【題目】下列有機(jī)化合物有順反異構(gòu)體的是(

A. CH3CH3 B. CH2=CH2 C. CH3CH=CHCH3 D. CH3CH=CH2

【答案】C

【解析】存在順反異構(gòu)體的條件為:(1)分子中至少有一個(gè)鍵不能自由旋轉(zhuǎn)(否則將變成另外一種分子);(2)雙鍵上同一碳上不能有相同的基團(tuán);則A.CH3CH3無雙鍵,不存在順反異構(gòu),A錯(cuò)誤;B.CH2=CH2中兩個(gè)氫連在同一個(gè)雙鍵碳上,不存在順反異構(gòu),B錯(cuò)誤;C.CH3CH=CHCH3雙鍵上同一碳上都連不相同的基團(tuán):甲基和氫原子,存在順反異構(gòu),C正確;D.CH3CH=CH2中兩個(gè)氫連在同一個(gè)雙鍵碳上,不存在順反異構(gòu),D錯(cuò)誤;答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述中,錯(cuò)誤的是

A. 苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持55~60℃反應(yīng)生成硝基苯

B. 苯不能使酸性高錳酸鉀褪色,說明苯環(huán)中沒有碳碳雙鍵

C. 甲烷中混有的乙烯可以用溴水除去

D. 醫(yī)院用75%酒精殺菌、消毒,75%是指質(zhì)量分?jǐn)?shù)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫的多種化合物在工業(yè)中有重要的應(yīng)用。

(1)連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)又稱保險(xiǎn)粉,是最適合木漿造紙的漂白劑,其水溶液性質(zhì)不穩(wěn)定,有極強(qiáng)的還原性。

①Na2S2O4中S元素的化合價(jià)為__________。

②Na2S2O4暴露于空氣中易吸收氧氣和水蒸氣而變質(zhì),發(fā)生反應(yīng)時(shí),當(dāng)氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為l:2時(shí),產(chǎn)物為___________(填化學(xué)式)。

③將甲酸和NaOH溶液混合,再通入SO2氣體,會(huì)得到保險(xiǎn)粉,此時(shí)甲酸被氧化為CO2。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________

(2)鉻會(huì)造成環(huán)境污染.某酸性廢水中含有Cr2O72-,處理時(shí)可用焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為毒性較低的Cr3+,再調(diào)節(jié)pH至8,使鉻元素沉降,分離出污泥后測得廢水中Cr3+濃度為0.52mg·L-1,達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)。

①Na2S2O5參加反應(yīng)的離子方程式為____________

②處理后的廢水中Cr3+的物質(zhì)的量濃度為__________mol·L-1。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常用于測定動(dòng)植物標(biāo)本的年齡。該原子的中子數(shù)是

A.6B.8C.14D.20

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【題目】某短周期元素原子的次外層有8個(gè)電子,該元素可能是(  )

A.HB.NeC.SiD.Li

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)mA()+nB() eC()+fD(),反應(yīng)過程中,當(dāng)其它條件不變時(shí),C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如下圖,下列敘述正確的是

A. 到平衡后,加入催化劑C%不變

B. 達(dá)到平衡后,若升溫,平衡右移

C. 化學(xué)方程式中n<e+f

D. 達(dá)到平衡后,增加A的質(zhì)量有利于平衡向右移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是___(填序號,下同),屬于電解質(zhì)的是____,屬于非電解質(zhì)的是______。

水銀 ②CuSO45H2O ③大理石氯化鈉晶體鹽酸氨氣

蔗糖氯氣液態(tài)氯化氫硫酸溶液

(2)按要求回答下列問題。

① Al2(SO43的電離方程式: _______________________________

② NaHCO3的電離方程式:________________________________

(3)按要求完成下列填空:(NA代表阿伏伽德羅常數(shù))

相同質(zhì)量的氫氣、甲烷、水,其中含氫原子數(shù)最多的是_______

②4.9 g H2SO4共含有_____________個(gè)原子。

③a個(gè)X原子的總質(zhì)量為b g,則X的相對原子質(zhì)量可表示為________

(4)寫出符合以下離子方程式的化學(xué)方程式各1個(gè)

①Ba2++SO42-=BaSO4__________________________

②H++OH=H2O ___________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3、I2,他們使用的藥品和裝置如下圖所示。

(1)裝置C的作用是___________________________

(2)①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)有Fe2生成______________________________________________。

證明SO2氣體還原I2的現(xiàn)象_______________________________________________________________。

(3)若要從A中所得溶液提取晶體,必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟為蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶、過濾自然干燥,在這一系列操作中沒有用到的儀器有________(填字母)。

A.蒸發(fā)皿 B.試管夾C.漏斗 D.燒杯 E.玻璃棒 F.坩堝

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在體積恒定的密閉容器中,一定量的SO2與1.100molO2在催化劑作用下加熱到600℃發(fā)生反應(yīng):2SO2+O22SO3;△H<0。當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少0.315mol時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡,在相同的溫度下測得氣體壓強(qiáng)為反應(yīng)前的82.5%。下列有關(guān)敘述正確的是( )

A. 當(dāng)SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡

B. 降低溫度,正反應(yīng)速率減小程度比逆反應(yīng)速率減小程度大

C. 將平衡混合氣體通入過量BaCl2溶液中,得到沉淀的質(zhì)量為161.980g

D. 達(dá)到平衡時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率是90%

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