【題目】氨氣是一種重要的工業(yè)原料，可以制備如下圖所示的一系列物質(zhì)(部分產(chǎn)物未標(biāo)出)

(1)線路Ⅰ為硝酸的制備

寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式________；反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______，工業(yè)尾氣中的氮氧化物常采用堿液法吸收，若NO與NO2按物質(zhì)的量之比1：1被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一種鈉鹽，該鈉鹽的化學(xué)式是_______。

(2)路線為Ⅱ純堿的制備

寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式________，最終得到的純堿中可能含有NaCl，檢驗是否存在NaCl的實驗方案是________

(3)路線Ⅲ為尿素的制備

寫出合成尿素的化學(xué)方程式________

(4)實驗室中需要少量氨氣，寫出制備氨氣的化學(xué)方程式________

【答案】4NH3+5O2 4NO+6H2O 1：2 NaNO2 2NaHCO3 Na2CO3十H2O+CO2↑ 取少量樣品于試管中并加水溶解，加入足量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，若岀現(xiàn)白色沉淀，則證明純堿中含有NaCl 2NH3+CO2 CO(NH2)2+H2O 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O

【解析】

根據(jù)圖中物質(zhì)書寫方程式，掌握氧化還原反應(yīng)的中氧化劑和還原劑的分析，根據(jù)碳酸氫鈉的受熱分解書寫方程式，根據(jù)實驗室用氯化銨和氫氧化鈣制取氨氣寫方程式。

(1)氨氣和氧氣反應(yīng)生成一氧化氮和水，方程式為4NH3+5O2 4NO+6H2O ；反應(yīng)②為二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，其中二氧化氮做氧化劑和還原劑，比例為 1：2；NO與NO2按物質(zhì)的量之比1：1被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一種鈉鹽，根據(jù)元素化合價變化分析，生成物中氮元素的化合價只能為+3價，則該鈉鹽的化學(xué)式是NaNO2；

(2)碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉和水和二氧化碳，方程式為2NaHCO3 Na2CO3 +H2O+CO2↑，檢驗碳酸鈉中是否含有氯化鈉，應(yīng)先排除碳酸根離子的干擾，即加入足量的硝酸將溶液酸化，再檢驗氯離子，方法為取少量樣品于試管中并加水溶解，加入足量稀硝酸將溶液酸化，再加入少量的硝酸銀溶液，若岀現(xiàn)白色沉淀，則證明純堿中含有NaCl；

(3)氨氣和二氧化碳反應(yīng)生成尿素和水，方程式為：2NH3+CO2 CO(NH2)2+H2O；

(4)實驗室用氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)生成氨氣，方程式為： 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作或事故處理方法正確的是

A. 金屬鈉著火，立即用水撲滅

B. 實驗結(jié)束后，用嘴吹滅酒精燈

C. 皮膚上不慎沾上NaOH溶液，立即用鹽酸沖洗

D. 稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A. 3.2gO2和O3的混合物中含有的氧原子數(shù)目為0.2NA

B. 1L0.1mol·L-1的醋酸溶液中含有氫離子數(shù)目為0.1NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4含碳原子數(shù)目為0.1NA

D. 將5.85 g NaCl固體溶解在100 mL水中，得到溶液中c(Na+)=1mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列幾種物質(zhì)：

①CO2 ②Cu ③FeCl3溶液 ④H2SO4 ⑤氫氧化鐵膠體 ⑥Al2(SO4)3固體 ⑦乙醇 ⑧氨水 ⑨BaSO4固體 ⑩鹽酸

（1）上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是__________，屬于非電解質(zhì)的是__________。（填寫編號）

（2）下列關(guān)于③和⑤的說法正確的是____________（填字母序號）。

a．都不穩(wěn)定，密封靜置會產(chǎn)生沉淀 b．⑤能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而③不能

c．分散質(zhì)微粒都可以通過濾紙 d．加入鹽酸都會先產(chǎn)生沉淀，后溶解

（3）②與④的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________________。

（4）寫出制備⑤的離子反應(yīng)方程式 ________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 含大量Fe3+的溶液中：Na+、Mg2+、SO42—、SCN—

B. ＝106的溶液中：NH4＋、K+、AlO2—、NO3—

C. 能使甲基橙變紅的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42—、Cl—

D. 1.0 mol·L—1的KNO3溶液中：Fe2＋、H+、Cl—、I—

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】無水氯化鋁是一種重要的化工原料，某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料后利用圖1所示裝置制備無水氯化鋁（反應(yīng)溫度為450℃-500℃）。資料顯示：氯化鋁為無色透明晶體或白色而微帶淺黃色的結(jié)晶性粉末，在178℃ 升華，在空氣中能吸收水分，發(fā)生水解。

回答下列問題：

（1）某同學(xué)檢驗裝置A部分的氣密性，如圖2所示，關(guān)閉圖裝置中的止水夾a后，開啟活塞b，水不斷往下滴，直至全部流入燒瓶。試判斷：A部分裝置是否漏氣？____________ (填“漏氣”、“不漏氣”或“無法確定”)，判斷理由：________________________。

（2）裝置e的名稱是_______________________。

（3）某學(xué)習(xí)小組設(shè)計了以下兩種實驗方案：方案甲：g接裝置I；方案乙：g接裝置II。但是甲乙兩個方案中虛線內(nèi)裝置均有不足之處，請你評價后填寫下表。

方案

不足之處

甲

______

乙

______

（4）在上述(3)的評價基礎(chǔ)上，請設(shè)計一個合理方案：______________________。

（5）A部分裝置中發(fā)生反應(yīng)生成氯氣的離子方程式為___________________________，若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣22.4L，需要10mol·L-1的濃鹽酸的體積______400mL(填大于、小于或等于)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：①RNO2RNH2；

②＋HOSO3H ＋H2O；

③苯環(huán)上原有的取代基對新導(dǎo)入的取代基進(jìn)入苯環(huán)的位置有顯著影響。 以下是用苯作原料制備某些化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖：

（1）A是一種密度比水______ (填“小”或“大”)的無色液體；A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程 式是______。

（2）在“”的所有反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是_________(填字母)，屬于加成反應(yīng)的是________(填字母)；用1H核磁共振譜可以證明化合 物D中有__________種處于不同化學(xué)環(huán)境的氫。

（3） B 中 苯 環(huán) 上 的 二 氯 代 物 有 _____種 同 分 異 構(gòu) 體 ； CH3NH2 的 所 有 原 子_____(填“可能”或“不可能”)在同一平面上。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列氣體能用向上排氣法收集的有（）

A. NH3 B. H2 C. HCl D. CO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)按如圖所示的裝置進(jìn)行實驗．A、B為兩種常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水．當(dāng) K 閉合時，在交換膜處 SO42-從右向左移動．下列分析正確的是

A. 溶液中c（A2+）增大

B. B的電極反應(yīng)：B→B2++2e-

C. y電極上有氫氣產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)

D. 反應(yīng)初期，x電極周圍出現(xiàn)白色膠狀沉淀，隨后沉淀也不會溶解

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案