氮化鋁(化學(xué)式為AlN,其中Al為+3價(jià))廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下,AlN 可通過反應(yīng):Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列敘述正確的是

A.Al2O3是氧化劑 B.N2被氧化
C.AlN的摩爾質(zhì)量為41 g D.生成1 mol AlN轉(zhuǎn)移3 mol電子

D

解析試題分析:反應(yīng)中氮元素化合價(jià)下降(0到-3價(jià)),氮?dú)鉃檠趸瘎,被還原;碳元素化合價(jià)升高(0到+2價(jià)),故碳為還原劑,被氧化;C、摩爾質(zhì)量的單位是g/mol,錯(cuò)誤;D、每生成1 mol AlN(氮元素化合價(jià)變化3個(gè)單位),電子轉(zhuǎn)移3 mol,正確。
考點(diǎn):考查氧化還原反應(yīng)基本理論有關(guān)問題。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

以下說法錯(cuò)誤的是

A.物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)
B.金屬陽離子在氧化還原反應(yīng)中不一定作氧化劑
C.含非金屬元素的離子,在氧化還原反應(yīng)中一定作還原劑
D.非金屬原子越容易得到電子,其單質(zhì)氧化性越強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列物質(zhì)久置于空氣中會發(fā)生相應(yīng)的變化,其中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是(   )

A.濃硫酸的體積增大 B.氫氧化鈉的表面發(fā)生潮解
C.鋁的表面生成致密的薄膜 D.澄清石灰水變渾濁

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

新型凈水劑—高鐵酸鉀(K2FeO4)為暗紫色固體,可溶于水。工業(yè)上制備K2FeO4的常用方法之一是次氯酸鹽氧化法:①2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O、②Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH。下列說法不正確的是

A.反應(yīng)①為氧化還原反應(yīng),反應(yīng)②為復(fù)分解反應(yīng)
B.反應(yīng)①中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為2:9
C.反應(yīng)②的產(chǎn)物K2FeO4中Fe為+6價(jià),具有強(qiáng)氧化性,能殺菌消毒
D.若有2mol FeCl3發(fā)生反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6 mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

單質(zhì)硫在KOH的熱溶液中發(fā)生岐化反應(yīng):3 S + 6 KOH2 K2S + K2SO3 + 3 H2O
若硫過量,進(jìn)一步生成K2Sx(x ≤ 5)和K2S2O3。將0.08 mol單質(zhì)硫與含0.06 mol KOH的熱溶液充分反應(yīng)恰好生成a mol K2Sx和b mol K2S2O3,再加入足量KClO-KOH的混合溶液,硫元素全部轉(zhuǎn)化為K2SO4,轉(zhuǎn)移電子n mol。則以下正確的是

A.a(chǎn) = 2b B.x = 2 C.n = 0.48 D.b = 0.02

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

在銅的催化作用下氨氣與氟氣反應(yīng),得到一種三角錐形分子M和一種銨鹽N。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+3F2→ NF3+3NH4
B.M是極性分子,其還原性比NH3強(qiáng) 
C.M既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物 
D.N中既含有離子鍵,又含有共價(jià)鍵 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

為了測定銅鐵合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),在10.00g試樣中加入200mL、0.6mol/L的稀硝酸,充分反應(yīng)后剩余金屬7.48g,再向其中加入50mL、0.4mol/L的稀硫酸,充分振蕩后剩余金屬6.60g。若硝酸的還原產(chǎn)物只有NO,下列說法正確的是

A.上述測定不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?td width="50%">B.剩余的7.48g金屬為銅
C.共生成NO氣體 0.04molD.該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為69.2%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

兩種大氣污染物NO2和SO2在一定條件下可以發(fā)生如下反應(yīng):NO2+SO2=" NO" +SO3,在體積為V L的密閉容器中通入3molNO2和5molSO2, 反應(yīng)后容器內(nèi)氮原子和氧原子個(gè)數(shù)比為(    )

A.3/10 B.16/3 C.3/16 D.5/16

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

從礦物學(xué)資料查得,一定條件下自然界存在如下反應(yīng):14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列說法正確的是(   )

A.Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
B.5 mol FeS2發(fā)生反應(yīng)時(shí)有10 mol電子轉(zhuǎn)移
C.產(chǎn)物中的有一部分是氧化產(chǎn)物
D.FeS2只作還原劑

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