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下列說法正確的是（　�。�
A、pH=6的溶液一定呈酸性
B、25℃時，pH=7的一定是純水
C、溶于水呈中性的鹽一定未發(fā)生水解
D、酸堿恰好中和時，溶液不一定為中性
考點：水的電離
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：A．pH=6的溶液不一定呈酸性，可能呈中性；
B．25℃時，pH=7的一定是中性，但不一定是純水；
C．弱酸弱堿鹽水解后溶液可能為中性；
D．酸堿中和時，溶液是否顯中性取決于酸和堿的強弱以及用量的多少．．
解答： 解：A．pH=6的溶液不一定呈酸性，可能呈中性，如100℃時中性溶液pH=6，故A錯誤；
B．25℃時，pH=7的一定是中性，但不一定是純水，故B錯誤；
C．弱酸弱堿鹽水解后溶液可能為中性，如醋酸銨水解后溶液為中性，故C錯誤；
D．相等物質的量的醋酸和氫氧化鈉溶液中和時，生成的醋酸鈉溶液顯堿性，所以酸堿中和時，溶液是否顯中性取決于酸和堿的強弱以及用量的多少，故D正確．
故選D．
點評：本題考查溶液酸堿性、水的電離等知識點，注意不能根據pH大小確定溶液酸堿性，要根據c（OH-）、c（H+）的相對大小判斷溶液酸堿性，為易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知：CH2=CH-CH=CH2+CH2=CH2
△
，物質A在體內脫氫酶的作用下會氧化為有害物質GHB．下圖是關于物質A的一種制備方法及由A引發(fā)的一系列化學反應．

請回答下列問題：
（1）寫出反應類型 反應①
 
 反應③
 
．
（2）寫出化合物B的結構簡式
 
．
（3）寫出反應②的化學方程式
 
．
（4）寫出反應④的化學方程式
 
．
（5）反應④中除生成E外，還可能存在一種副產物（含 結構），它的結構簡式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖表示實驗室在沒有通風櫥的條件下制備氯氣時設計的裝置，圖中a、b是可控制的彈簧鐵夾．
（1）儀器A的名稱是
 
；水槽中應盛放的是
 
；燒杯中反應的化學方程式
 
；
（2）在收集氯氣時，應
 
．當氯氣收集完畢時應
 
．（填如何控制a、b）
（3）若要制得標準狀況下的Cl20.672L，理論上需要MnO2的物質的量是
 
mol．
（4）實驗室也可在不加熱的條件下用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式如下：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O該反應中，氧化劑是
 
，氧化產物是
 
；當有1mol電子發(fā)生轉移時，生成氯氣的體積為
 
（標準狀況），請用雙線橋表示該氧化還原反應．2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用鋅棒、銅棒和稀H2SO4溶液組成的原電池，銅棒為
 
極，電極上發(fā)生的是
 
反應（填“氧化”或“還原”），該電極反應式為
 
，觀察到的現(xiàn)象為
 
；原電池反應的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中不正確的是（　�。�
A、不需要加熱就能發(fā)生的發(fā)應一定是放熱反應
B、吸熱反應在常溫下可能發(fā)生
C、反應吸熱還是放熱，取決于反應物和生成物所具有的總能量的相對大小
D、物質發(fā)生化學變化一定伴隨著能量變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據穩(wěn)定島假說，元素周期表的最終界限可能在175號元素左右，科學家預測114號元素位于第七周期ⅣA族，下列有關此元素的預測中，正確的是（　�。�
A、它為非金屬
B、其離子比Cu2+離子的氧化性強
C、其低價氧化物是酸性氧化物
D、它有+2價與+4價

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科目：高中化學 來源： 題型：

3L Al2（SO4）3 溶液中含Al3+ag，則這種Al2（SO4）3 溶液的物質的量濃度為（　�。�
A、
a
27
mol/L
B、
a
54
mol/L
C、
a
108
mol/L
D、
a
162
mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

用如圖所示裝置檢驗乙烯時不需要除雜的是（　�。�
乙烯的制備試劑X試劑Y
ACH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱H2OKMnO4酸性溶液
BCH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱H2OBr2的CCl4溶液
CCH3CH2OH與濃H2SO4加熱至170℃NaOH
溶液		KMnO4酸性溶液
DCH3CH2OH與濃H2SO4加熱至170℃NaOH
溶液		Br2的CCl4溶液
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

將13.0g Al、Fe、Cu組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，產生氣體6.72L（標況）．另取等質量的合金溶于過量的稀硝酸中生成6.72L（標況）NO，向反應后的溶液中加入過量的NaOH溶液，得到沉淀的質量是（　�。�
A、11.85g
B、12.7g
C、27.45g
D、28.3g

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