下列各含氧酸中，酸性最強(qiáng)的是

A．HMnO4B．H2SeO3 C．H3BO3D．H3PO4

A

解析試題分析：含氧酸可用通式XOm（OH）n來表示，式中m大于等于2的是強(qiáng)酸，m為0的是弱酸，據(jù)此可知，非羥基氧原子數(shù)目越大，酸性越強(qiáng)，  A. HMnO4可以改寫為MnO3（OH）1，非羥基氧原子數(shù)目為3  B. H2SeO3可以改寫為SeO1（OH）2，非羥基氧原子數(shù)目為1, C. H3BO3可以改寫為B（OH）3，非羥基氧原子數(shù)目為0,   D .H3PO4可以改寫為PO(OH)3,非羥基氧原子數(shù)為1，故HMnO4 酸性最強(qiáng)，所以答案選A
考點(diǎn)： 查了酸性強(qiáng)弱比較，根據(jù)含氧酸可用通式XOm（OH）n來表示，式中m大于等于2的是強(qiáng)酸，m為0的是弱酸

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：問答題

（14分）某配位化合物為深藍(lán)色晶體，由原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種元素組成，其原子個(gè)數(shù)比為l4:4:5:1:1。其中C、D元素同主族且原子序數(shù)D為C的二倍，E元素的外圍電子排布為(n-1)dn＋6nsl，回答下列問題。
(1)元素D在周期表中的位置是                        。
（2）該配位化合物的化學(xué)式為                  。
(3)C元素可與A元素形成兩種常見的化合物，其原子個(gè)數(shù)比分別為1：1和l：2，兩種化合物可任意比互溶，解釋其主要原因?yàn)?u>                          。
(4)A元素與B元素可形成分子式為A2B2的某化合物，該化合物的分子具有平面結(jié)構(gòu)，則其結(jié)構(gòu)式為             。
（5）已知E的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，又知晶胞邊長為3．61×10-8cm，則E的密度為         ；EDC4常作電鍍液，其中DC的空間構(gòu)型是        ，其中D原子的雜化軌道類型是     。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：問答題

【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
過渡元素具有較多的空軌道，所以第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等多種金屬能形成配合物。
（1）基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為                         ；
（2）科學(xué)家通過X射線測得膽礬結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如下：
     
圖中虛線表示的作用力為                    ；
（3）膽礬溶液與氨水在一定條件下可以生成Cu(NH3)4SO4·H2O晶體。在Cu(NH3)4SO4·H2O晶體中，[Cu(NH3)4]2+為平面正方形結(jié)構(gòu)，則呈正四面體結(jié)構(gòu)的原子團(tuán)是       ，其中心原子的雜化軌道類型是      ；
（4）金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni(CO)4，呈正四面體構(gòu)型。試推測四羰基鎳的晶體類型是　     ， Ni(CO)4易溶于下列      。

A．水 B．四氯化碳 C．苯　 D．硫酸鎳溶液
（5）元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2。元素Y基態(tài)原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍。X與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示，該化合物的化學(xué)式為        。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)以探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

實(shí)驗(yàn)Ⅰ：根據(jù)元素最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱探究元素非金屬性遞變規(guī)律。
已知A裝置的燒瓶里裝有大理石，分液漏斗里裝有稀HNO3，B裝置中裝有飽和碳酸氫鈉溶液，裝置C中裝有Na2SiO3溶液，試回答：
（1）A中反應(yīng)的離子方程式為____________________，C中可觀察到的現(xiàn)象是________。
（2）B裝置的作用是__________________________________________________________。
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推知，碳酸、硝酸、硅酸的酸性強(qiáng)弱順序是________，由此得出碳、硅、氮三種元素非金屬性的強(qiáng)弱順序是________。
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：已知常溫下高錳酸鉀與濃鹽酸混合可產(chǎn)生氯氣，利用該裝置探究氯和溴元素的非金屬性強(qiáng)弱。
（4）寫出B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________。
（5）C裝置的作用是_________________________________________________________。
（6）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：氧化性：____________________，非金屬性：____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

近期《美國化學(xué)會(huì)志》報(bào)道，中國科學(xué)家以二氧化碳為碳源，金屬鈉為還原劑，在470℃、80MPa下合成出金剛石，具有深遠(yuǎn)意義。下列說法不正確的是（   ）

A．由二氧化碳合成金剛石是化學(xué)變化 B．金剛石是碳的一種同位素
C．鈉被氧化最終生成碳酸鈉 D．金剛石中只含有非極性共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列物質(zhì)中，既含離子鍵又含共價(jià)鍵的是

A．HClB．NaOHC．NaClD．O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下表物質(zhì)與其所含化學(xué)鍵類型、所屬化合物類型完全正確的一組是

選 項(xiàng)
A
B
C
D
物 質(zhì)
CO2
MgCl2
HCl
NaOH
所含化學(xué)鍵類型
共價(jià)鍵
離子鍵、共價(jià)鍵
離子鍵
離子鍵、共價(jià)鍵
所屬化合物類型
共價(jià)化合物
離子化合物
離子化合物
共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列敘述錯(cuò)誤的是  
①離子鍵沒有方向性和飽和性,而共價(jià)鍵有方向性和飽和性
②配位鍵在形成時(shí),是由成鍵雙方各提供一個(gè)電子形成共用電子對(duì)
③金屬鍵的實(shí)質(zhì)是金屬中的“自由電子”與金屬陽離子形成的一種強(qiáng)烈的相互作用
④在冰晶體中,既有極性鍵、非極性鍵,又有氫鍵
⑤化合物NH4Cl和CuSO4·5H2O都存在配位鍵
⑥NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水,但原因不完全相同

A．①③B．②④C．②⑤D．④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

[Co(NH3)5Cl]2+配離子，中心離子的配位數(shù)是(    )

A．1 B．2 C．4 D．6

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