【題目】某化學(xué)小組欲進(jìn)行如下的實(shí)驗(yàn)探究金屬與濃硫酸反應(yīng)。試回答下列問(wèn)題:

(1)利用上圖裝置研究銅與濃硫酸反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。

(2)C裝置的作用___________________。

(3)將上述實(shí)驗(yàn)中的銅改為鐵,在常溫下進(jìn)行,無(wú)明顯現(xiàn)象,其原因是_______________。在加熱條件下,實(shí)驗(yàn)的后階段可觀察到倒立的漏斗邊沿有氣體冒出,該氣體可能為_______。

(4)利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣(含F(xiàn)e2O3、FeO、Al2O3及不溶于強(qiáng)酸的SiO2)可制備Fe2O3。用稀鹽酸浸取爐渣,過(guò)濾;濾液先氧化,再加入過(guò)量NaOH溶液,過(guò)濾,將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題:

a.除去Al3+的離子方程式是______________________________。

b.步驟②中濾液氧化的目的是_____________________________。

【答案】Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O 吸收多余的SO2,防止污染空氣,防倒吸 在常溫下,鐵在濃硫酸中鈍化 氫氣或H2 Al3++4OH=AlO2+2H2O 將Fe2+氧化為Fe3+

【解析】

應(yīng)用鋁、鐵、銅及其化合物的性質(zhì),結(jié)合濃硫酸的性質(zhì)分析解答。

1)銅與濃硫酸反應(yīng)需要加熱,化學(xué)方程式為Cu2H2SO4() CuSO4SO2↑+2H2O

2SO2是有毒氣體,裝置C中溶液可吸收多余的SO2,防止污染空氣;SO2在水中溶解度較大,裝置C中倒置漏斗可防倒吸;

3)常溫下,鐵在濃硫酸中會(huì)鈍化表面形成致密氧化膜。加熱條件下,鐵與濃硫酸的反應(yīng)能持續(xù)進(jìn)行,使硫酸濃度減小。反應(yīng)后期,鐵與稀硫酸的反應(yīng)放出氫氣;

4a.過(guò)量NaOH溶液將Al3+變成AlO2,離子方程式是Al3+4OH=AlO22H2O。

b.爐渣中FeO在酸溶時(shí)生成了Fe2+,而產(chǎn)品是Fe2O3。故濾液氧化的目的將Fe2+氧化為Fe3+。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

A. 圖1表示常溫下,將SO2氣體通入溴水中,所得溶液pH的變化

B. 圖2表示向NH4A1(SO4)2溶液中逐滴滴入NaOH溶液,沉淀總物質(zhì)的量(n)隨NaOH溶液體積(V)的變化

C. 圖3表示T °C時(shí),對(duì)于可逆反應(yīng):A(g)+B(g)2C(g) +D(g)ΔH>0,正、逆反應(yīng)速率與壓強(qiáng)的關(guān)系

D. 圖4表示常溫下,幾種難溶氫氧化物的飽和溶液中金屬離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)與溶液PH的關(guān)系,則在pH = 7的溶液中,F(xiàn)e3+、A13+、Fe2+能大量共存

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】向50 mL 18 mol·L-1的H2SO4溶液中加入適量的銅片并加熱。充分反應(yīng)后,被還原的H2SO4的物質(zhì)的量( )

A. 小于0.45 mol B. 等于0.45 mol

C. 在0.45~0.90 mol之間 D. 大于0.45 mol

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】銅及其化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)畫出基態(tài)Cu原子的價(jià)電子排布圖__________________;

(2)已知高溫下Cu2O比CuO穩(wěn)定,從核外電子排布角度解釋高溫下Cu2O更穩(wěn)定的原因_________________________________________________________________________。

(3)配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中碳原子的雜化類型是____________,配體中提供孤對(duì)電子的原子是____________。C、N、O三元素的第一電離能由大到小的順序是__________(用元素符號(hào)表示)。

