【題目】下圖所示是以海水為原料,獲得某產(chǎn)物的工藝流程圖。已知在吸收塔中,溶液的pH顯著減小。試回答下列問題:

1)圖中兩次氯化的作用是否相同________(選填“是”或“否”)。

2)吸收塔中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________,第2次氯化的離子方程式為_________________________________________________。

3)資料證實(shí),在酸性介質(zhì)中,第1次氯化過程中可用氧氣或空氣替代。但在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中為什么不用更廉價(jià)的空氣替代氯氣________________________。

4)本工藝的處理方法可簡(jiǎn)單概括為“空氣吹出、X氣體吸收、氯化”。某同學(xué)認(rèn)為在工業(yè)生產(chǎn)過程中對(duì)第1次氯化液直接蒸餾也可得到產(chǎn)物,不必進(jìn)行上述過程,請(qǐng)對(duì)該同學(xué)的說法作出正確的評(píng)價(jià)___________________________。

【答案】 Br2SO22H2OH2SO42HBr 2BrCl2Br22Cl 若用廉價(jià)的空氣替代Cl2進(jìn)行第1次氯化,反應(yīng)的離子方程式為4BrO24H2Br22H2O,則反應(yīng)時(shí)需要將大量的鹽鹵(濃度不大)酸化反應(yīng)后又要將廢液中和才能排放,在經(jīng)濟(jì)上不合算 第一次氯化后的海水雖然含有溴單質(zhì),但濃度低,如果直接蒸餾原料,產(chǎn)品成本高,“空氣吹出、SO2吸收、氯化”的過程實(shí)際上是一個(gè)溴的富集過程,以提高其濃度,減少能源的消耗

【解析】

本工藝流程是海水中BrCl2氧化,然后用熱空氣吹出,根據(jù)題中信息,吸收塔內(nèi)溶液pH顯著減小,可確定氣體XSO2,吸收塔內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Br2SO22H2OH2SO42HBr,生成的Br再被Cl2氧化,生成的Br2用蒸氣蒸出,再冷凝得到液態(tài)溴。

1)圖中兩次氯化的作用相同,均起到了氧化劑的作用;

2)吸收塔中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Br2SO22H2OH2SO42HBr,第2次氯化的離子方程式為2BrCl2Br22Cl

3)若用廉價(jià)的空氣替代Cl2進(jìn)行第1次氯化,反應(yīng)的離子方程式為4BrO24H2Br22H2O,則反應(yīng)時(shí)需要將大量的鹽鹵(濃度不大)酸化反應(yīng)后又要將廢液中和才能排放,在經(jīng)濟(jì)上不合算,因此在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中不用更廉價(jià)的空氣替代氯氣;

4)第一次氯化后的海水雖然含有溴單質(zhì),但濃度低,如果直接蒸餾原料,產(chǎn)品成本高,“空氣吹出、SO2吸收、氯化”的過程實(shí)際上是一個(gè)溴的富集過程,以提高其濃度,減少能源的消耗。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室可用溢流法連續(xù)制備無水四氯化錫(SnCl4)。SnCl4易揮發(fā),極易發(fā)生水解,Cl2極易溶于SnCl4。制備原理與實(shí)驗(yàn)裝置圖如圖:

Sn(s)+2Cl2(g)=SnCl4(l) ΔH=–511kJmol-1

可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

物質(zhì)

Sn

SnCl4

CuCl2

熔點(diǎn)/

232

-33

620

沸點(diǎn)/

2260

114

993

制備過程中,錫粒逐漸被消耗,需提拉橡膠塞及時(shí)向反應(yīng)器中補(bǔ)加錫粒。當(dāng)SnCl4液面升至側(cè)口高度時(shí),液態(tài)產(chǎn)物經(jīng)側(cè)管流入接收瓶;卮鹣铝袉栴}:

1a的作用是___。

2A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

3B的作用是___。

4E中冷卻水的作用是___。

5)尾氣處理時(shí),可選用的裝置是___(填序號(hào))。

6)錫粒中含銅雜質(zhì)致 E 中產(chǎn)生 CuCl2,但不影響 F 中產(chǎn)品的純度,原因是___。

7SnCl4粗品中含有Cl2,精制時(shí)加入少許錫屑后蒸餾可得純凈的SnCl4。蒸餾過程中不需要用到的儀器有___(填序號(hào))

A.分液漏斗 B.溫度計(jì) C.吸濾瓶 D.冷凝管 E蒸餾燒瓶

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知①2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=221.0 kJ·mol1

2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) ΔH=483.6 kJ·mol1

則制備水煤氣的反應(yīng)C(s)+H2O(g) =CO(g)+H2(g) ΔH為( 。

A.+262.6 kJ·mol-1B.131.3 kJ·mol-1

C.-352.3 kJ·mol1D.+131.3 kJ·mol1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種制備高效漂白劑NaC1O2的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示,反應(yīng)I的化學(xué)方程式為: 3NaC1O3+4SO2+3H2O=2C1O2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl,下列說法正確的是

