【題目】我國科研人員以蹄葉橐吾為原料先制得化合物Ⅰ再轉(zhuǎn)化為具有抗癌抑菌活性的倍半萜化合物Ⅱ，有關(guān)轉(zhuǎn)化如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是

A. 化合物Ⅰ能使酸性KMnO4溶液褪色

B. 化合物Ⅰ分子中含有5個手性碳原子

C. 化合物Ⅱ一定條件下能發(fā)生取代、消去及加成反應(yīng)

D. 檢驗化合物Ⅱ是否含化合物Ⅰ可用Br2的CCl4溶液

【答案】D

【解析】

A．化合物I中含C=C鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色，故A正確；

B．連有4個不同基團(tuán)的碳原子為手性碳原子，則中有含有5個手性碳原子，如圖中黑色球表示的碳，故B正確；

C．化合物Ⅱ中含-Cl、-OH、C=C，則一定條件下能發(fā)生取代、消去及加成反應(yīng)，故C正確；

D．兩種化合物中均含C=C，均能使Br2的CCl4溶液褪色，所以用Br2的CCl4溶液不能檢驗化合物Ⅱ是否含化合物Ⅰ，故D錯誤；

故答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋅及其化合物用途廣泛�；鸱掍\以閃鋅礦（主要成分是ZnS）為主要原料，涉及的主要反應(yīng)有：①2ZnS（s）+3O2（g）=2ZnO（s）+2SO2（g）△H1=﹣930kJmol-1

②2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2=﹣221kJmol-1

③ZnO（s）+CO（g）=Zn（g）+CO2（g）△H3=+198kJmol-1

（1）反應(yīng)ZnS（s）+C（s）+2O2（g）=Zn（g）+CO2（g）+SO2（g）的△H4=____kJmol-1。

反應(yīng)中生成的CO2與NH3混合，在一定條件下反應(yīng)合成尿素：2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（s）+H2O（g） △H。若該反應(yīng)在一恒溫、恒容密閉容器內(nèi)進(jìn)行，判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是___。

a．CO2與H2O（g）濃度相等 b．容器中氣體的壓強(qiáng)不再改變

c．2v（NH3）正=v（H2O）逆 d．容器中混合氣體的密度不再改變

（2）亞硝酰氯(NOCl)是有機(jī)合成中的重要試劑，可由NO與Cl2在一定條件下合成：2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g) △H＜0。保持恒溫恒容條件，將物質(zhì)的量之和為3mol的NO和Cl2以不同的氮氯比[n(NO)/n(Cl2)]進(jìn)行反應(yīng)，平衡時某反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率與氮氯比及不同溫度的關(guān)系如圖所示：

①圖中T1、T2的關(guān)系為：T1___T2(填“＞”、“＜”或“=”)；

②圖中縱坐標(biāo)為物質(zhì)___的轉(zhuǎn)化率；

③圖中A、B、C三點對應(yīng)的NOCl體積分?jǐn)?shù)最大的是____(填“A”、“B”、或“C”)；

④若容器容積為2L，則B點的平衡常數(shù)的值為____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】網(wǎng)絡(luò)表情包“苯寶寶裝純(醇)”，該分子由“苯寶寶”拿一個氫原子換了個羥基形成，下列說法不正確的是

A. 苯寶寶只想安靜地裝醇，說明該分子不是醇

B. 該分子中所有原子一定共面

C. 該分子能和Na發(fā)生置換反應(yīng)生成H2

D. 該分子苯環(huán)上的一個氫原子被－C4H9取代所得的同分異構(gòu)體有12種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：①I2(g)＋H2(g)2HI(g)＋26.5kJ、②I2(s)＋H2(g)2HI(g)－9.5kJ，下列分析正確的是

A.①是放熱反應(yīng)，無需加熱即可發(fā)生

B.②需持續(xù)不斷加熱才能發(fā)生反應(yīng)

C.I2(g)和I2(s)的能量關(guān)系如圖所示

D.1molI2(s)和1molH2(g)的能量之和比2molHI(g)能量高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將250mL含BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則原混合溶液中鉀離子物質(zhì)的量濃度為

A. 4(b-2a)mol/L B. 20(2a-b)mol/L

C. 20(b-2a)mol/L D. 10(b-a)mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物D具有抗病毒作用，如圖是利用Heck反應(yīng)合成D的一種路線。

已知Heck反應(yīng)：R1－X＋R2－CH＝CH2R1－CH＝CH－R2+HX

完成下列填空：

(1)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是：____________反應(yīng)。

(2)丙烯酸（CH2＝CH－COOH）中官能團(tuán)的名稱是：____________。

(3)寫出苯環(huán)上只有一個側(cè)鏈且含－COO－的B的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：____________。

