【題目】以酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. 燃料電池工作時，正極反應(yīng)為O2＋2H2O＋4e－===4OH－

B. a極是粗銅，b極是純銅時，a極逐漸溶解，b極上有銅析出

C. 電解過程中SO42— 移向b極

D. a、b兩極若是石墨，在相同條件下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積相等

【答案】B

【解析】A．因該燃料電池是在酸性電解質(zhì)中工作，所以正極反應(yīng)為：O2+4e-+4H+=2H2O， 選項A錯誤；B．a(chǎn)極是粗銅，b極是純銅時，為粗銅的精煉，電解時，a極逐漸溶解，b極上有銅析出，符合精煉銅原理，選項B正確；C． b與電池的負極相連，b為電解池的陰極，a極是陽極，陰離子SO42— 移向陽極a極移動，選項C錯誤；D．電解CuSO4溶液時，a極產(chǎn)生的氣體為O2，產(chǎn)生1molO2需4mol電子，所以需要燃料電池的2molH2，二者的體積并不相等，選項D錯誤；答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究小組按下列路線合成藥物奧沙拉秦：

奧沙拉秦

己知：（1）物質(zhì)G是由物質(zhì)B轉(zhuǎn)化為物質(zhì)C的一種中間產(chǎn)物

（2）R-NO2 R-NH2

（3）

請回答：

（1）化合物A的結(jié)構(gòu)簡式_________________________。

（2）下列說法正確的是___________。

A.化合物A→B的反應(yīng)是取代反應(yīng)

B.化合物E既可以與HCl，可以與NaOH溶液反應(yīng)

C.化合物F遇到FeCl3能發(fā)生顯色反應(yīng)

D.奧沙拉秦的分子式是C14H8N2O6Na2

（3）設(shè)計由化合物B生成化合物C的合成路線（用流程圖表示，試劑任選）______________。

（4）寫出C→D的化學(xué)方程式_____________________________________。

（5）化合物C可能的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________________，須同時符合：

①1H-NMR譜表明分子中有3 種氫原子；

②IR譜顯示含有苯環(huán)，N原子不與苯環(huán)直接相連接，乙�；�(CH3CO-)；

③遇到FeCl3顯色。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了制備氯氣，某同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)實驗室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取少量的氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O。

（1）請用雙線橋法對該反應(yīng)進行標(biāo)注________________。

（2）寫出該反應(yīng)的離子方程式________________。

（3）該反應(yīng)中，氧化劑和還原劑之比是________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)苯的說法錯誤的是（ ）

A.苯可以燃燒

B.苯分子的結(jié)構(gòu)是平面正六邊形

C.苯具有較強揮發(fā)性，有毒

D.苯的結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，可以使溴水褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實驗興趣小組將無水FeCl3與氯苯混合發(fā)生反應(yīng)制備常用還原劑FeCl2，反應(yīng)原理是：2FeCl3+C6H5Cl 2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑。按照如圖裝置，在三頸燒瓶中放入162.5g無水FeCl3和225g氯苯，控制反應(yīng)溫度在130℃下加熱3h，冷卻、過濾、洗滌、干燥得到粗產(chǎn)品。將生成的HCl用水吸收，利用莫爾法可以測出無水FeCl3的轉(zhuǎn)化率(莫爾法是用硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液測定鹵離子含量的沉淀滴定法)。

已知有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

C6H5Cl

C6H4Cl2

熔點/℃

-45

53

沸點/℃

132

173

回答下列問題：

（1）儀器b的作用是_______。干燥管c中盛裝的試劑是________。

（2）反應(yīng)結(jié)束后需向反應(yīng)器a中吹入干燥的氮氣，其目的是_________。

（3）下列各裝置(盛有蒸餾水)能代替圖中虛線框內(nèi)部分的是_____(填序號)。

（4）從濾液中回收過量氯苯的操作是___________。

（5）將錐形瓶內(nèi)溶液的pH調(diào)至6.0再加水稀釋至1000mL，從中取10.0mL滴加幾滴指示劑，用 0.2000mol/LAgNO3溶液進行滴定，當(dāng)達到終點時，消耗22.50mLAgNO3溶液。