A.NaClO2的漂白原理與SO2相同

B.反應(yīng)I中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量比為4:3

C.反應(yīng)IIH2O2做氧化劑

D.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行蒸發(fā)操作通常在坩堝中進(jìn)行

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】低碳既是時(shí)尚,也是環(huán)保要求。低碳在工業(yè)生產(chǎn)中意義重大,充分利用原材料,不排放或減少排放三廢,不同工廠今后聯(lián)合生產(chǎn)等都是很好的低碳生產(chǎn)方式。下面是幾個(gè)工廠利用廢氣、廢渣(液)聯(lián)合生產(chǎn)化肥硫酸銨的工藝:

請(qǐng)回答下列問題:

1)工藝操作分別為____________、____________

2)工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式為:__________。

3)寫出生成產(chǎn)品的離子方程式:________

4)在實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)合成氨廠排出的廢氣中是否含有氨氣的方法是______________。

5)副產(chǎn)品的化學(xué)式為________________。該聯(lián)合生產(chǎn)工藝中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是__________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碲(Te)具有兩性特征,銅陽極泥是提取碲的主要原料,碲在銅陽極泥中主要以MezTeCMe 示金屬Cu、Pb、Au、Ag等)的形式存在。

1)利用氯化浸出-還原法制備Te的工藝流程如下所示。

①浸出液的主要成分為CuSO4、HAuCu、H2TeO3,則浸出渣的主要成分 ____(填化學(xué)式);浸出過程中有少量污染性氣體生成,該氣體是_______(填物質(zhì)名稱)

②已知HAuCU是一種強(qiáng)酸,則一級(jí)還原過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。

③欲得到64g碲,則二級(jí)還原過程中至少需通入____mol SO2。氧化堿浸-電解法指的是在氧化劑的作用下,Cu2TeNaOH溶液反應(yīng)生成Na2TeO3CuOH2,經(jīng)電解即可獲得Te

①以空氣為氧化劑進(jìn)行氧化堿浸的化學(xué)方程式為______。

②電解過程中,陰極的電極反應(yīng)式為______

③與氯化浸出-還原法相比氧化堿浸-電解法的優(yōu)點(diǎn)是____(任寫一點(diǎn))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L NO2完全溶于水,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA

B.20g D2OHTO兩種水的組合中含有的中子數(shù)為10NA

C.一定溫度下,lmol H2和足量碘蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生的HI鍵數(shù)目為2NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LSO3中含有的O原子數(shù)目為3NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵鎳蓄電池充放電時(shí)的總反應(yīng):,下列有關(guān)該電池的說法不正確的是(  )

A.電池的電解液為堿性溶液,正極為Ni2O3、負(fù)極為Fe

B.電池放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)為

C.電池充電過程中,陰極附近溶液的pH降低

D.電池充電時(shí),陽極反應(yīng)為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫氣作為清潔能源有著廣泛的應(yīng)用前景,含硫天然氣制備氫氣的流程如下。

請(qǐng)回答下列問題:

I.轉(zhuǎn)化脫硫:將天然氣壓入吸收塔,30℃時(shí),在T.F菌作用下,酸性環(huán)境中脫硫過程示意圖如下。

(1)過程i的離子反應(yīng)方程式為_________________________________________。

(2)已知:

Fe3+pH=l.9時(shí)開始沉淀,pH=3.2時(shí)沉淀完全。

30℃時(shí),在T.F菌作用下,不同pHFeSO4溶液中Fe2+的氧化速率如下表。

pH

0.7

1.1

1.5

1.9

2.3

2.7

Fe2+的氧化速率/g·L-1·h-1

4.5

5.3

6.2

6.8

7.0

6.6

在轉(zhuǎn)化脫硫中,請(qǐng)?jiān)谏媳碇羞x擇最佳pH范圍是_______<pH<_______,這樣選擇的原因是:_______________________________________________。

Ⅱ.蒸氣轉(zhuǎn)化:在催化劑的作用下,水蒸氣將CH4氧化。結(jié)合下圖回答問題。

(3)①該過程的熱化學(xué)方程式是__________________________________________。

②比較壓強(qiáng)P1p2的大小關(guān)系:P1 _________ P2(選填“>”“<”“=”)。

③在一定溫度和一定壓強(qiáng)下的體積可變的密閉容器中充入1molCH41mol的水蒸氣充分反應(yīng)達(dá)平衡后,測(cè)得起始時(shí)混合氣的密度是平衡時(shí)混合氣密度的1.4倍,若此時(shí)容器的體積為2L,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______________(結(jié)果保留2位有效數(shù)字)。

.CO變換:500℃時(shí),CO進(jìn)一步與水反應(yīng)生成CO2H2。

.H2提純:將CO2H2分離得到H2的過程如示意圖

(4)吸收池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________________________。

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