 2Cu2++2H2O 2Cu+O2↑+4H+ 0.1mol/L 0.03NA CH3OH-6e-+3CO===4CO2+2H2O O2+ 4H++ 4e- = 2H2O
【解析】(1)D端與電源負極相連為陰極,C端為陽極,陽極上碘離子失電子生成單質(zhì)碘,單質(zhì)碘遇到淀粉溶液會變藍色,所以C端變藍色;(3)乙裝置中Al與電源正極相連作陽極,失電子生成鋁離子,石墨電極是陰極,氫離子得電子生成氫氣和氫氧根離子,氫氧根離子與鋁離子結(jié)合生成氫氧化鋁白色沉淀,所以實驗現(xiàn)象是石墨極有無色氣泡產(chǎn)生,鋁電極溶解,溶液中出現(xiàn)白色沉淀;(3)①裝置甲中Pt與正極相連為陽極,石墨為陰極,陰極上銅離子得電子生成Cu,陽極上氫氧根失去電子生成氧氣,所以總的反應(yīng)方程式為2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+;②甲、乙裝置中共收集到標準狀況下的氣體0.168L,物質(zhì)的量是0.168L÷22.4L/mol=0.0075mol,分別為氧氣和氫氣,則氧氣為0.0075mol×1/3=0.0025mol,根據(jù)電解的總反應(yīng)式可知溶液中氫離子的物質(zhì)的量是0.0025mol×4=0.01mol,濃度是0.01mol÷0.1L=0.1mol/L;(4)加入0.005mol堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]相當于加入0.01molCuO、0.005molH2O,根據(jù)生成物知,陰極上銅離子和氫離子放電、陽極上氫氧根離子放電,根據(jù)Cu原子、H原子守恒得陰極上析出n(Cu)=0.01mol、n(H2)=0.005mol,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=0.01mol×2+0.005mol×2=0.03mol,數(shù)目為0.03NA;(5)原電池的負極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng),則甲醇在負極放電,由于是熔融的碳酸鹽,因此負極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+3CO32-=4CO2+2H2O。(6)電解一段時間后,拆解裝置,將圖中甲裝置取出后,用導(dǎo)線將石墨和Pt連接構(gòu)成閉合回路,石墨電極有附著的銅,因此此時構(gòu)成原電池,石墨電極是負極,Pt電極是正極,氧氣在正極放電,由于電解質(zhì)溶液顯酸性,則裝置中Pt上發(fā)生的電極反應(yīng)式是O2+ 4H++ 4e-=2H2O。
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【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān),下列用途、性質(zhì)或變化對應(yīng)正確的是( 。
A.利用糧食釀酒的化學(xué)過程包含:淀粉→葡萄糖→乙醇
B.在月餅包裝袋中放入生石灰:防止食物氧化變質(zhì)
C.焰火的絢麗:說明只有金屬單質(zhì)能發(fā)生焰色反應(yīng)
D.氫氧化鋁用于治療胃酸過多,氫氧化鋁堿性強
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【題目】用Na2SO3溶液吸收硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫,將所得混合液進行電解循環(huán)再生,這種新工藝叫再生循環(huán)脫硫法。其中陰、陽離子交換膜組合循環(huán)再生機理如圖所示,則下列說法中錯誤的是
A.X為直流電源的負極,Y為直流電源的正極
B.圖中兩處硫酸的質(zhì)量分數(shù)b>a
C.該過程中的產(chǎn)品主要為H2SO4和H2
D.陽極區(qū)pH增大
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【題目】某科學(xué)家利用二氧化鈰(CeO2)在太陽能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>H2、CO。其過程如下: ,
下列說法不正確的是 ( )
A. 該過程中CeO2沒有消耗
B. 該過程實現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化
C. 圖中ΔH1=ΔH2+ΔH3
D. 以CO和O2構(gòu)成的堿性燃料電池的負極反應(yīng)式為:CO+4OH--2e-===CO+2H2O
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【題目】在實驗室中,下列除去雜質(zhì)的方法正確的是
A.溴苯中混有溴,加入KI溶液,振蕩,再用汽油萃取
B.硝基苯中混有濃硝酸和濃硫酸,將其倒入到NaOH溶液中,靜置,分液
C.乙烷中混有乙烯,通氫氣在一定條件下反應(yīng),使乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷
D.乙烯中混有SO2和CO2,將其先后通入NaOH和KMnO4溶液中洗氣
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【題目】某同學(xué)設(shè)計了如下探究實驗方案:
實驗 | 草酸溶液 (0.5mol/L) | 高錳酸鉀 (0.5mol/L) | 稀硫酸 (0.5mol/L) | 硫酸錳 (0.5mol/L) | 溫度 | 蒸餾水 |
① | 10.0 mL | 2.0 mL | 3.0 mL | 0 | 25℃ | 1.0 mL |
② | 10.0 mL | 2.0 mL | 3.0 mL | 1.0 mL | 25℃ | 0 |
③ | 8.0 mL | 2.0 mL | 3.0 mL | 0 | 25℃ | Vx |
④ | 10.0 mL | 2.0 mL | 3.0 mL | 0 | 35℃ | 1.0 mL |
回答下列問題:
(1)本方案中用于設(shè)計實驗的化學(xué)反應(yīng)方程式是____________________,實驗中預(yù)通過觀察什么現(xiàn)象或測定什么數(shù)據(jù)來進行判斷:_____________________。
(2)該實驗的目的是________________________________________________。
(3)實驗③中的Vx =______;實驗①和④測得反應(yīng)速率分別為v1、v4,則v1_____v4(填:“>”“<”和“=”)。
(4)實驗①中,c(Mn2+)與t關(guān)系如右圖所示。AB段斜率明顯大于OA段斜率,除反應(yīng)可能放熱外,還可能是________________。
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【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述不正確的是
A. Na2O2與CO2反應(yīng)生成O2B. 鐵片投入到冷的濃硫酸中,發(fā)生鈍化
C. NH4Cl溶液中滴加酚酞溶液,溶液變紅D. AlCl3溶液中加入足量氨水,生成Al(OH)3
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【題目】第ⅡA族相鄰周期的A、B兩種元素所在周期分別最多可排m和n種元素,且B在A的上周期,當A的原子序數(shù)為x時,B的原子序數(shù)可能為
A. x+mB. x-mC. x+nD. x-n
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【題目】完全燃燒2mol某有機物,可以收集到標準狀況下89.6L的CO2和6mol的H2O,同時消耗6molO2 , 試推斷該有機物的分子式是( )
A.C2H4
B.C2H4O
C.C2H6
D.C2H6O
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