Question

【題目】M、N、W、Q是元素周期表中1-20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大，且M、N、W相鄰。M的核電荷數(shù)為N的核外電子數(shù)的一半，N與Q可形成化合物Q2N。下列說法正確的是( )

A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：N的氫化物＞W(wǎng)的氫化物

B. 簡(jiǎn)單離子的半徑：Q的離子＞W(wǎng)的離子＞N的離子

C. NM2、Q2N都是含有極性鍵的化合物

D. W和M元素可形成W2M等化合物

Answer 1

【答案】D

【解析】M、N、W、Q是元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大，且M、N、W相鄰．M的核電荷數(shù)是N的核外電子數(shù)的一半，推測(cè)M為氧元素，則N為硫元素，W為氯元素；N與Q可形成化合物Q2N，則Q為K元素

A．非金屬性O＞Cl＞S，三種元素中S元素的非金屬性最弱，因此其氫化物的穩(wěn)定性最弱，則穩(wěn)定性為W的氫化物＞N的氫化物，故A錯(cuò)誤；B．電子層數(shù)越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子的半徑：N的離子＞W的離子＞Q的離子＞M的離子，故B錯(cuò)誤；C．SO2為含有極性鍵的極性分子，而K2S屬于含有離子鍵的離子化合物，故C錯(cuò)誤；D．W為氯元素，其氧化物有Cl2O等，故D正確；故選D。