Question

I．下列晶體：A．石英  B．蔗糖 C．氧化鎂   D．白磷  E．氬晶體  F．硫酸銨  G．鋁
H．金剛石   I冰   J干冰   K鐵   L氯化鈉    （填寫序號）
（1）屬于原子晶體的化合物是

 

（2）直接由原子構(gòu)成的分子晶體是

 

（3）只含有離子鍵的物質(zhì)是

 

II．下列物質(zhì)：①HCl   ②NH₃   ③CH₄     ④BF₃      ⑤H₂O
⑥C₂H₄     ⑦C₂H₂     ⑧CO₂    ⑨CCl₄   （填寫序號）：
（1）分子中中心原子采用sp³雜化的是：

 

（2）分子中中心原子采用sp²雜化的是：

 

（3）分子中中心原子采用sp雜化軌道：

 

（4）極性分子是：

 

．

Answer 1

考點：原子軌道雜化方式及雜化類型判斷,離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì),不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：I．（1）由原子構(gòu)成的晶體屬于原子晶體，分子晶體是由分子構(gòu)成的，金屬晶體是由金屬陽離子和自由電子構(gòu)成的，離子晶體是由陰陽離子構(gòu)成的；
（2）稀有氣體晶體是由單原子分子構(gòu)成的；
（3）離子化合物中含有離子鍵，一般由活潑金屬和活潑非金屬元素之間形成離子鍵；
II．根據(jù)價層電子對互斥理論確定原子雜化方式，價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)，正負(fù)電荷重心不重合的分子為極性分子．

解答： 解：I．石英、金剛石屬于原子晶體；
蔗糖、白磷、氬晶體、冰、干冰都屬于分子晶體，但氬晶體屬于單原子分子晶體；
氧化鎂、硫酸銨、氯化鈉都屬于離子晶體，氧化鎂和氯化鈉只含離子鍵；
鋁、鐵都屬于金屬晶體；
（1）屬于原子晶體的是石英和金剛石，故選AH；
（2）直接由原子構(gòu)成的分子晶體是氬晶體，故選E；
（3）只含離子鍵的物質(zhì)是氧化鎂和氯化鈉，故選CL；
II．②NH₃中價層電子對個數(shù)=3+

1

2

×（5-3×1）=4，所以N原子采用sp³雜化；
 ③CH₄中價層電子對個數(shù)=4+

1

2

×（4-4×1）=4，所以C原子采用sp³雜化     
④BF₃中價層電子對個數(shù)=3+

1

2

×（3-3×1）=3，所以B原子采用sp²雜化；       
⑤H₂O中價層電子對個數(shù)=2+

1

2

×（6-2×1）=4，所以O(shè)原子采用sp³雜化；
⑥C₂H₄中每個C原子含有3個σ鍵，所以C原子采用sp²雜化；
⑦C₂H₂中每個C原子含有2個σ鍵，所以C原子采用sp雜化；
⑧CO₂中C原子含有2個σ鍵，所以C原子采用sp雜化；
⑨CCl₄中C原子價層電子對個數(shù)=4+

1

2

×（4-4×1）=4，所以C原子采用sp³雜化，
（1）分子中中心原子采用sp³雜化的是：②③⑤⑨，故答案為：②③⑤⑨；
（2）分子中中心原子采用sp²雜化的是：④⑥，故答案為：④⑥；
（3）分子中中心原子采用sp雜化軌道的是：⑦⑧，故答案為：⑦⑧；
（4）正負(fù)電荷重心不重合的分子為極性分子，屬于極性分子的有①②⑤，故答案為：①②⑤．

點評：本題考查了原子雜化方式的判斷、分子極性的判斷、晶體類型的判斷等知識點，根據(jù)價層電子對互斥理論確定原子雜化方式，根據(jù)分子是否對稱確定分子極性，題目難度不大．