【題目】短周期元素AB、CD、E、F六種元素,它們的原子序數(shù)由AF依次增大。在周期表中,A的原子半徑最小。B元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍,C為地殼中含量最多的元素,D是原子半徑最大的短周期主族元素,D單質(zhì)燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰,D的單質(zhì)在高溫下與C的單質(zhì)充分反應(yīng),可以得到與E單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物。DF形成的離子化合物DF是常用的調(diào)味品。試根據(jù)以上敘述回答:

1)元素名稱:

A________、B________、C________、D________

2E在元素周期表中的位置:_________________________________________________。

3F離子結(jié)構(gòu)示意圖:_____________________________________________________。

4A、B組成的最簡(jiǎn)單化合物的名稱是____________________________________________。

5CD按原子個(gè)數(shù)比1∶1組成的一種化合物與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________________________。

6)能說明E的非金屬性比F的非金屬性____(填強(qiáng))的事實(shí)是________(舉一例)。

【答案】 第三周期第Ⅵ A 甲烷 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 氯氣能從硫化鈉溶液中置換出硫等(合理答案均可)

【解析】

根據(jù)“A的原子半徑最小AH;根據(jù)“C為地殼中含量最多的元素可知CO;B為第二周期元素,原子結(jié)構(gòu)為,則BC;根據(jù)“D是原子半徑最大的短周期主族元素可知DNaNaO2中燃燒生成Na2O2為淡黃色,則E為硫;根據(jù)“DF形成的離子化合物DF是常用的調(diào)味品可知DFNaCl,則FCl;綜上所述,AH,BC,CO,DNaES,FCl,依此作答。

經(jīng)分析,AH,BC,CO,DNa,ES,FCl;

1A為氫,B為碳,C為氧,D為鈉;

2ES,其在周期表中的位置為第三周期,VI A族;

3F離子為Cl-,其離子結(jié)構(gòu)示意圖為;

4AB組成的最簡(jiǎn)單的化合物為CH4;

5)該化合物為Na2O2,其和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2;

6ES,FCl,則S的非金屬性比Cl弱,對(duì)應(yīng)的事實(shí)是氯氣能從硫化鈉溶液中置換出硫(非金屬性越強(qiáng)的元素,其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng))。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高純氧化鐵可作現(xiàn)代電子工業(yè)材料。以下是用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3Fe3O4、FeOSiO2)為原料制備高純氧化鐵(Fe2O3)的生產(chǎn)流程示意圖。已知當(dāng)溶液的pH大于6.5Fe2+開始轉(zhuǎn)化成Fe(OH)2。

1)步驟Ⅰ中過濾所得濾渣的主要成分是____,工業(yè)上可以利用一種弱酸溶解該物質(zhì),該弱酸為____

2)步驟Ⅱ中加入鐵粉的目的是____。

3)寫出步驟Ⅳ中反應(yīng)的離子方程式____。

4)在空氣中煅燒FeCO3可制備高純氧化鐵,煅燒所需的主要儀器為____(寫一種儀器名稱),FeCO3在煅燒前應(yīng)充分洗滌干凈,寫出實(shí)驗(yàn)室洗滌沉淀的方法____。

5)寫出煅燒FeCO3可制備高純氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式:____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Calanolide A是一種抗HIV藥物,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列關(guān)于Calanolide A的說法錯(cuò)誤的是(

A. 分子中有3個(gè)手性碳原子

B. 分子中有3種含氧官能團(tuán)

C. 該物質(zhì)既可發(fā)生消去反應(yīng)又可發(fā)生加成反應(yīng)

D. 1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)時(shí)消耗1molNaOH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素X位于第4周期,其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子,且最外層電子數(shù)為2;元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有1對(duì)成對(duì)電子。XY形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,下列關(guān)于該晶體的說法正確的是(

A.該晶體屬于原子晶體

B.X2+的配位數(shù)為8,Y2-的配位數(shù)為4

C.與每個(gè)Y2-距離最近且相等的Y2-共有12個(gè)

D.該晶體的熔點(diǎn)比氧化鋅高

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二茂鐵[Fe(C5H5)2]可用作火箭燃料添加劑、汽油的抗爆劑和橡膠的熟化劑,也可作紫外線吸收劑?捎森h(huán)戊二烯()和FeCl2在三乙胺[(C2H5)3N]存在下反應(yīng)制得。

(1)在元素周期表中,與Fe既同周期又同族且價(jià)層電子總數(shù)為10的元素是_____(填元素符號(hào)),該元索基態(tài)原子核外N層電子的自旋狀態(tài)_______(填“相同”或“相反”)。

