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NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質（見圖4）。下列說法正確的是

A.25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

B.石灰乳與Cl2的反應中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑

C.常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應

D.圖4所示轉化反應都是氧化還原反應


【解析】本題考查元素化合物知識綜合內容，拓展延伸至電解飽和食鹽水、電解熔融氯化鈉、侯氏制堿等內容，但落點很低，僅考查NaHCO3 、Na2CO3的溶解度、工業(yè)制漂白粉、干燥的Cl2貯存和基本反應類型。重基礎、重生產實際應該是我們高三復習也應牢記的內容。25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的要��；石灰乳與Cl2的反應中氯發(fā)生歧化反應，Cl2既是氧化劑，又是還原劑；常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存僅代表常溫Cl2不與鐵反應，加熱、高溫時可以反應；在侯氏制堿法中不涉及氧化還原反應。

【答案】B


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


已知反應mX（g）+nY（g）⇌qZ（g）的△H＜0，m+n＞q，在恒容密閉容器中反應達到平衡時，下列說法正確的是（　�。�

　

A．

通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動

　

B．

X的正反應速率是Y的逆反應速率的倍

　

C．

降低溫度，混合氣體的平均相對分子質量變小

　

D．

增加X的物質的量，Y的轉化率降低

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列反應不屬于消去反應的是（）

    A． CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O

    B． CH3CHBrCH3+NaOHCH3CH=CH2↑+NaBr+H2O

    C． +2NaOH+2NaCl+2H2O

    D． 2CH3OHCH3﹣O﹣CH3+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下，向10mL 0.1mol•L﹣1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol•L﹣1醋酸溶液，所得滴定曲線如圖所示．下列說法正確的是（）

    A． pH=7時，所加醋酸溶液的體積為10mL

    B． pH＜7時，溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）

    C． 7＜pH＜13時，溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

    D． 繼續(xù)滴加0.1 mol•L﹣1醋酸溶液，溶液pH可以變?yōu)?

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列是一種對甘蔗渣進行廢物利用的設想：

（1）已知A能與NaHCO3溶液反應產生氣泡，1molA和足量的金屬鈉反應產生22.4L（標準狀況下）H2，則A分子中含有的含氧官能團的名稱是   ．

（2）以A為原料可以制取一種常見樹脂M：

①C、M的結構簡式分別為：C     M   ；

②反應①的反應類型為   ；

③反應②所加的試劑是   ；

④反應③的化學反應方程式為     ；

⑤D有多種同分異構體，其中有一類符合下列條件：

（a）苯環(huán)上有2個取代基且處于對位

（b）能使FeCl3溶液顯色

（c）能發(fā)生銀鏡反應

請寫出符合上述條件的一種有機物的結構簡式：      等．

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科目：高中化學 來源： 題型：


120 mL含有0.20 mol碳酸鈉的溶液和200 mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是

A．2.0mol/L       B．1.5 mol/L      C．0.18 mol/L    D．0.24mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定條件下磷與干燥氯氣反應，若0.25g磷消耗掉314mL氯氣（標準狀況），則產物中PCl3與PCl5的物質的量之比接近于

A．1：2            B．2：3           C．3：1         D．5：3

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科目：高中化學 來源： 題型：


生活中難免會遇到一些突發(fā)事件，我們要善于利用學過的知識，采取科學、有效的方法保護自己。如果發(fā)生了氯氣泄漏，以下自救方法得當的是（    ）

A.只要在室內放一盆水

B.向地勢低的地方撤離

C.觀察風向，順風撤離

D.用濕毛巾或蘸有石堿水的毛巾捂住口鼻撤離

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述正確的是

A.和互為同位素，性質相似

B.常溫下，pH=1的水溶液中Na+、、、Fe2+可以大量共存

C.明礬和漂白粉常用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同

D.C(石墨，s)=C(金剛石，s)△H＞0，所以石墨比金剛石穩(wěn)定

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