Question

【題目】根據(jù)所學(xué)知識完成題目：
（1）粗制CuSO45H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+ ． ①在提純時為了除去Fe2+ ， 常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+ ， 下列物質(zhì)最好選用的是 ．
A．氯水　 　B．HNO3　　 C．KMnO4　 　D．H2O2
②然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整溶液至pH=4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3 ， 調(diào)整溶液pH可選用下列中的 ．
A．CuOB．Cu（OH）2 C．NaOH D．NH3H2O
（2）在25℃下，向濃度均為0.1molL﹣1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為 ． 已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10﹣11 ， Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20 ．
（3）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時， = ． [Ksp（AgBr）=5.4×10﹣13 ， Ksp（AgCl）=2.0×10﹣10]．

Answer 1

【答案】
（1）D；AB
（2）Cu（OH）2；Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+
（3）2.7×10﹣3
【解析】解：（1）①氧化劑使Fe2+氧化為Fe3+ ， 不能引入新雜質(zhì)，只有過氧化氫符合，所以答案是：D；②調(diào)整溶液至pH=4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3 ， 可加不溶于水的物質(zhì)促進(jìn)鐵離子的水解，且不引入新雜質(zhì)，而C、D均與金屬陽離子反應(yīng)，所以答案是：AB；（2）難溶電解質(zhì)的溶度積越小，加入氨水時越易生成沉淀，則生成的沉淀為Cu（OH）2 ， 反應(yīng)的離子方程式為Cu2++2NH3H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+ ， 所以答案是：Cu（OH）2；Cu2++2NH3H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+；（3）當(dāng)兩種沉淀共存時，溶液是AgCl和AgBr的飽和溶液，溶液中 = = =2.7×10﹣3 ， 所以答案是：2.7×10﹣3 ．