Question

（2008?駐馬店二模）已知2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O；下列敘述不正確的是（　　）

A．實(shí)驗(yàn)室中不能用鹽酸來酸化高錳酸鉀

B．利用該反應(yīng)制取氯氣時(shí)，與用MnO₂和濃鹽酸制氯氣實(shí)驗(yàn)裝置完全相同

C．結(jié)合已有知識(shí)可以判斷氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篗nO₄^-＞MnO₂＞Cl₂＞Fe³⁺

D．該反應(yīng)中1mol 還原劑失去1mol 電子

Answer 1

分析：2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，Mn元素的化合價(jià)由+7價(jià)降低為+2價(jià)，Cl元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0，氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，以此來解答．

解答：解：A．由反應(yīng)可知，高錳酸鉀能氧化HCl，則實(shí)驗(yàn)室中不能用鹽酸來酸化高錳酸鉀，故A正確；
B．該反應(yīng)不需要加熱，而用MnO₂和濃鹽酸制氯氣需要加熱，裝置不同，故B錯(cuò)誤；
C．用MnO₂和濃鹽酸制氯氣，由B可知，MnO₂和濃鹽酸制氯氣需要加熱，則氧化性為MnO₄^-＞MnO₂＞Cl₂，氯氣可氧化亞鐵離子，氧化性為Cl₂＞Fe³⁺，故C正確；
D．HCl為還原劑，則該反應(yīng)中1mol 還原劑失去1mol×（1-0）=1mol 電子，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)及規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大，選項(xiàng)C為解答的難點(diǎn)．