Question

【題目】25℃時，氯水中部分含氯的物質(zhì)的量濃度分數(shù)(某物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度占各物質(zhì)的量濃度之和的百分數(shù))與pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是（　�。�

A.pH=1的新制氯水中，c(Cl2)>c(ClO-)>c(HClO)

B.隨著pH增大，溶液顏色不斷加深

C.pH>10時，溶液中含氯微粒主要為ClO-和Cl-

D.pH=4的氯水中加入NaOH溶液，只發(fā)生離子反應(yīng)HClO+OH-=ClO-+H2O

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.根據(jù)pH=1時溶液中各種微粒的含量分步解答；

B.在氯水中只有Cl2是有色物質(zhì)，其余物質(zhì)均為無色，根據(jù)Cl2與溶液pH關(guān)系判斷；

C.Cl2在水中存在化學(xué)平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，根據(jù)溶液的酸堿性及圖示分析解答；

D.在pH=4的氯水中含有HCl、Cl2、HClO等，結(jié)合物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)分析。

A.根據(jù)圖示可知，在pH=1時，氯水中各種微粒的含量：c(Cl2) >c(HClO)>c(ClO-)，A錯誤；

B.在氯水中只有Cl2是有色物質(zhì)，其余物質(zhì)均為無色，由圖示可知，隨著溶液pH的增大，Cl2的含量逐漸降低，因此溶液的顏色逐漸變淺，B錯誤；

C.Cl2在水中存在化學(xué)平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，當溶液pH>10時，發(fā)生反應(yīng)HCl+NaOH=NaCl+H2O，HClO+NaOH=NaClO+H2O，溶液中Cl2及HClO很少，根據(jù)圖示也可看出溶液中含氯微粒主要為ClO-和Cl-，C正確；

D.在pH=4的氯水中含有大量的HCl、Cl2、HClO等，所以發(fā)生的反應(yīng)，有H++OH-=H2O、Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，HClO+OH-=ClO-+H2O，所以不僅有HClO+OH-=ClO-+H2O，D錯誤；

故合理選項是C。