20．在某100mL混合酸中，HN03物質(zhì)的量濃度是4mol•L-1，H2SO4物質(zhì)的量濃度是2mol•L-1，向其中加入19.2g銅粉微熱，待充分反應(yīng)后，則被還原的HNO3物質(zhì)的量為（　�。�
A．0.4molB．0.2molC．0.225molD．無法計算

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算1.92g銅物質(zhì)的量，計算溶液中H+、NO3-物質(zhì)的量，再結(jié)合3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O進行過量計算，進而計算被還原的HNO3物質(zhì)的量．

解答 解：溶液中的氫離子包括硝酸、硫酸電離的，所以n（H+）=4mol/L×0.1L+2mol/L×0.1L×2=0.8mol，n（NO3-）n=4mol/L×0.1L=0.4mol，1.92g銅的物質(zhì)的量為$\frac{19.2g}{64g/mol}$=0.3mol，則：
 3 Cu+8  H++2 NO3-=3Cu2++2NO↑+3H2O 
   3     8     2
0.3mol  0.8mol  0.2mol
所以硝酸根有剩余，則被還原的HNO3物質(zhì)的量為0.2mol，
故選：B．

點評 本題考查離子方程式計算，題目難度中等，關(guān)鍵是把握反應(yīng)的離子方程式，根據(jù)離子方程式判斷反應(yīng)的過量問題．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．（1）A．NH3    B．SO3    C．Cl2    D．BaSO4    E．酒精     F．CH3COONH4
G．HClO．以上物質(zhì)中屬于屬于強電解質(zhì)的是DF．
（2）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖所示．設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2．則m1＜  m2（填“＜”、“=”、“＞”）
（3）在25℃時，有pH=a的鹽酸和pH=b的NaOH溶液，取Va L該鹽酸，與該NaOH溶液中和，需VbLNaOH溶液．則Va：Vb=10a+b-14（填表達式），
（4）已知：CO2+3H2O+2AlO2-═2Al（OH）3↓+CO32-．現(xiàn)有濃度為0.1mol•L-1的五種溶液
A．Na2CO3；B．NaHCO3；C．NaAlO2；D．CH3COONa；E．NaOH．
這五種溶液的pH的大小順序不正確的是④（選填①②③④）
①D＜B＜A      ②A＜C＜E      ③E＞A＞D     ④B＞A＞C
（5）常溫下，將0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液．該溶液中
存在的三個平衡體系，它們是：水的電離H2O?H++OH-、NH3•H2ONH+4+OH-；NH+4+H2O NH3•H2O+H+；
在此溶液中：Na+ 微粒的物質(zhì)的量為0.002mol有兩種微粒的物質(zhì)的量之和比OH-多0.008mol．它們是NH4+和H+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在標況下，下列氣體體積最大的是（　　）
A．14gCOB．32gO2C．44gCO2D．4gH2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．如表實驗現(xiàn)象所對應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
 實驗現(xiàn)象離子方程式
A稀硫酸滴入含酚酞的Ba（OH）2溶液中白色沉淀生成，溶液由紅色變無色 Ba2++OH-+H++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓+H2O
B磁性氧化鐵（Fe3O4）溶于氫碘酸磁性氧化鐵溶解，溶液變棕黃色Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O 
CCa（OH）2澄清溶液加到氯水中溶液由黃綠色變?yōu)闊o色 Cl2+2Ca（OH）2═Cl-+ClO-+Ca2++H2O
D稀硫酸加到KI淀粉溶液中在空氣中放置一段時間后，溶液呈藍色4H++4I-+O2═2I2+2H2O 
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．三氯化鐵廣泛應(yīng)用于污水處理、五金蝕刻及有機工業(yè)的催化劑、氧化劑和氯化劑等．
（1）現(xiàn)用mg廢鐵屑（Fe2O3）制取FeCl3•6H2O晶體，并測定廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分數(shù)，實驗裝置如圖（夾持裝置略）．反應(yīng)開始前至A中固體完全消失時，依次進行下列操作：
①緩慢滴加足量鹽酸
②關(guān)閉彈簧夾K1、打開K2并關(guān)閉活塞a
③打開彈簧夾K1、關(guān)閉K2并打開活塞a
正確的操作順序是③①②（填序號）；當A中溶液完全進入燒杯后，燒杯中的現(xiàn)象是無色溶液逐漸變黃，有氣泡產(chǎn)生，相應(yīng)的離子方程式和化學方程式是：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O和2H2O2$\frac{\underline{\;氯化鐵\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）實驗測得B中所得的氣體VmL（標準狀況），由此計算出該廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分數(shù)是$\frac{V}{400m}$，該數(shù)值比實際數(shù)值偏低，若實驗過程操作無誤，偏低的原因是：Fe3+和Fe發(fā)生反應(yīng)消耗部分Fe，使與鹽酸反應(yīng)的Fe相應(yīng)減少．
（3）另取mg廢鐵屑和CO氣體在加熱時充分反應(yīng)到恒重，測得實驗后剩余固體質(zhì)量是wg，由此求出鐵的準確質(zhì)量分數(shù)是$\frac{m-\frac{10（m-w）}{3}}{m}$×100%（用含m和w的式子表示，無需化簡）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)3M（g）+N（g）?2G（g），若開始時只充入2molG（g），達平衡時，混合氣體的壓強比起始時增加20%，若開始時只充入3molM和1molN的混合氣體，達平衡時M的轉(zhuǎn)化率為（　�。�
A．20%B．40%C．60%D．80%

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．碳的氧化物在工業(yè)上有著廣泛的應(yīng)用，如CO 和H2可以合成甲醇，CO2 和NH3可以合成尿素．
若在20L的密閉容器中按物質(zhì)的量之比1：2充入CO和H2，發(fā)生反應(yīng)：
CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．測得平衡時CO得轉(zhuǎn)化率隨溫度變化及壓強的變化如圖所示：p2、195℃時，n（H2）隨時間的變化如表所示：
t/min0135
n（H2）/mol8544
（1）p2、195℃時，0～1min內(nèi)，υ（H2）=0.15mol/（L•min）．
（2）你認為p1＜  p2；  p2、195℃時，B點，υ正＜υ逆．（填“＜”“＞”或“=”）
（3）p2、195℃時，該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)為25．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．北京市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：
產(chǎn)品標準GB5461
產(chǎn)品等級一級
配料食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑
碘含量（以I計）20～50mg/kg
（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學方程式
1KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O
（2）上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3 稀溶液，將I2 還原，以回收四氯化碳．
①Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+．
②某學生設(shè)計回收四氯化碳的操作步驟為：
a．將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b．加入適量Na2SO3稀溶液；
c．分離出下層液體．
以上設(shè)計中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是在步驟b后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置．
（3）已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a．準確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；
c．以淀粉溶液為指示劑，逐滴向上述溶液中加入物質(zhì)的量濃度為 2.0×10-3mol/L 的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應(yīng)完全．
①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是滴最后一滴溶液，由藍色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色；
②b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是1.0×10-5mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．關(guān)于化學反應(yīng)的說法中錯誤的是（　�。�
A．如圖所示的反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．化學反應(yīng)中有物質(zhì)變化也有能量變化
C．化學反應(yīng)具有方向性
D．化學鍵斷裂吸收能量，化學鍵生成放出能量

查看答案和解析>>

同步練習冊答案