【題目】下列各圖與表述一致的是（ ）
A.圖①可以表示對(duì)某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化
B.用圖2所示裝置蒸發(fā)FeCl3溶液制備無(wú)水FeCl3
C.曲線(xiàn)圖③可以表示向一定量的明礬溶液中逐滴摘加一定濃度氫氧飯化鋇溶液時(shí)產(chǎn)生Al（OH）3沉淀的物質(zhì)的量變化
D.圖④電解飽和食鹽水的裝置中，溶液A、B中由水電離出的c（H+）：A＞B

【答案】C
【解析】解：A．升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，降低溫度，正逆反應(yīng)速率都減小，圖中應(yīng)為增大生成物濃度，降低生成物濃度，故A錯(cuò)誤； B．加熱FeCl3溶液促進(jìn)鐵離子的水解，水解生成氫氧化鐵，加熱蒸干得到氫氧化鐵，得不到無(wú)水FeCl3 ， 故B錯(cuò)誤；
C．向一定量的明礬溶液中逐滴摘加一定濃度氫氧化鋇溶液，開(kāi)始時(shí)生成氫氧化鋁沉淀，當(dāng)氫氧化鋇過(guò)量，氫氧化鋁溶解，所以Al（OH）3沉淀的物質(zhì)的量開(kāi)始逐漸增大，達(dá)到最大值又逐漸減少，最后全部溶解，故C正確；
D．圖電解飽和食鹽水的裝置中，根據(jù)鈉離子移向陰極，知道b是陽(yáng)極，該極上產(chǎn)生氯氣、氧氣，氫氧根離子失電子，a是陰極，該電極上是氫離子濃度減小，生成氫氣和氫氧化鈉，溶液A、B中由水電離出的c（H+）：A＜B，故D錯(cuò)誤．
故選C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A.在相同條件下，若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
B.由“C（石墨）=C（金剛石）；△H=+119kJ?mol﹣1”可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
C.在101KPa時(shí)，2g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：H2（g）+ O2（g）=H2O（l）；△H=+285.8 kJ?mol﹣1
D.在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣57.3l kJ?mol﹣1 ， 若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與l mol NaOH溶液混合，放出的熱量大于57.31 kJ

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A. 水什么時(shí)候都能滅火 B. 本化妝品純天然，不含任何化學(xué)物質(zhì)

C. 服用鈣片可以預(yù)防感冒 D. 化學(xué)是人類(lèi)進(jìn)步的階梯

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【題目】下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

A. 乙醇和二乙醚互為同分異構(gòu)體

B. 35Cl和37Cl互為同位素

C. 乙酸和硬脂酸互為同系物

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t/min

2

4

7

9

n（Y）/mol

0.12

0.11

0.10

0.10


A.反應(yīng)前2min的平均速率v（Z）=2.0×10﹣3 mol/（Lmin）
B.其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v（逆）＞v（正）
C.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44
D.其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大

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B. 石油裂化的目的是為了得到氣態(tài)短鏈烴

C. 天然氣的主要成分是甲烷，屬于可再生資源

D. 煤中含有苯和二甲苯等物質(zhì)，可通過(guò)煤的干餾獲得

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【題目】某溶液只可能含有K＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH、Cl－、SO中的若干種離子。某同學(xué)取100 mL的溶液分成兩等份進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①第一份加過(guò)量的氫氧化鈉溶液后加熱，收集到0.02 mol的氣體，無(wú)沉淀產(chǎn)生，同時(shí)得到溶液甲。

②向溶液甲中通入過(guò)量的二氧化碳?xì)怏w，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過(guò)濾，洗滌灼燒后，得到1.02 g固體。

③第二份加足量的氯化鋇溶液，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)鹽酸充分洗滌，干燥，得到11.65 g固體。據(jù)此，該同學(xué)得到的結(jié)論正確的是(　 　)

A. 實(shí)驗(yàn)①中產(chǎn)生的氣體為氨氣，并可得原溶液中c(NH)＝0.2 mol·L－1

B. 實(shí)驗(yàn)③中的白色沉淀中一定是BaSO4，并可得原溶液中n(SO)＝0.5 mol

C. 原溶液中一定有K＋，且c(K＋) ≥0.4 mol·L－1

D. 若要判斷原溶液中是否有Cl－，無(wú)需另外設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切．t℃時(shí)，反應(yīng)FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）的平衡常數(shù)K=0.25，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)n（CO）：n（CO2）= ． 若在1L密閉容器中加入0.02mol FeO（s），并通入xmolCO，t℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡．此時(shí)FeO（s）轉(zhuǎn)化率為50%，則x= ．

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