Question

【題目】下列說法不正確的是

A．等物質(zhì)的量濃度的 NH4HSO4溶液和NaOH溶液等體積混合，溶液中各離子濃度大小關(guān)系為：c(Na+)=c(SO42﹣)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH﹣)

B．25℃ 時(shí)，將 a mo1L﹣l 氨水與 0.01 moIL﹣1 鹽酸等體積混合，反應(yīng)完全時(shí)溶液中c(NH4+)=c(C1﹣)，用含a的代數(shù)式表示NH3H2O的電離常數(shù)Kb=

C．某溫度下，相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH隨溶液體積V變化的 曲線如圖所示。Ⅱ為醋酸稀釋時(shí)pH的變化曲線，且a、b兩點(diǎn)水的電離程度：a＜b

D．已知298K時(shí)氫氰酸(HCN)的Ka=4.9×10﹣10、碳酸的Ka1=4.4×10﹣7，Ka2=4.7×10﹣11，據(jù)此可推測將氫氰酸加入到碳酸鈉溶液中能觀察到有氣泡產(chǎn)生

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A、向NH4HSO4溶液中加入等物質(zhì)的量的NaOH溶液，反應(yīng)生成Na2SO4、H2O、(NH4)2SO4；Na+、SO42-不水解，故c(Na+)=c(SO42-)，NH4+水解顯酸性，所以c(H+)＞c(OH-)，即離子濃度由大到小為：c(Na+)=c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)，故A正確；B、當(dāng)溶液中c(NH4+)=c(C1-)，說明溶液呈中性，有c(H+)=c(OH-)=10-7，故NH3H2O的電離平衡常數(shù)Kb===，故B正確；C、醋酸為弱酸，存在電離平衡，當(dāng)加水稀釋時(shí)，氫離子濃度減小較慢，所以醋酸稀釋時(shí)，pH增大較慢，曲線Ⅱ為醋酸的pH值變化，故C正確；D、酸性H2CO3＞HCN＞HCO3-，所以氫氰酸加入到碳酸鈉溶液中，沒有氣體生成，故D錯(cuò)誤；故選D。