以下進(jìn)行性質(zhì)比較的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，合理的是（　　）
A、用NaOH溶液與FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體
B、比較氯、溴非金屬性：氯氣通入溴化鈉溶液中
C、將混有SO2的CO2通入NaOH溶液中除去SO2
D、比較鎂、鋁金屬性：鎂、鋁（除氧化膜）分別放入4mol?L-1NaOH溶液中
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)
專題：
分析：A．NaOH溶液與FeCl3溶液反應(yīng)生成Fe（OH）3沉淀；
B．非金屬的非金屬越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)；
C．SO2、CO2都能與NaOH溶液反應(yīng)；
D．比較金屬的金屬性強(qiáng)弱方法有：金屬之間的置換反應(yīng)、金屬置換出氫氣的難易程度、其最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)弱．
解答： 解：A．NaOH溶液與FeCl3溶液反應(yīng)生成Fe（OH）3沉淀，用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，然后將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至液體呈透明的紅褐色即得Fe（OH）3膠體，故A錯(cuò)誤；
B．非金屬的非金屬越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，Cl2能置換出NaBr中的Br2，說明非金屬性Cl＞Br，故B正確；
C．SO2、CO2都能與NaOH溶液反應(yīng)，所以NaOH不能作除雜劑，應(yīng)該選取飽和的NaHCO3溶液除去SO2，故C錯(cuò)誤；
D．比較金屬的金屬性強(qiáng)弱方法有：金屬之間的置換反應(yīng)、金屬置換出氫氣的難易程度、其最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)弱，要比較Mg、Al的金屬性強(qiáng)弱，應(yīng)該與相同濃度的鹽酸或稀硫酸，根據(jù)反應(yīng)速率判斷，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評價(jià)，涉及金屬性及非金屬性強(qiáng)弱判斷、除雜、膠體制備，綜合性較強(qiáng)，明確實(shí)驗(yàn)原理是解本題關(guān)鍵，熟練掌握元素化合物知識，會從實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范性、評價(jià)性進(jìn)行解答，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求填空
（1）下列物質(zhì)中：①NaCl　②BaSO4�、郾姿帷、蹸O2　 ⑤NaHCO3�、轓H3?H2O�、逨e�、嘟饎偸、酦H3�、馊廴诘腘a2O2?NaOH，其中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有
 
；屬于非電解質(zhì)的有：
 
；能導(dǎo)電的有：
 
（填序號）
（2）有a．鹽酸、b．硫酸、c．醋酸三種酸，當(dāng)pH相同、體積相同時(shí)，中和NaOH的物質(zhì)的量由大到小的順序?yàn)?div id="fnbl3pf" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
，與足量相同的鋅粉剛開始反應(yīng)，剛開始瞬間反應(yīng)的速率由快到慢的順序是
 
，（用a、b、c回答）．
（3）H2S的電離方程式：
 

（4）向碳酸鈉溶液中滴入幾滴酚酞試液，溶液呈紅色，用離子方程式表示其原因：
 

（5）用pH試紙測偏鋁酸鈉溶液的pH為9，用離子方程式表示偏鋁酸鈉溶液呈堿性的原因：
 

（6）將硫酸鋁溶液和碳酸鈉溶液混合，可觀察到的現(xiàn)象是生成無色氣體和絮狀沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CO2和CH4是兩種重要的溫室氣體，通過CH4和CO2反應(yīng)制造更高價(jià)值化學(xué)品是目前的研究目標(biāo)．
（1）250℃時(shí)，以鎳合金為催化劑，向4L容器中通入6mol CO2、6mol CH4，發(fā)生如下反應(yīng)：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．平衡體系中各組分體積分?jǐn)?shù)如下表：
物質(zhì)CH4CO2COH2
體積分?jǐn)?shù)0.10.10.40.4
①此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 

②已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ?mol-1
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=+2.8kJ?mol-1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1
反應(yīng)CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）　的△H=
 

