【題目】化學平衡常數(shù)K的數(shù)值大小是衡量化學反應進行程度的標志，在常溫下，某些反應與平衡常數(shù)數(shù)值如下：

2NO（g）N2（g）＋O2（g）　K1＝1×1030

2H2（g）＋O2（g）2H2O（g）　K2＝2×1081

2CO2（g）2CO（g）＋O2（g）　K3＝4×10－92

下列說法中正確的是（　�。�

A.常溫下，水分解產(chǎn)生O2，此時平衡常數(shù)的值約為5×10－80

B.常溫下，最易分解放出O2的是水

C.K3＝

D.以上都不正確

【答案】C

【解析】

A. 2H2（g）＋O2（g）2H2O（g） K2＝2×1081，所以2H2O（g）2H2（g）＋O2（g）　K＝＝5×10－82，A項錯誤；

B. NO、H2O、CO2三種化合物分解放出O2的化學平衡常數(shù)K的數(shù)值逐漸減少，反應傾向由大到小的順序為NO＞H2O＞CO2，B項錯誤；

C.常溫下，CO2分解產(chǎn)生O2的反應的平衡常數(shù)表達式K3＝，C項正確；

D. C項正確，因此D項錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（題文）[化學——選修5：有機化學基礎]

近來有報道，碘代化合物E與化合物H在Cr-Ni催化下可以發(fā)生偶聯(lián)反應，合成一種多官能團的化合物Y，其合成路線如下：

已知：

回答下列問題：

（1）A的化學名稱是________________。

（2）B為單氯代烴，由B生成C的化學方程式為________________。

（3）由A生成B、G生成H的反應類型分別是________________、________________。

（4）D的結構簡式為________________。

（5）Y中含氧官能團的名稱為________________。

（6）E與F在Cr-Ni催化下也可以發(fā)生偶聯(lián)反應，產(chǎn)物的結構簡式為________________。

（7）X與D互為同分異構體，且具有完全相同官能團。X的核磁共振氫譜顯示三種不同化學環(huán)境的氫，其峰面積之比為3∶3∶2。寫出3種符合上述條件的X的結構簡式________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用結構和原理闡釋化學反應的類型、限度、速率和歷程是重要的化學學科思維�；卮鹣铝袉栴}：

（1）用過氧化氫檢驗Cr(Ⅵ)的反應是Cr2O72-+4H2O2+2H+=2CrO5+5H2O。CrO5結構式為，該反應是否為氧化還原反應？___（填“是”或“否”）。

（2）已知：

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kJ·mol-1

H2(g)+O2(g)=H2O2(l) △H=-187.8kJ·mol-1

2H2O2(l)=2H2O(l)+ O2(g) △H=___kJ·mol-1。

（3）一定條件下，H2O2分解時的c(H2O2)隨t變化如圖所示。已知該反應的瞬時速率可表示為v(H2O2)=k·cn(H2O2)，k為速率常數(shù)。

①0-20min內(nèi)，v(H2O2)=___。

②據(jù)圖分析，n=___。

③其它條件相同，使用活性更高的催化劑，下列說法正確的是___（填標號）。

A.v(H2O2)增大 B.k增大 C.△H減小 D.Ea（活化能）不變

（4）氣體分壓pi=p總×xi（物質的量分數(shù)）。恒溫50℃、恒壓101kPa，將足量的CuSO4·5H2O、NaHCO3置于一個密閉容器中，再充入已除去CO2的干燥空氣。假設只發(fā)生以下反應，達平衡時兩者分解的物質的量比為2：1。

CuSO4·5H2O(s)CuSO4·3H2O(s)+2H2O(g) Kp1=36(kPa)2

2NaHCO3(s)Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g) Kp2

①平衡時=___，Kp2=___。

②平衡后，用總壓為101kPa的潮濕空氣[其中p(H2O)=8kPa、p(CO2)=0.4kPa]替換容器中的氣體，50℃下達到新平衡。容器內(nèi)CuSO4·5H2O的質量將___（填“增加”“減少”或“不變”，下同），NaHCO3質量將___。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應X（g）+Y（g） 2Z（g）△H＜0。一定條件下，反應物Y的轉化率與反應時間的關系如圖所示。若使曲線a變?yōu)榍�b可采取的措施是

A.加入催化劑B.降低溫度C.增大壓強D.增大Y的濃度

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2 mol A與2 mol B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：2A（g）＋3B（g）2C（g）＋zD（g）若2 s后，A的轉化率為50%，測得v（D）＝0.25 mol·L－1·s－1，下列推斷正確的是（　　）

A.v（C）＝v（D）＝0.25 mol·L－1·s－1

B.z＝3

C.B的轉化率為25%

D.C的體積分數(shù)為20%

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】制取水煤氣的反應為C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)　ΔH>0；在一定條件下達到化學平衡后，在時間為t時突然改變條件，反應速率的變化如圖所示，在t時所改變的條件是(　)

A．加壓 B．升溫 C．增大水蒸氣濃度 D．增大碳的物質的量

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用水鈷礦(主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)可以制取多種化工試劑，以下為草酸鈷晶體和氯化鈷晶體的制備流程。

已知：①浸出液中含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+、Mg2+、Ca2+等。

②沉淀I中只含有兩種沉淀。

③部分陽離子的氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表。

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

Mn(OH)2

開始沉淀

2.7

7.6

7.6

4.0

7.7

完全沉淀

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

回答下列問題：

(1)浸出過程中Co2O3發(fā)生反應的離子方程式為___。

(2)在浸出液中加入NaClO3的作用是___。

(3)加入Na2CO3調pH至5.2，目的是___；萃取劑層含錳元素，則沉淀II的主要成分___。

(4)操作I中包括蒸發(fā)濃縮的過程，在蒸發(fā)濃縮之前應先向溶液中加入_______(填試劑名稱)。

(5)為測定粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O含量，稱取一定質量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，過濾、洗滌、干燥、稱重。通過計算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O質量分數(shù)大于100%，其原因可能是___（回答一條原因即可）。

(6)將5.49 g草酸鈷晶體(CoC2O4·2H2O)置于空氣中加熱，受熱過程中不同溫度范圍內(nèi)分別得到一種固體物質，其質量如下表。

溫度范圍/℃

固體質量/g

150～210

4.41

290～320

2.41

經(jīng)測定，整個受熱過程，只產(chǎn)生水蒸氣和CO2氣體，則在150℃～210℃溫度范圍放出的氣體物質是_______，290℃～320℃溫度范圍，剩余的固體物質化學式為________。

［已知：CoC2O4·2H2O的摩爾質量為183 g/mol］

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分枝酸可用于生化研究。其結構簡式如圖。下列關于分枝酸的敘述正確的是

A.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同

B.分子中含有4種官能團，3個手性碳原子

C.可發(fā)生消去反應，形成芳香族化合物

D.1mol分枝酸最多可與3mol NaOH發(fā)生中和反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】生命過程與化學平衡移動密切相關。血紅蛋白(Hb)與O2結合成氧合血紅蛋白(Hb(O2))的過程可表示為：Hb＋O2(g)Hb(O2)。下列說法正確的是

A.體溫升高，O2與Hb結合更快，反應的平衡常數(shù)不變

B.吸入新鮮空氣，平衡逆向移動

C.CO達到一定濃度易使人中毒，是因為結合Hb使Hb(O2)分解速率增大

D.高壓氧艙治療CO中毒的原理是使平衡Hb(CO)＋O2(g)Hb(O2)＋CO(g)右移

查看答案和解析>>

同步練習冊答案