【題目】利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實驗,能得出相應(yīng)實驗結(jié)論的是(

實驗結(jié)論

A

稀鹽酸

Na2SO3

Na2SiO3溶液

非金屬性:Cl>C>Si

B

稀硫酸

Na2S

滴加少量AgNO3的KI溶液

Ksp(AgI)>Ksp(Ag2S)

C

濃鹽酸

KMnO4

AgNO3和稀硝酸混合溶液

Cl2溶于水有Cl生成

D

濃硫酸

蔗糖

Ba(OH)2溶液

SO2能與堿溶液反應(yīng)


A.A
B.B
C.C
D.D

【答案】B
【解析】解:A.鹽酸的酸性大于亞硫酸的酸性,但不能比較非金屬性,且鹽酸易揮發(fā),鹽酸與硅酸鈉反應(yīng),應(yīng)利用最高價氧化物的水化物比較酸性,則不能比較Cl、S、C的非金屬性,故A錯誤;B.硫酸與Na2S反應(yīng)生成H2S,滴加少量AgNO3的KI溶液,先生成黑色沉淀Ag2S,則溶度積小的先沉淀,可知Ksp(AgI)>Ksp(Ag2S),故B正確;
C.濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣,鹽酸易揮發(fā),則③中含HCl電離的Cl , 故C錯誤;
D.蔗糖脫水后C與濃硫酸反應(yīng)生成的二氧化硫、二氧化碳均能使Ba(OH)2溶液變渾濁,則不能說明SO2能與堿溶液反應(yīng),故D錯誤;
故選B.

練習(xí)冊系列答案
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t℃

700

800

830

1000

1200

K

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K= , 該反應(yīng)為反應(yīng)(選填“吸熱”、“放熱”).
(2)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是;
A.容器中壓強不變
B.混合氣體中c(CO)不變
C.v(H2)=v(H2O)
D.c(CO2)=c(CO)
(3)830℃時,容器中的反應(yīng)已達(dá)到平衡.在其他條件不變的情況下,在此溫度下,若該容器中含有1molCO2、1.2molH2、0.75molCO、1.5molH2O,這狀態(tài)(是或否)處于平衡狀態(tài)?若不是,反應(yīng)向哪個方向進(jìn)行? . (選填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”).
(4)若830℃時,向容器中充入lmolCO、5molH2O,反應(yīng)達(dá)到平衡后,CO的轉(zhuǎn)化率為

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