【題目】下列離子晶體中,熔點(diǎn)最低的是（ ）

A.NaCl B.KCl C.CaO D.MgO

【答案】B

【解析】

試題分析：離子晶體中形成離子鍵的離子半徑越小，電荷數(shù)越多，離子鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高。所以根據(jù)選項(xiàng)中陰陽(yáng)離子的半徑可知，氯化鉀的熔點(diǎn)最低，答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于用一定濃度的鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的操作中錯(cuò)誤的是

A.滴定時(shí)眼睛注視滴定管讀數(shù)

B.滴定管用蒸餾水洗凈后再用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗

C.滴定時(shí)要不斷振蕩錐形瓶

D.要做3次平行實(shí)驗(yàn)求其平均值

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是（ ）

A. a點(diǎn)時(shí)溶液中存在c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

B. 0~a段溶液中水電離出的OH-濃度先增大后減小

C. a=0.2

D. ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+=H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)能與SiO2反應(yīng)的是(　　)

A. 水 B. 鹽酸 C. 硫酸 D. 氫氟酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】銅、銀、金與社會(huì)生活聯(lián)系密切。

（1）在元素周期表中，銅、銀、金位于同一族，它們基態(tài)原子的外圍電子排布式的通式為_________ (用n表示電子層數(shù))，它們處于元素周期表_________區(qū)。

（2）銀氨溶液可用于檢驗(yàn)醛基的存在。例如，CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，a個(gè)CH3CHO分子中所含π鍵的數(shù)目為_________；NH3的VSEPR模型為_________。

（3）金不溶于硝酸，但溶于“王水”，會(huì)發(fā)生反應(yīng)Au+4HCl+HNO3=H[AuCl4]+NO↑+2H2O。

金溶于“王水”的主要原因是形成了[AuCl4]-。提高了金的活潑性。在[AuCl4]-中金離子的配位數(shù)為_________，寫(xiě)出該配離子的結(jié)構(gòu)式：________________________。

（4）金、銀、銅都有良好的延展性，解釋其原因：____________________。

（5）金、銀的一種合金具有較強(qiáng)的儲(chǔ)氫能力。該合金的晶胞為面心立方結(jié)構(gòu)，銀原子位于面心，金原子位于頂點(diǎn)。若該晶胞邊長(zhǎng)為anm，金、銀原子的半徑分別為bnm、cnm，則該晶胞的空間利用率（φ）為_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮及其化合物是科學(xué)家們一直在探究的問(wèn)題，它們?cè)诠まr(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生命活動(dòng)中起著重要的作用�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（一）已知① H2O(g)=H2O(1) △H=-44kJmol-1

②N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180.5kJmol-1

③4NO(g)+6H2O(g)4NH3(g)+5O2(g) △H=+l025kJmol-1

寫(xiě)出NH3(g)和O2(g)在一定條件下轉(zhuǎn)化為N2(g)與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式_________

（二）工業(yè)合成氨的原理為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H =-92.4kJmol-1。合成時(shí)反應(yīng)溫度控制在500℃，壓強(qiáng)是2×l07~5×l07Pa，鐵觸媒做催化劑。

（1）下列反應(yīng)條件的控制不能用勒夏特列原理解釋的是_________。

A．及時(shí)分離出NH3

B．使用鐵觸媒做催化劑

C．反應(yīng)溫度控制在500℃左右

D．反應(yīng)時(shí)壓強(qiáng)控制在2×l07~5×l07Pa

（2）一定溫度下，將1molN2和3molH2置于一恒定容積的密閉容器中反應(yīng)，一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。下列說(shuō)法中正確的是________。

A．單位時(shí)間內(nèi)，有3mol H-H生成的同時(shí)又6md N-H斷裂，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B．N2和H2的物質(zhì)的量之比保持不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變大

D．達(dá)到平衡狀態(tài)后,再充入2molNH3，重新達(dá)到平衡后，N2的體積分?jǐn)?shù)變小

（三）如圖表示H2的轉(zhuǎn)化率與起始投料比（n(N2)∶n(H2)）、壓強(qiáng)的變化關(guān)系，則與曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)P1、P2、P3 從高到低的順序是_________________；測(cè)得B（X，60）點(diǎn)時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為50%，則X=________。

（四）一定溫度下，將lmolN2和3molH2置于一密閉容器中反應(yīng)，測(cè)得平衡時(shí)容器的總壓為P，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為20%，列式計(jì)算出此時(shí)的平衡常數(shù)Kp=________（用平衡分壓代替平衡濃度進(jìn)行計(jì)算，分壓=總壓×體積分?jǐn)?shù)，可不化簡(jiǎn)）。

（五）以NO原料，通過(guò)電解的方法可以制備NH4NO3，其總反應(yīng)是8NO+7H2O=3NH4NO3+2HNO3，寫(xiě)出以惰性材料作電極的陽(yáng)極反應(yīng)式：_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】《天工開(kāi)物》中記載：人賤者短褐、枲裳，冬以御寒，夏以蔽體，其質(zhì)造物之所具也。屬草木者，為枲、麻、苘、葛，屬禽獸與昆蟲(chóng)者為裘褐、絲綿。各載其半，而裳服充焉矣。文中的“枲、麻、苘、葛”和“裘褐、絲綿”主要成分分別屬于（ ）

A. 糖類、蛋白質(zhì) B. 糖類、油脂 C. 蛋白質(zhì)、纖維素 D. 纖維素、油脂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究表明，化學(xué)反應(yīng)的能量變化與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。鍵能可以簡(jiǎn)單的理解為斷開(kāi)1mol 化學(xué)鍵時(shí)所需吸收的能量。下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：

化學(xué)鍵

P﹣P

P﹣O

O=O

P=O

鍵能/kJ·mol﹣1

197

X

499

434

已知白磷的燃燒方程式為：P4(s)+5O2(g)=P4O10(s)，該反應(yīng)放出熱量2378.0 kJ，且白磷分子結(jié)構(gòu)為正四面體，4個(gè)磷原子分別位于正四面體的四個(gè)頂點(diǎn)，白磷完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如下圖所示，則下表中X為

A. 410 B. 335 C. 360 D. 188

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了保證制取的氯乙烷純度較高，最好采用的方法（ ）

A. 乙烷與氯氣反應(yīng)B. 乙烯跟氯氣反應(yīng)

C. 乙炔跟氯氣反應(yīng)D. 乙烯跟氯化氫反應(yīng)

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