(14分)(1)已知可逆反應(yīng):M(g)+N(g)P(g)+Q(g);△H>0,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①若要增大M的轉(zhuǎn)化率,在其它條件不變的情況下可以采取的措施為
A、加入一定量M B、加入一定量N C、反應(yīng)溫度升高
D、縮小容器體積 E、加入某物質(zhì)作催化劑 F、分離出一定量P
②在某溫度下,反應(yīng)物的起始濃度分別為:c(M)= 1 mol?L-1,c(N)=2.4 mol?L-1,達(dá)到平衡后,M的轉(zhuǎn)化率為60%,此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為 。
③若反應(yīng)溫度不變,反應(yīng)物的起始濃度分別為:c(M)= 4 mol?L-1,c(N)=amol?L-1;達(dá)到平衡后,c(P)=2 mol?L-1,a = mol?L-1。
(2)隨著科學(xué)技術(shù)的進(jìn)步,人們研制出了多種類型的甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池,以滿足不同的需求。
①有一類甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池,需將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣,兩種反應(yīng)原理是
A、CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) ΔH=+49.0kJ/mol
B、CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-192.9kJ/mol
由上述方程式可知,CH3OH的燃燒熱 (填“大于”、“等于”或“小于”)192.9kJ/mol。已知水的氣化熱為44 kJ/mol,則氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 。
②下圖是某筆記本電腦用甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子和電子,電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng),電池總反應(yīng)為:2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。則c電極是 (填“正極”或“負(fù)極”),c電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013學(xué)年安徽省宿松縣復(fù)興中學(xué)高二第二次月考化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題
(14分)取0.1 mol/L HA溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化不計(jì)),測(cè)得混合溶液的pH=8。試回答以下問(wèn)題:
(1)混合溶液的pH=8的原因是________________________________(用離子方程式表示)。
(2)混合溶液中由水電離出的c(H+)________0.1 mol/L NaOH溶液中由水電離出的c(H+) (填“>”、“<”或“=”)。
(3)求出混合液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字):
c(Na+)-c(A-)=________mol/L;c(OH-)-c(HA)=________mol/L。
(4)已知NH4A溶液為中性,又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出,試推斷(NH4)2CO3溶液的pH________7(填“>”、“<”或“=”)。
(5)有相同溫度下相同濃度的四種鹽溶液:A.NH4HCO3;B.NH4A;C.(NH4)2SO4;D.NH4Cl,按pH由大到小的順序排列________(填序號(hào))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013屆山東省濟(jì)寧市泗水一中高三上學(xué)期期末模擬化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題
(14分)
Ⅰ.(1)分析下表中各項(xiàng)的排布規(guī)律,按此規(guī)律排布第22項(xiàng)應(yīng)為 。
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
C2H4 | C2H6 | C2H6O | C2H4O2 | C3H6 | C3H8 | C3H8O | C3H6O2 | C4H8 | C4H10 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013學(xué)年山東省濟(jì)寧市高三上學(xué)期期末模擬化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(14分)
Ⅰ.(1)分析下表中各項(xiàng)的排布規(guī)律,按此規(guī)律排布第22項(xiàng)應(yīng)為 。
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
9 |
10 |
C2H4 |
C2H6 |
C2H6O |
C2H4O2 |
C3H6 |
C3H8 |
C3H8O |
C3H6O2 |
C4H8 |
C4H10 |
(2)下列反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是 。(填序號(hào))
①乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色 ②甲烷和氯氣混合光照 ③苯使溴水層褪色
④乙酸和乙醇反應(yīng) ⑤乙醇變成乙醛 ⑥葡萄糖發(fā)生銀鏡反應(yīng)
Ⅱ.A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素。常溫下,六種元素的常見單質(zhì)中三種為氣體,三種為固體。A與E,D與F分別同主族,A能與B、C、D分別形成電子數(shù)相等的三種分子,C、D的最外層電子數(shù)之和與E的核外電子總數(shù)相等。試回答下列問(wèn)題:
(1)寫出下列元素的元素符號(hào): C ,F(xiàn) 。
(2)分子式為A2B2D4的化合物與含等物質(zhì)的量的KOH的溶液反應(yīng)后所得溶液呈酸性,其原因是 。(用方程式及必要的文字說(shuō)明)。該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?u> 。
(3)由A、C、D、F和Fe五種元素可組成類似明礬的化合物Z(相對(duì)分子質(zhì)量為392),1molZ中含有6mol結(jié)晶水。對(duì)化合物Z進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
a.取Z的溶液,加入過(guò)量的NaOH濃溶液并加熱,產(chǎn)生白色沉淀和無(wú)色有刺激性氣味的氣體。白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色;
b.另取Z的溶液,加入過(guò)量的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀,加鹽酸沉淀不溶解。
①Z的化學(xué)式為 。
②已知100mL1mol/LZ溶液能與20mL1mol/LKMnO4溶液(硫酸酸化)恰好反應(yīng),寫出該反應(yīng)的離子方程式 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013學(xué)年海南瓊海嘉積中學(xué)高三上學(xué)期高中教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)(三)化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(12分)
(1)已知H2A在水中存在以下電離:H2AH++HA-,HA-H++A2-;卮饐(wèn)題:
①NaHA溶液呈 (填“酸性”、“堿性”、“中性”或“無(wú)法確定”),
②某溫度下,向0.1mol·L-1的NaHA溶液中滴入0.1mol·L-1KOH溶液至中性,此時(shí)溶液中以下關(guān)系一定正確的是 (填字母)。
A.c(H+)· c(OH-) =1×10-14
B.c(Na+)+c(K+)=2c(A2-)+c(HA-)
C.c(Na+)=0.05mol ·L-1
D.c(Na+)= c(A2-)+c(HA-) +c(H2A)
(2)已知常溫下:CaA(s)Ca2+(aq)+A2-(aq);△H>0,c(Ca2+)·c(A2—)為常數(shù),記作:
Ksp=c(Ca2+)·c(A2—)。試回答:
①溫度升高時(shí),Ksp (填“增大”、“減小”或“不變”,下同)
②滴加少量濃鹽酸,c(Ca2+) ,原因是
(3)CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng),CaCO3是一種難溶物質(zhì),其Ksp=2.8×10—9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的濃度為2×10—4mo1/L ,則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013學(xué)年江西省上饒市高三第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(本題共14分)5—氨基酮戊酸鹽是一種抗腫瘤藥,其合成路線如下:
已知:
(1)已知A分子結(jié)構(gòu)中有一個(gè)環(huán),A不能使溴水褪色,且核磁共振氫譜圖上只有一個(gè)峰,則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。
(2)5—氨基酮戊酸鹽中含氧官能團(tuán)的名稱是 ,C→D的反應(yīng)類型為 。
(3)G是B的一種同分異構(gòu)體,能與NaHCO3溶液反應(yīng),能發(fā)生銀鏡反應(yīng),1molG與足量金屬Na反應(yīng)能生成1molH2,且G分子中不含甲基,寫出一種符合上述條件的G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。
(4)寫出D→E的反應(yīng)方程式 。
(5)已知,請(qǐng)結(jié)合題中所給信息,寫出由CH3CH2COOH、為原料合成單體的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任選)。
合成路線流程圖示例如下:
。
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