Question

下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A、一定溫度壓強(qiáng)下，△H＜0、△S＞0的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行
• B、水解反應(yīng)NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺達(dá)到平衡后，升高溫度平衡逆向移動(dòng)
• C、鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極和充電時(shí)的陰極均發(fā)生還原反應(yīng)
• D、對(duì)于反應(yīng)2H₂O₂?2H₂O+O₂↑，加入MnO₂可加快O₂的生成速率，提高H₂O₂轉(zhuǎn)化率

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變,原電池和電解池的工作原理,化學(xué)平衡的影響因素,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：基本概念與基本理論

分析：A、△H-T△S＜0的反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行；
B、水解是吸熱反應(yīng)，升溫時(shí)平衡正向移動(dòng)；
C、電解池的陰極發(fā)生還原反應(yīng)；
D、催化劑只能加快反應(yīng)速率，不影響平衡移動(dòng)．

解答： 解：A、△H＜0、△S＞0時(shí)，△H-T△S＜0，反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，故A正確；
B、水解是吸熱反應(yīng)，升溫時(shí)促進(jìn)水解，平衡正向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C、電池負(fù)極和電解池陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D、MnO₂是反應(yīng)的催化劑，催化劑不影響平衡移動(dòng)，不能提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件、水解平衡的移動(dòng)、原電池和電解池電極發(fā)生反應(yīng)、催化劑的催化原理，題目難度中等．