AgCl

AgBr

AgI

Ag2CrO4

Ksp

2×10-10

5.4×10-13

8.3×10-17

2×10-12

顏色

白

淡黃

黃

磚紅

①參照上表已知信息用硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定氯離子含量時可以作指示劑的是___(填字母)。

a.CaCl2 b.NaBr c.NaI d.K2CrO4

②滴定達終點的現(xiàn)象是_______

③無水FeC13的轉(zhuǎn)化率a=_______%

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【題目】金屬鈦被稱為“21世紀(jì)金屬”。工業(yè)上由鈦鐵礦(主要成分FeTiO3)制備TiCl4的主要工藝流程如下:

回答下列問題:

（1）已知酸浸反應(yīng)FeTiO3(s)+2H2SO4(aq)=FeSO4(aq)+TiOSO4(aq)+2H2O，則FeTiO3中鐵元素的化合價為_____。加熱TiOSO4溶液可制備TiO2·nH2O膠體，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。為提高鈦鐵礦的酸浸出率，可采取的辦法除粉碎礦石外，還可以采取的辦法有__________、_______(寫出兩種方法)。

（2）加入A的目的是____(填字母)。

A.防止Fe2+被氧化 B.與Fe3+反應(yīng) C.防Fe2+水解

溶液II經(jīng)操作II可得副產(chǎn)品FeSO4·7H2O，則操作II包括濃縮、冷卻、_____、_____。

（3）常溫下，若溶液II中Fe2+的濃度為0.49mol/L，為防止生成Fe(OH)2沉淀，溶液的pH不超過_____。(已知Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10-17)

（4）鈦酸煅燒得中間產(chǎn)物的化學(xué)方程式為H2TiO3(s) TiO2(s)+H2O(g),上述工藝流程中，氯氣與焦炭均足量時生成TiCl4的化學(xué)方程式為__________________________。

（5）可利用TiO2通過下述兩種方法制備金屬鈦:

方法一: 通過以下反應(yīng)制備金屬鈦

①TiO2 (s)+2Cl2(g) TiCl4(g)+O2(g) △ H=+151kJ/mol

②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti

方法二:將TiO2作陰極，石墨作陽極，熔融CaO為電解液，碳塊作電解槽池，電解TiO2制得鈦，陽極上一定生成的氣體是___________，可能生成的氣體是______________。

從綠色化學(xué)角度，你認(rèn)為上述兩種方法中那種更好，并說明理由___________________________

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【題目】下列關(guān)于原電池的敘述中錯誤的是（ ）
A.構(gòu)成原電池的正極和負極必須是兩種不同的金屬
B.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置
C.在原電池中，電子流出的一極是負極，發(fā)生氧化反應(yīng)
D.原電池放電時，電流的方向是從正極到負極

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【題目】如圖表示用CuSO45H2O晶體來配制480mL 0.20mol·L－1 CuSO4溶液的幾個關(guān)鍵實驗步驟和操作，據(jù)圖回答下列問題：

（1）將上述實驗步驟A～F按實驗過程先后次序排列 __________________，需稱取CuSO45H2O 晶體的質(zhì)量為__________ g。

（2）寫出配制480mL0.20mol·L－1CuSO4溶液所需要用到的玻璃儀器的名稱：燒杯、量筒、_______________。

（3）步驟B通常稱為轉(zhuǎn)移，若是配制NaOH溶液，用水溶解NaOH固體后未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)移，配制溶液的濃度將偏_____________（填“高”或“低”）。步驟A通常稱為____________，如果俯視刻度線，配制的濃度將偏______（填“高”或“低”）。

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【題目】下列敘述中正確的是(　　)

A. 同一周期中，第ⅦA族元素的原子半徑最大

B. 第ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子

C. 室溫時，0族元素的單質(zhì)都是氣體

D. 同一周期中，堿金屬元素的第一電離能最大

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