Question

【題目】甲酸甲酯水解反應方程式為：HCOOCH3（l）+H2O（l）HCOOH（l）+CH3OH（l）△H＞0某溫度下，V L混合體系中各組分的起始量如下表，HCOOCH3轉化率隨反應時間t的變化如圖（假設混合體系體積不變）．下列說法正確的是（ ）

組分	物質的量/mol
HCOOCH3	1.00
H2O	1.99
HCOOH	0.01
CH3OH	0.52

A.溫度升髙，該反應的平衡常數(shù)減小
B.010min，HCOOCH3的平均反應速率v=0.003molL﹣1min﹣1
C.HCOOCH3水解平均反應速率先是增大，后減小，最后保持不變
D.該條件下達到平衡狀態(tài)，反應物轉化率相等

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．正反應為吸熱反應，升高溫度平衡向正反應方向移動，則平衡常數(shù)增大，故A錯誤；
B.10min時甲酸甲酯的轉化率為3%，參加反應的甲酸甲酯為0.03mol，則v（HCOOCH3）= = mol/（L．min），故B錯誤；
C．由圖可知，相同時間內甲酸甲酯的轉化率變化量，先是增大，后減小，最后保持不變，則水解平均反應速率先是增大，后減小，最后保持不變，故C錯誤；
D．甲酸甲酯與水按物質的量1：1反應，若二者起始物質的量為1：1，則二者轉化率相等，而二者起始物質的量為1：1.99，則二者轉化率不相等，甲酸甲酯的轉化率大于水的轉化率，故D錯誤，
故選：C．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解化學平衡的計算的相關知識，掌握反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質的量÷起始物質的量×100%；產品的產率=實際生成產物的物質的量÷理論上可得到產物的物質的量×100%．