(4)銅晶體中銅原子的堆積方式如圖1所示,則晶體銅原子的堆積方式為________________。

(5)M原子的價(jià)電子排布式為3s23p5,銅與M形成化合物的晶胞如圖2所示(白球代表銅原子)。

①該晶體的化學(xué)式為_________________

②已知銅和M的電負(fù)性分別為1.9和3.0,則銅與M形成的化合物屬于_________化合物(填“離子”、“共價(jià)”)

③已知該晶體的密度為g/cm3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該晶體中Cu原子和M原子之間的最短距離為_________pm(寫出計(jì)算式)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】金屬和非金屬被廣泛應(yīng)用于人類生產(chǎn)生活中。

(1)胃液中含有鹽酸,胃酸過(guò)多的人常有胃疼燒心的感覺,易吐酸水,服用含有小蘇打的藥品以中和過(guò)多的胃酸,其反應(yīng)的離子方程式:___________________________;

(2)中華透明牙膏摩擦劑SiO2是工業(yè)制備晶體硅的原料,工業(yè)上制粗硅的反應(yīng)原理是 __________;(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)。

(3)硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃,向其中通入過(guò)量的CO2,會(huì)出現(xiàn)膠狀沉淀,其離子方程式是_________;

(4)人體血紅蛋白中含有Fe2+,若誤食亞硝酸鹽,會(huì)導(dǎo)致Fe2+轉(zhuǎn)化Fe3+而中毒,服用維生素C可以解毒.對(duì)上述的分析正確的是______

A.亞硝酸鹽是還原劑 B.維生素C是氧化劑

C.維生素C被氧化 D.亞硝酸鹽發(fā)生氧化反應(yīng)

(5)化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)等密切相關(guān),下列說(shuō)法正確的是_______

A. 二氧化硫具有漂白性,可用來(lái)增白紙漿、草帽辮、食品等

B. 酸雨是空氣中二氧化碳含量超標(biāo)引起的

C.工業(yè)上合成氨氣可用濃氨水和生石灰混合制得

D.蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象,說(shuō)明濃硫酸具有吸水性

E.洪災(zāi)過(guò)后,飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一,漂白粉是常用的消毒劑

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】結(jié)合某城市某日空氣質(zhì)量報(bào)告內(nèi)容,以下敘述正確的是

A. 該日空氣首要污染物是PM2.5

B. 該日空氣質(zhì)量等級(jí)屬于優(yōu)

C. 污染物NO2、CO可能主要來(lái)源于機(jī)動(dòng)車尾氣

D. PM2.5、PM10指的是懸浮顆粒物,不會(huì)影響人體健康

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,回答下列有關(guān)問(wèn)題:

(1)元素中非金屬性較強(qiáng)的元素是_________(用元素符號(hào)表示),這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中堿性最強(qiáng)的是 _________ (填化學(xué)式)。

(2)寫出元素具有強(qiáng)氧化性的氫化物的電子式:_______________。

(3)寫出一種由①、③、④三種元素形成的常見離子化合物:________________。

(4)用電子式表示⑥、⑨形成化合物的過(guò)程:_______________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將物質(zhì)的量均為a mol的鈉和鋁一同投入m g足量的水中,所得溶液的密度為ρg/cm3,則此溶液的物質(zhì)的量濃度為 ( )

A1000/ (50a+m) mol/L B/ (46a+m) mol/L

C1000/ (46a+m) mol/L D1000/ (47a+m) mol/L

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料,可利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3,還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì))來(lái)制備,工藝流程如下:

回答下列問(wèn)題:

(1)濾渣1為_______________,操作A為_________________,向?yàn)V液②中加入雙氧水的作用是___________________________________。

(2)“酸浸”后,鈦主要以TiOCl42-形式存在,寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式__________。

(3)TiO2·xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應(yīng)40 min所得實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示:

溫度/℃

30

35

40

45

50

TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化率%

92

95

97

93

88

分析40℃時(shí)TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化率最高的原因_______________________________。

(4)若“濾液②”中c(Mg2+)=0.02 mol/L,加入雙氧水和磷酸(設(shè)溶液體積增加1倍),使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1×10-5 mol/L,此時(shí)是否有Mg3(PO4)2沉淀生成?_____________________________________________(列式計(jì)算)。FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分別為1.3×10-22、1.0×10-24。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案