【題目】某無色稀溶液X中,可能含有下表所列離子中的某幾種.
陰離子 | CO32﹣、SiO32﹣、AlO2﹣、Cl﹣ |
陽離子 | Al3+、Fe3+、Mg2+、NH4+、Na+ |
現(xiàn)取該溶液適量,向其中加入某試劑Y,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入試劑體積(V)的關(guān)系如圖所示.
(1)若Y是鹽酸,則oa段轉(zhuǎn)化為沉淀的離子(指來源于X溶液的,下同)是 , ab段發(fā)生反應(yīng)的離子是 , bc段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 .
(2)若Y是NaOH溶液,則X中一定含有的陽離子是 , 其物質(zhì)的量之比為 , ab段反應(yīng)的離子方程式為 .
【答案】
(1)AlO2﹣、SiO32﹣; CO32﹣; Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
(2)Al3+、Mg2+、NH4+;2:1:4; NH4++OH﹣═NH3?H2O
【解析】解:(1)某無色稀溶液X中,無色溶液中不會(huì)含有Fe3+,加入鹽酸后能形成的沉淀有Al(OH)3、H2SiO3,前者能溶于過量鹽酸中而后者不能,所以由圖象知溶液中含有SiO32﹣、AlO2﹣;則oa段發(fā)生反應(yīng)的離子為AlO2﹣、SiO32﹣;ab段發(fā)生的反應(yīng)沉淀的量不變,所以ab段為鹽酸與CO32﹣反應(yīng),bc段沉淀減少,則是Al(OH)3溶解于鹽酸,其反應(yīng)的離子方程式為:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O.
故答案為:AlO2﹣、SiO32﹣;CO32﹣;Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O;(2)若Y是氫氧化鈉,向溶液中加氫氧化鈉溶液,先生成沉淀,溶液中可能含Al3+、Mg2+或兩者中的一種,由于弱堿陽離子和弱酸根會(huì)雙水解而不能共存,即溶液中不含CO32﹣、SiO32﹣、AlO2﹣,由于溶液一定要保持電中性,故溶液中一定含Cl﹣;當(dāng)a﹣b段時(shí),沉淀的量不變化,是氫氧化鈉和銨根離子反應(yīng)生成氣體:NH4++OH﹣═NH3H2O,即溶液中含NH4+;當(dāng)b﹣c段時(shí)沉淀的質(zhì)量減少但沒有完全溶解,即部分沉淀和氫氧化鈉反應(yīng),部分沉淀不反應(yīng),說明溶液中有Al3+、Mg2+,即bc段的反應(yīng)為:Al(OH)3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O.
即則X中一定含有的離子是Al3+、Mg2+、NH4+、Cl﹣;由于溶液中有Al3+、Mg2+,故oa段轉(zhuǎn)化為沉淀的離子是Al3+、Mg2+,ab段是氫氧化鈉和銨根離子反應(yīng)生成氣體,反應(yīng)的離子方程式為NH4++OH﹣═NH3H2O;溶液中有Al3+、Mg2+,即沉淀中含Al(OH)3和Mg(OH)2,故bc段的反應(yīng)為:Al(OH)3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O,
NH4+反應(yīng)需要NaOH的體積是2V,由于Al(OH)3溶解時(shí)需要的NaOH的體積是V,則生成Al(OH)3需要的NaOH的體積是3V,而生成Mg(OH)2和Al(OH)3共消耗NaOH的體積為4V,則生成Mg(OH)2需要NaOH溶液的體積是V,則n(Al3+):n(Mg2+):n(NH4+)=2:1:4,
故答案為:Al3+、Mg2+、NH4+;2:1:4;NH4++OH﹣═NH3H2O.