(2)三乙胺中電負(fù)性最小的元素是________(填元素符號(hào));C元素的_______雜化軌道與H元素的________軌道形成_______鍵。

(3)下列狀態(tài)的Cl中,電離最外層一個(gè)電子所需能量最大的是______(填序號(hào))。

A. [Ne] B. [Ne]

C. [Ne] D. [Ne]

(4)已知:分子中的大π鍵可用符號(hào)表示,其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù),n代表參與形成的大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為),則環(huán)戊二烯負(fù)離子()中的大π鍵應(yīng)表示為________。

(5)二茂鐵易升華且可溶于有機(jī)溶劑中,其晶體類型為________,二茂鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(未畫出微粒),密度為pg·cm-3,則一個(gè)晶胞中Fe(C5H5)2。數(shù)目的計(jì)算表達(dá)式為______(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中,分別加入下列各組離子,一定能大量共存的是

A. NH、SO、CO、K B. Na、Ba2+、Ca2+、HCO

C. Mg2+、SO、K、Cl D. K、Cl、Na、SO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】酯類化合物與格氏試劑(RMgXX=Cl、Br、I)的反應(yīng)是合成叔醇類化合物的重要方法,可用于制備含氧多官能團(tuán)化合物;衔F合成路線如下,回答下列問題:

已知信息如下:

RCH=CH2RCH2CH2OH

③RCOOCH3

1A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___B→C的反應(yīng)類型為__,C中官能團(tuán)的名稱為__C→D的反應(yīng)方程式為___。

2)寫出符合下列條件的D的同分異構(gòu)體__(填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,不考慮立體異構(gòu))。

①含有五元碳環(huán)結(jié)構(gòu);②能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2;③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

3)判斷化合物F中有無手性碳原子,若有用“*”標(biāo)出。__

4)已知羥基能與格氏試劑發(fā)生反應(yīng)。寫出以CH3OH和格氏試劑為原料制備的合成路線(其它試劑任選)。__

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某強(qiáng)酸性無色溶液中可能含下表離子中的若干種離子。

陽離子

Mg2+、NH4+、Ba2+Al3+、Fe2+

陰離子

SiO32-MnO4-、Cl-、NO3-、SO42-

實(shí)驗(yàn)Ⅰ:取少量該強(qiáng)酸性溶液A進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)Ⅱ:為了進(jìn)一步確定該溶液的組成,100 mL原溶液A,向該溶液中滴加1 mol·L-1NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系如圖所示。

回答下列問題:

(1)不進(jìn)行實(shí)驗(yàn)就可以推斷出,上表中的離子一定不存在的有________種。

(2)通過實(shí)驗(yàn)Ⅰ可以確定該溶液中一定存在的陰離子是_________。檢驗(yàn)氣體X的方法是_______________;沉淀Z的化學(xué)式為_____________。

(3)寫出實(shí)驗(yàn)Ⅱ的圖示中BC段對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式:________________。

(4)A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的固體質(zhì)量為____ g。

(5)通過上述信息,推算該溶液中陰離子的濃度為________ mol·L-1。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為驗(yàn)證氧化性:Cl2>Fe3+>SO2,某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器和A中的加熱裝置已略,氣密性已經(jīng)檢驗(yàn)完畢)實(shí)驗(yàn)過程如圖:

Ⅰ.打開彈簧夾K1~K4,通入一段時(shí)間N2,再將T形導(dǎo)管插入B中,繼續(xù)通入N2,然后關(guān)閉K1、K3、K4。

Ⅱ.打開活塞a,滴加一定量的濃鹽酸,給A加熱。

Ⅲ.當(dāng)B中溶液變黃時(shí),停止加熱,夾緊彈簧夾K2。

Ⅳ.打開活塞b,使約2 mL的溶液流入D試管中,檢驗(yàn)其中的陽離子。

Ⅴ.打開彈簧夾K3、活塞c,加入70%的硫酸,一段時(shí)間后夾緊彈簧夾K3。

Ⅵ.更新試管D,重復(fù)過程Ⅳ,檢驗(yàn)B溶液中的離子。

(1)過程Ⅰ的目的是________________________。

(2)棉花中浸潤(rùn)的溶液為__________________。作用是_______________________。

(3)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________________________

(4)導(dǎo)致步驟Ⅲ中溶液變黃的離子反應(yīng)是______________________________。用______________(寫試劑化學(xué)式)檢驗(yàn)氧化產(chǎn)物,現(xiàn)象是___________________________

(5)能說明氧化性Fe3+>SO2的離子方程式是__________________________。

(6)甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn),他們的檢測(cè)結(jié)果一定能夠證明氧化性Cl2>Fe3+>SO2的是________________(填“甲”“乙”或“丙”)。

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