Question

已知A、B、C、D、E、X存在下圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略）．

（1）若E為非金屬氧化物，則A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為

 

．
①當(dāng)X是堿性溶液，C分子中有22個(gè)電子時(shí)，表示X溶液呈堿性的離子方程式為

 

，用結(jié)構(gòu)式表示C分子：

 

．
②當(dāng)X為金屬單質(zhì)時(shí)，則X與B的稀溶液反應(yīng)生成C的離子反應(yīng)方程式為

 

．
（2）若E為常見單質(zhì)氣體，D為白色膠狀沉淀，A的化學(xué)式可能是

 

，B中含有的化學(xué)鍵類型為

 

，C與X反應(yīng)的離子方程式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷

專題：推斷題

分析：（1）A在常溫下與水反應(yīng)生成非金屬氧化物E，因此符合條件的是NO₂溶于水；
①B是硝酸，當(dāng)X是堿性溶液，C分子中有22個(gè)電子，這說明C是CO₂，因此X是碳酸鹽；
②B是硝酸，X為金屬單質(zhì)，且X能與C繼續(xù)反應(yīng)，說明X應(yīng)該是變價(jià)金屬，所以X是鐵，C為硝酸鐵；
（2）若E為常見單質(zhì)氣體，D為白色膠狀沉淀，則D是氫氧化鋁．由于氫氧化鋁是兩性氫氧化物，則符合條件的是B是堿，X是鋁鹽，C是偏鋁酸鹽．所以A是鈉或過氧化鈉，與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣或氫氧化鈉與氧氣．

解答： 解：（1）A在常溫下與水反應(yīng)生成非金屬氧化物E，因此符合條件的是NO₂溶于水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，反應(yīng)二氧化氮其氧化劑、還原劑作用，起氧化劑作用的二氧化氮生成NO，起還原劑作用的二氧化氮生成硝酸，故氧化劑與還原劑之比為1：2，故答案為：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；1：2；
①B是硝酸，當(dāng)X是堿性溶液，C分子中有22個(gè)電子，這說明C是CO₂，因此X是碳酸鹽，CO₃^2-水解溶液顯堿性，所以表示X溶液呈堿性的離子方程式為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，CO₂是由碳氧雙鍵構(gòu)成的共價(jià)化合物，所以CO₂的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，故答案為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；O=C=O；
②B是硝酸，X為金屬單質(zhì)，且X能與C繼續(xù)反應(yīng)．這說明X應(yīng)該是變價(jià)金屬，所以X是鐵．則X與B的稀溶液反應(yīng)生成C的離子反應(yīng)方程式為Fe+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+NO↑+2H₂O，故答案為：Fe+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+NO↑+2H₂O；
（2）若E為常見單質(zhì)氣體，D為白色膠狀沉淀，則D是氫氧化鋁．由于氫氧化鋁是兩性氫氧化物，則符合條件的是B是堿，X是鋁鹽，C是偏鋁酸鹽．所以A是鈉或過氧化鈉，與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣或氫氧化鈉與氧氣，因此A的化學(xué)式可能是Na 或Na₂O₂，B為氫氧化鈉，氫氧化鈉中含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵和極性鍵，C與X反應(yīng)的離子方程式為：Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓，
故答案為：Na或Na₂O₂；離子鍵和極性共價(jià)鍵；Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓．

點(diǎn)評(píng)：本題考查無機(jī)物推斷推斷，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識(shí)，難度中等．