(1)無色溶液中不會(huì)含有Fe3+,加入鹽酸后能形成的沉淀有Al(OH)3、H2SiO3,前者能溶于過量鹽酸中而后者不能,由圖象知溶液中肯定含有AlO2﹣、SiO32﹣.
oa段發(fā)生反應(yīng)的離子為AlO2﹣、SiO32﹣,ab段為CO32﹣,bc段則是Al(OH)3溶解;(2)當(dāng)向溶液中加入NaOH時(shí),生成的沉淀為Mg(OH)2、Al(OH)3,ab段是NH4+與OH﹣之間發(fā)生反應(yīng),因Mg2+、Al3+不能與CO32﹣、SiO32﹣、AlO2﹣共存,故此時(shí)溶液中陰離子只有Cl﹣.結(jié)合圖象,溶解Al(OH)3、與NH4+作用、生成Al(OH)3消耗的NaOH體積比為1:2:3;由此可求出與Mg2+反應(yīng)時(shí)消耗的NaOH體積與溶解Al(OH)3消耗NaOH 溶液一樣多,故溶液中n(Al3+):n(Mg2+):n(NH4+)=2:1:4,最后就得到各種離子物質(zhì)的量比.
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【題目】下列說法正確的是
①江河入海口三角洲的形成通常與膠體的性質(zhì)有關(guān)
②“鋇餐”中使用的硫酸鋇是弱電解質(zhì)
③冰和干冰既是純凈物又是化合物
④霧是氣溶膠,在陽光下可觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象
⑤某無色溶液中加入稀鹽酸,產(chǎn)生的氣體可使澄清石灰水變渾濁,則原溶液中一定含CO
⑥可用滲析法分離Fe(OH)3膠體和KCl溶液
A. ①③④⑤ B. ①③④⑥ C. ①③④⑤⑥ D. ①②③④⑤⑥
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【題目】牙膏是生活必需品。下面是牙膏中某些主要成分的檢驗(yàn)流程圖:
請(qǐng)回答下列問題:
(1)在①中加水、攪拌、靜置后,接下來的實(shí)驗(yàn)操作名稱是 , 所需要的主要玻璃儀器有。
(2)在②中用pH試紙測(cè)溶液的pH的操作方法是。
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【題目】若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中,下列各組離子可能共存的是( )
A.NH 、NO 、CO 、Na +
B.Na+、Ba2+、Mg2+、HCO
C.NO 、K+、[Al(OH)4]﹣、OH﹣
D.NO 、Mg2+、K+、Cl﹣
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【題目】某澄清透明溶液中只可能含有①Al3+;②Mg2+;③Fe3+;④Fe2+;⑤H+;⑥CO32﹣;⑦NO3﹣中的幾種,向該溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量,生成沉淀的質(zhì)量與NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示.則該溶液中一定含有的離子是( )
A.③⑤⑦
B.②③⑤⑦
C.①②③⑥⑦
D.①②③④⑤⑦
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【題目】把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后,產(chǎn)生1.16g白色沉淀,再向所得懸濁液中逐滴加入1.00mol/L HCl溶液,加入HCl溶液的體積與生成沉淀的關(guān)系如圖所示。 試回答:
(1)A點(diǎn)的沉淀物的化學(xué)式為__________________,B點(diǎn)的沉淀物的化學(xué)式為_____________________。
(2)寫出A點(diǎn)到B點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________________________________________。
(3)原混合物中MgCl2的質(zhì)量是__________,AlCl3的質(zhì)量是______________,NaOH的質(zhì)量是____________。
(4)C點(diǎn)HCl溶液加入量為________________mL。
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【題目】下列物質(zhì)的分類正確的是( )
酸 | 堿 | 鹽 | 氧化物 | |
A | H2SO4 | Na2CO3 | NaCl | SO2 |
B | CO2 | NaOH | NaCl | Na2CO3 |
C | HCl | NaOH | CaF2 | CH3COOH |
D | HNO3 | KOH | CaCO3 | CaO |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將aLHCl完全溶于水得到VmL鹽酸,溶液的密度為ρg·cm-3,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為CmolL。下列敘述中錯(cuò)誤的是
A. 可利用CCl4和水吸收HCl,且能防倒吸
B. ω=×100%
C. c= mol/L
D. 上述溶液中再加入VmL水,所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5ω
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【題目】下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A.通常情況下,甲烷跟強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、強(qiáng)氧化劑都不反應(yīng)
B.甲烷化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定,不能被任何氧化劑氧化
C.甲烷跟氯氣反應(yīng)無論生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3還是CCl4 , 都屬于取代反應(yīng)
D.甲烷的四種取代物都難溶于水
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