Question

10．2015年“8•12”天津港�；瘋}庫爆炸，造成生命、財(cái)產(chǎn)的特大損失．據(jù)查�；瘋}庫中存有大量的鈉、鉀，硝酸銨和氰化鈉（NaCN）．請(qǐng)回答下列問題：
（1）鈉、鉀著火，下列可用來滅火的是D．
A、水        B、泡沫滅火器        C、干粉滅火器        D、細(xì)沙蓋滅
（2）NH₄NO₃為爆炸物，在不同溫度下受熱分解，可發(fā)生不同的化學(xué)反應(yīng)：
在110°C時(shí)：NH₄NO₃→NH₃+HNO₃+173kJ
在185～200°C時(shí)：NH₄NO₃→N₂O+2H₂O+127kJ
在230°C以上時(shí)，同時(shí)有弱光：2NH₄NO₃→2N₂+O₂+4H₂O+129kJ，
在400°C以上時(shí)，發(fā)生爆炸：4NH₄NO₃→3N₂+2NO₂+8H₂O+123kJ
上述反應(yīng)過程中一定破壞了離子鍵、共價(jià)鍵化學(xué)鍵．
（3）NaCN的電子式為Na⁺[：C┇┇N：]^-，Na⁺有10種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，C原子核外有3種能量不同的電子，N原子核外最外層電子排布有1對(duì)孤對(duì)電子．下列能說明碳與氮兩元素非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是A．
A、相同條件下水溶液的pH：NaHCO₃＞NaNO₃
B、酸性：HNO₂＞H₂CO₃
C、CH₄比NH₃更穩(wěn)定
D、C 與H₂的化合比N₂與H₂的化合更容易
（4）NaCN屬于劇毒物質(zhì)，可以用雙氧水進(jìn)行無害化處理NaCN+H₂O₂--N₂↑+X+H₂O，試推測(cè)X的化學(xué)式為NaHCO₃，
（5）以TiO₂為催化劑用NaClO將CN^-離子氧化成CNO^-，CNO^-在酸性條件下繼續(xù)與NaClO反應(yīng)生成N₂、CO₂、Cl₂等． 寫出CNO^-在酸性條件下被NaClO氧化的離子方程式：2CNO^-+6ClO^-+8H⁺=N₂↑+2CO₂↑+3Cl₂↑+4H₂O．

Answer 1

分析 （1）Na、K能和水反應(yīng)生成氫氣，在氧氣中燃燒生成過氧化物，過氧化鈉和水、二氧化碳反應(yīng)都生成氧氣，促進(jìn)鈉、鉀燃燒；
（2）氯化銨屬于離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵；
（3）NaCN屬于離子化合物，C、N原子周圍都是8個(gè)電子；Na⁺原子核外有10個(gè)電子；根據(jù)C的電子排布判斷；N的原子核有7個(gè)電子，最外層有5個(gè)；比較兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱，可根據(jù)單質(zhì)之間的置換反應(yīng)、與氫氣反應(yīng)的難易程度、氫化物的穩(wěn)定性以及最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性強(qiáng)弱；
（4）根據(jù)元素守恒確定X中元素，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒、原子守恒確定X化學(xué)式；
（5）根據(jù)題意可知，酸性條件下CNO^-與NaClO反應(yīng)生成N₂、CO₂和Cl₂，根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平．

解答 解：（1）Na、K能和水反應(yīng)生成氫氣，在氧氣中燃燒生成過氧化物，過氧化鈉和水、二氧化碳反應(yīng)都生成氧氣，促進(jìn)鈉、鉀燃燒，所以應(yīng)該采用細(xì)沙滅火，
故答案為：D；
（2）氯化銨屬于離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵，氯化銨分解時(shí)破壞了共價(jià)鍵和離子鍵；
故答案為：離子鍵、共價(jià)鍵；
（3）NaCN屬于離子化合物，C、N原子周圍都是8個(gè)電子，其電子式為：Na⁺[：C┇┇N：]^-；Na⁺原子核外有10個(gè)電子，每個(gè)電子一種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，共10種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子；C的電子排布式為1s²2s²2p²，共有3種能量不同的電子；N的原子核有7個(gè)電子，最外層有5個(gè)，根據(jù)其電子式可知，含有1個(gè)孤電子對(duì)；
A．相同條件下水溶液的pH：NaHCO₃＞NaNO₃，說明硝酸的酸性強(qiáng)于碳酸，則證明非金屬性N＞C，故A正確；
B．酸性：HNO₂＞H₂CO₃，由于亞硝酸不是N元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，無法比較二者的非金屬性大小，故B錯(cuò)誤；
C、CH₄的穩(wěn)定性比NH₃弱，與實(shí)際不符，故C錯(cuò)誤；
D、C 與H₂的化合比N₂與H₂的化合更困難，與實(shí)際不符，故D錯(cuò)誤；
故答案為：Na⁺[：C┇┇N：]^-；10；3；1；A；
（4）根據(jù)元素守恒知，X中含有Na、C元素，該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由-3價(jià)轉(zhuǎn)化為0價(jià)、NaCN中C元素化合價(jià)為+2價(jià)，則C元素化合價(jià)由+2價(jià)轉(zhuǎn)化為+4價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒、原子守恒知X為NaHCO₃，
故答案為：NaHCO₃；
（5）根據(jù)題意可知，酸性條件下CNO^-與NaClO反應(yīng)生成N₂、CO₂和Cl₂，反應(yīng)離子方程式為2CNO^-+6ClO^-+8H⁺═N₂↑+2CO₂↑+3Cl₂↑+4H₂O；
故答案為：2CNO^-+6ClO^-+8H⁺═N₂↑+2CO₂↑+3Cl₂↑+4H₂O．．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素化合物的性質(zhì)、電子式、化學(xué)鍵、非金屬性強(qiáng)弱比較、氧化還原反應(yīng)等，側(cè)重于考查學(xué)生的對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力，注意把握元素化合物的性質(zhì)以及反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，題目難度中等．