【題目】用化學(xué)用語回答下列問題:
(1)寫出下列物質(zhì)在水中的電離方程式:
H2CO3 ______________________ NaHSO4 ___________________
(2)已知25 ℃時,兩種弱酸的電離平衡常數(shù)HCN:Ka=4.9×10-10,H2CO3:Ka1=4.4×10-7,Ka2=4.7×10-11,向NaCN溶液中通入少量CO2反應(yīng)的離子方程式:_______________________________。
(3)已知HClO是比H2CO3還弱的酸,氯水中存在下列平衡:Cl2+H2OHCl+HClO,HClOH++ClO-,達(dá)到平衡后,由此說明在實驗室可用排飽和食鹽水收集Cl2的理由是_________________。
(4)某溫度下純水中c(H+) = 2×10-7 mol/L,則此時溶液中的c(OH-) =_________。若溫度不變,滴入稀鹽酸使c(H+) = 5×10-6 mol/L,則此時溶液中的c(OH-) =___________。
【答案】H2CO3HCO3-+H+、HCO3-H++CO32- NaHSO4==Na++H++SO42- CN- +CO2+H2O==HCN+HCO3- 飽和食鹽水中NaCl電離出的Cl-,阻止了Cl2與水反應(yīng)的正向進(jìn)行,從而降低了氯氣的溶解度 2×10-7 mol/L 8×10-9mol/L
【解析】
(1)H2CO3 為二元弱酸,分兩步發(fā)生電離;
NaHSO4為強酸的酸式鹽,在水溶液中完全電離為Na+、H+、SO42-。
(2)碳酸的第二步電離常數(shù)Ka2< Ka(HCN的電離常數(shù)),所以向NaCN溶液中通入少量CO2,碳酸只能發(fā)生第一步電離。
(3) Cl2+H2OH++Cl- +HClO,飽和食鹽水中NaCl電離出的Cl-,抑制了Cl2與水反應(yīng)平衡的正向進(jìn)行,從而抑制了氯氣的溶解。
(4)純水中,c(H+) = c(OH-),從而得出此時溶液中的c(OH-)。若溫度不變,可求出水的離子積常數(shù)KW=2×10-7×2×10-7 =4×10-14,由c(H+) = 5×10-6 mol/L,可求出此時溶液中的c(OH-)。
(1)H2CO3 為二元弱酸,分兩步發(fā)生電離,電離方程式為H2CO3HCO3-+H+、HCO3-H++CO32-。答案為:H2CO3HCO3-+H+、HCO3-H++CO32-;
NaHSO4為強酸的酸式鹽,在水溶液中完全電離為Na+、H+、SO42-,電離方程式為NaHSO4==Na++H++SO42-。答案為:NaHSO4==Na++H++SO42-;
(2)碳酸的第二步電離常數(shù)Ka2< Ka(HCN的電離常數(shù)),所以向NaCN溶液中通入少量CO2,碳酸只能發(fā)生第一步電離,反應(yīng)的離子方程式為CN- +CO2+H2O==HCN+HCO3-。答案為:CN- +CO2+H2O==HCN+HCO3-;
(3) Cl2+H2OH++Cl- +HClO,飽和食鹽水中NaCl電離出的Cl-,抑制了Cl2與水反應(yīng)平衡的正向進(jìn)行,從而抑制了氯氣的溶解。從而得出在實驗室可用排飽和食鹽水收集Cl2的理由是飽和食鹽水中NaCl電離出的Cl-,阻止了Cl2與水反應(yīng)的正向進(jìn)行,從而降低了氯氣的溶解度。答案為:飽和食鹽水中NaCl電離出的Cl-,阻止了Cl2與水反應(yīng)的正向進(jìn)行,從而降低了氯氣的溶解度;
(4)純水中,c(H+) = c(OH-),從而得出此時溶液中的c(OH-)=2×10-7 mol/L。若溫度不變,可求出水的離子積常數(shù)KW=2×10-7×2×10-7 =4×10-14,由c(H+) = 5×10-6 mol/L,可求出此時溶液中的c(OH-)==8×10-9mol/L。答案為:2×10-7 mol/L;8×10-9mol/L。
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【題目】下列說法中正確的是
A.除去苯中的雜質(zhì)苯酚可加入濃溴水后過濾
B.裝置可證明酸性:鹽酸>碳酸>苯酚
C.乙二酸與足量的酸性KMnO4溶液混合:5H2C2O4 + 2MnO4- + 6H+ =10CO2 ↑ + 2Mn2+ + 8H2O
D.鑒別和只能用金屬鈉
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【題目】如圖所示是一種利用鋰電池“固定CO2”的電化學(xué)裝置,在催化劑的作用下,該電化學(xué)裝置放電時可將CO2轉(zhuǎn)化為C和Li2CO3充電時選用合適催化劑,只有Li2CO3發(fā)生氧化反應(yīng),釋放出CO2和O2。下列說法中正確的是