(4)利用Heck反應(yīng)，由苯和乙苯（）為原料制備，寫出合成路線。（無機(jī)試劑任選）_______________________（合成路線的表示方式為：）。

(5)工業(yè)上可用丙烯氧化法生產(chǎn)丙烯酸（CH2＝CH－COOH），得到的丙烯酸中往往混有丙烯醛（CH2＝CH－CHO）。

①制備過程中，證明已有丙烯酸生成的方法是：____________。

②證明生成的丙烯酸中混有丙烯醛的方法是：____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉬（Mo）是人體及動植物必需的微量元素，且在芯片制作、藥物和醫(yī)學(xué)造影等方面也有重要作用。用輝鉬礦冶煉金屬鉬的某反應(yīng)：MoS2(s)+2Na2CO3(s)+4H2(g)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)，該反應(yīng)中氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：

(1)Na2S的電子式為：____________。上述反應(yīng)的氣態(tài)反應(yīng)物和生成物中屬于極性分子的是____________（填寫化學(xué)式）。舉出一個事實，說明硫的非金屬性比碳強(qiáng)（用化學(xué)方程式表示）____________。

(2)寫出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=____________。上述正反應(yīng)是____________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

(3)1100℃，2L恒容密閉容器中，加入0.1molMoS2、0.2molNa2CO3、0.4molH2，反應(yīng)至20min時達(dá)到的平衡狀態(tài)恰好處于上圖中的A點。此過程中，用H2表示的平均速率為____________。其他條件一定時，B點的速率____________C點（填“大于”“等于”或“小于”），說明理由：____________。

(4)A、B、C三點代表的平衡狀態(tài)的平衡常數(shù)的大小為：KA____________KB____________KC（填“大于”“等于”或“小于”），并說明理由：____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知Ksp（AgCl）=1.56×10－10，Ksp（AgBr）=7.7×10－13 ，Ksp（Ag2CrO4）=9×10－11。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO42－，濃度均為0.010mol/L，向該溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液時，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為( )

A. Cl－、Br－、CrO42－B. Br－、Cl－、CrO42－

C. CrO42－、Br－、Cl－D. Br－、CrO42－、Cl－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)在實驗室進(jìn)行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉(zhuǎn)化的實驗:

實驗I:將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+

(1)Fe3+與Cu粉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_________________。

(2)探究白色沉淀產(chǎn)生的原因，請?zhí)顚憣嶒灧桨福?/span>

實驗方案

現(xiàn)象

結(jié)論

步驟1：取4mL____mol/LCuSO4溶液向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液

產(chǎn)生白色沉淀

CuSO4與KSCN反應(yīng)產(chǎn)生了白色沉淀

步驟2：取______________，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液

無明顯現(xiàn)象

查閱資料：ⅰ.SCN-的化學(xué)性質(zhì)與I-相似，ⅱ.2Cu2++4I-=2CuI↓+I2

則Cu2+與SCN-反應(yīng)的離子方程式為________________。

實驗Ⅱ：將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+

實驗方案

現(xiàn)象

向3mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入1mL8mol/L稀硝酸

溶液變?yōu)樽厣�，放置一段時間后，棕色

消失，溶液變?yōu)辄S色

探究上述現(xiàn)象出現(xiàn)的原因：

查閱資料：Fe2++NOFe(NO)2+（棕色）

(3)用離子方程式解釋NO產(chǎn)生的原因____________。

(4)從化學(xué)反應(yīng)速率與限度的角度對體系中存在的反應(yīng)進(jìn)行分析：

反應(yīng)Ⅰ：Fe2+與HNO3反應(yīng)；反應(yīng)Ⅱ：Fe2+與NO反應(yīng)

①依據(jù)實驗現(xiàn)象，甲認(rèn)為反應(yīng)Ⅰ的速率比反應(yīng)Ⅱ_______(填“快”或“慢”)。

②乙認(rèn)為反應(yīng)Ⅰ是一個不可逆反應(yīng)，并通過實驗證明其猜測正確，乙設(shè)計的實驗方案是_________________________。

③請用化學(xué)平衡移動原理解釋溶液由棕色變?yōu)辄S色的原因____________。

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同步練習(xí)冊答案