（2）以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸．
①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示．250～300℃時(shí)，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是
 

②為了提高該反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是
 

③將Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的離子方程式為
 

（3）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2．Li2O吸收CO2后，產(chǎn)物用于合成Li4SiO4 ，Li4SiO4用于吸收、釋放CO2．原理是：在500℃，CO2與Li4SiO4接觸后生成Li2CO3；平衡后加熱至700℃，反應(yīng)逆向進(jìn)行，放出CO2，Li4SiO4再生，說明該原理的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在化學(xué)反應(yīng)中，能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的分子間碰撞稱之為有效碰撞，這些分子稱為活化分子．使普通分子變成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其單位用kJ/mol表示．請認(rèn)真觀察圖，然后回答問題．
（1）圖中反應(yīng)是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)
 
（填“需要”或“不需要”）環(huán)境先提供能量，該反應(yīng)的△H=
 
（用含E1、E2的代數(shù)式表示）．
（2）對于同一反應(yīng)，圖中虛線（Ⅱ）與實(shí)線（Ⅰ）相比，活化能
 
（填“增大”或“減小”或“不變”），活化分子的百分?jǐn)?shù)
 
（填“增大”或“減小”或“不變”），因此反應(yīng)速率
 
，（填“增大”或“減小”或“不變”），改變的條件是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

50mL 1.0mol?L-1鹽酸跟50mL 1.1mol?L-1氫氧化鈉溶液在下圖裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，并通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計(jì)算中和熱．試回答下列問題：

（1）大小燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用
 
．
（2）
 
（填“能”或“不能”）將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形金屬（如銅）棒．
（3）如果改用60mL 1.0mol?L-1鹽酸跟50mL 1.1mol?L-1氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，則與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放熱量
 
（“增加”、“減少”或“不變”），所求中和熱數(shù)值
 
（“增加”、“減少”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列判斷中，正確的是（　　）
A、Na2CO3溶液中各離子濃度大小關(guān)系一定有c（Na+）＞c（
CO
2-
3
）＞（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
B、25℃時(shí)，Mg（OH）2固體在蒸餾水、鹽酸和氯化銨溶液中的Kxp大小順序?yàn)辂}酸＞氯化銨＞蒸餾水
C、已知25℃時(shí)NH4F顯酸性，則25℃時(shí)的電離常數(shù)K（NH3?H2O）＜K（HF）
D、AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液加熱蒸干、灼燒都得到Al2O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水是人類最寶貴的資源，我國是淡水資源最貧乏的國家之一，節(jié)約用水已成為全國人民的共識．下列不符合節(jié)約用水的做法是（　�。�
A、農(nóng)田普及滴灌技術(shù)
B、鼓勵(lì)超量開采地下水，以補(bǔ)充城市水資源緊缺
C、工廠廢水經(jīng)處理用于城市綠化或農(nóng)業(yè)灌溉
D、減少污染源，保護(hù)水源地不被污染

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列變化過程屬于還原反應(yīng)的是（　�。�
A、H+→H2O
B、Na→Na+
C、CO→CO2
D、Fe3+→Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)課外活動小組從實(shí)驗(yàn)室取出硫酸試劑，試劑瓶上標(biāo)簽的部分內(nèi)容如圖1所示．該小組欲配制450mL 0.2mol?L-1的稀硫酸溶液：

（1）所需試劑瓶內(nèi)硫酸溶液的體積為
 
mL．
（2）所用量筒和容量瓶的規(guī)格為
 
和
 
．
（3）濃硫酸稀釋時(shí)的操作是
 
．
（4）下列為該小組的操作，可能導(dǎo)致配制溶液濃度偏高的是
 
．
A．移液前未冷卻至室溫  B．定容時(shí)加水多了，用滴管吸出C．定容時(shí)俯視刻度線
（5）圖2是該小組轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯(cuò)誤是
 
．

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