A. 該電池放電時,Li+向電極X方向移動
B. 該電池充電時,每轉(zhuǎn)移0.4mol電子,理論上陽極產(chǎn)生4.48L.CO2
C. 該電池放電時,每轉(zhuǎn)移4mol電子理論上生成1molC
D. 該電池充電時,陽極反應(yīng)式為C+2Li2CO3-4e-==3CO2↑+4Li+
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【題目】如圖的各方框表示一種反應(yīng)物或生成物(某些物質(zhì)已經(jīng)略去),其中常溫下A、C、D為無色氣體,C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。
(1)寫出物質(zhì)X的化學(xué)式:__。
(2)寫出下列變化的化學(xué)方程式:
①A→D:___;
②G→E:___;
③F→G:___。
(3)實驗室里,常用加熱固體混合物的方法制取氣體C,請寫出化學(xué)方程式:___。
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【題目】現(xiàn)有可逆反應(yīng).2NO2(g)N2O4(g),△H<0,試根據(jù)下列圖象,判斷t2、t3、t4時刻采取的措施。
t2:_______________________________________________;
t3:_______________________________________________;
t4:_______________________________________________。
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【題目】利用下列裝置可以制備無水氯化鐵。下列有關(guān)說法正確的是( )
A. 燒瓶B中制備氯氣的反應(yīng)物為MnO2和稀鹽酸
B. 裝置C、D中分別盛有濃硫酸、飽和食鹽水
C. 裝置E和裝置F之間需要增加一個干燥裝置,才能制得無水氯化鐵
D. 裝置F的目的是檢驗有無氯氣逸出
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【題目】如圖是中學(xué)化學(xué)實驗中常見的制備氣體并進(jìn)行某些物質(zhì)的檢驗和性質(zhì)實驗的裝置,A是制備氣體的裝置,C、D、E、F中盛裝的液體可能相同,也可能不同。試回答:
(1)如果A中的固體物質(zhì)是碳,分液漏斗中盛裝的是濃硫酸,試寫出發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式:____,若要檢驗生成的產(chǎn)物,則B、C、D、E、F中應(yīng)分別加入的試劑為__、__、__、__、__,E中試劑和C中相同,E中試劑所起的作用__,B裝置除可檢出某產(chǎn)物外,還可起到__作用。
(2)若進(jìn)行上述實驗時在F中得到10.0 g固體,則A中發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__個。
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【題目】海藻中含有豐富的碘元素。如圖是實驗室從海藻里提取碘的流程的一部分。下列判斷正確的是
A. 步驟④的操作是過濾
B. 可用淀粉溶液檢驗步驟②的反應(yīng)是否進(jìn)行完全
C. 步驟①、③的操作分別是過濾、萃取
D. 步驟③中加入的有機溶劑可能是酒精或四氯化碳
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【題目】下列描述與圖象相對應(yīng)的是
A.圖①表示向乙酸溶液中通入氨氣至過量的過程中溶液導(dǎo)電性的變化
B.圖②表示向1 L l mol·L-1FeBr2溶液中通入Cl2時Br-物質(zhì)的量的變化
C.圖③表示向Ca(HCO3)2溶液中滴加NaOH溶液時沉淀質(zhì)量的變化
D.圖④表示向一定濃度的Na2CO3溶液中滴加鹽酸,生成CO2的物質(zhì)的量與滴加鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系
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