某氣體通入品紅溶液，溶液褪色，加熱后恢復紅色，則該氣體是（　�。�
A、N2
B、SO2
C、O2
D、H2
考點：二氧化硫的化學性質
專題：氧族元素
分析：二氧化硫具有漂白性，能使有色物質褪色，但其漂白性不穩(wěn)定，加熱易恢復顏色，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．氮氣性質較穩(wěn)定，沒有漂白性，故A錯誤；
B．二氧化硫和品紅溶液反應生成無色物質而使品紅溶液褪色，但二氧化硫漂白性不穩(wěn)定，加熱后易恢復原色，故B正確；
C．氧氣具有助燃性，但沒有漂白性，故C錯誤；
D．氮氣具有可燃性，但沒有漂白性，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查二氧化硫的性質，明確二氧化硫屬于酸性氧化物，能和水、堿、部分鹽反應，還具有漂白性，注意二氧化硫和次氯酸、臭氧漂白性的區(qū)別．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

要除去FeCl3溶液中的FeCl2雜質，采用的方法是（　　）
A、加入足量的鎂粉
B、通入Cl2氣
C、加入足量的銅粉
D、加入足量的Fe粉

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科目：高中化學 來源： 題型：

在反應2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中，氧化產物與還原產物物質的量之比是
 
，若有7.3g HCl被氧化，轉移的電子數(shù)為
 
 mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）實驗室用鈉和硫酸銅溶液反應，有關反應的化學方程式有：
 
，
 
；
（2）表面附有氧化膜（成分是MgO）的鎂條放入稀硫酸中，開始反應時的離子方程式是：
 
；
反應片刻后，可觀察到有氣體產生，其離子方程式是：
 
．
（3）用小蘇打片（NaHCO3）治療胃酸（0.2%～0.4%的鹽酸）過多的化學方程式為：
 
．
（4）看圖回答下列問題：

圖中不會產生氣體的是
 
（填編號），寫出D中發(fā)生反應的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知1gH2完全燃燒生成水蒸氣放出熱量為121KJ，并且H-H鍵能為436KJ/mol，1molO=O鍵完全斷裂時吸收的熱量為496KJ，則形成1molH-O鍵放出的熱量為（　　）
A、436KJ
B、463KJ
C、649KJ
D、869KJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A、能使淀粉-KI試紙顯藍色的溶液中：K+  SO42-  S2-  SO32-
B、含有0.1 mol?L-1 Fe2+的溶液：Na+ Cl-  ClO-   SO42-
C、
c(H+)
C(OH-)
=1012的溶液中：Al3+  NH4+  NO3-  K+
D、銀氨溶液：Na+、H+、NO3-、NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：

6.02×1024個Mg約含
 
mol Mg，其質量為
 
g；8克NH4NO3晶體中約含有
 
個N，共含有
 
molH原子．

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列物質中所含分子數(shù)最少的是（　�。�
A、標準狀況下4.48L的一氧化碳
B、0.1 mol的氮氣
C、0.4g的氫氣（H2的摩爾質量為2g?mol-1
D、含0.5NA個分子的氯氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、1mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為NA
B、標準狀況下，NA個SO3分子所占的體積約為22.4L
C、將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.1NAFe3+
D、標準狀況下，22.4LCl2與足量氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數(shù)為NA

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